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Borgruppe (Aliuiiinium) 



kristalle oder Verbindungen zu liefern. Mit 

 Eisen, Cobalt, Nickel, Silber uncl Kupfer 

 bildet das Aluminium unter Umstanden 

 auBer den erwahuten Verbindungen noch 

 Mischkristalle; mit Zink entstehen nur 

 Mischkristalle. Wie komplizieit die Ver- 

 haltnisse sein kbnnen, zeigt die Untersuchung 

 der Aluminiumbronzen, ; die Schmelzkurve 

 Aluminium-Kupfer zeigt 7 Teile, denen 6 

 Reihen fester Lbsungen und eine Verbindung 

 (CuAl 2 ) entsprechen. 



10. Aluminiumalkyle. Ein Aluminium- 

 wasserstoff ist nicht bekannt; dagegen sind 

 Aluminiumalkyle durch Einwirkung von 

 Aluminium auf Quecksilberalkyle bei 100 

 hergestellt worden. Sie entziinden sich an 

 der Luft und werden von Wasser zersetzt. 

 Hire Zusammensetzung ist A1R 3 (R == Orga- 

 nisches Radikal); ihre Molekeln sind vielfach 

 assoziiert. 



11. Aluminiumhaloide. A 1 u m i n i u m - 

 f 1 u o r i d. A1F 3 wird durch Einwirkung 

 von FluBsaure auf Aluminium oder Alu- 

 miniumoxyd bei Rotglut oder aus Kryolitli 

 durch Zusammenschmelzen mit Aluminium- 

 sulfat gewonneu. Das wasserfreie Salz ist 

 so gut wie unlb'slich in Wasser, Sauren und 

 Basen. Von Hydraten ist das bestandigste 

 A1F 3 .3H 2 0. Aluininiumfluorid kann wie das 

 Borfluorid komplexe Saureu bildeii, denen 

 Salze entsprechen; am bekanntesten davon 

 ist der Kryolitli Na 3 AlF e , doch ist die ilnn 

 zugehbrige Saure nicht bekannt. A 1 u - 

 m i n i u m c h 1 o r i d. Das wasserfreie Salz 

 wird aus dem Oxyd durch Gllihen mit Kohle 

 uud Chlor oder durch Erwarmen von Alu- 

 minium im Chlor- oder Chlorwasserstoff- 

 strome dargestellt. Das wasserhaltige Salz 

 entsteht durch Auflb'sen des Metalles oder 

 Oxydes in Salzsaure, Eindampfen und Aus- 

 kristallisation. Das wasserfreie Salz ist eine 

 farblose, kristallinische Masse, die bereits 

 bei gewohnlicher Temperatur einen mefibaren 

 Dampfdruck besitzt und bei 183 unter Atmo- 

 spharendruek sublimiert. Der Schmelzpunkt 

 liegt bei 193 und ist nur unter erhohtem 

 Druck zu beobachten. Es ist stark hygro- 

 skopisch und bildet an feuchter Luft Nebel. 

 Seine Lb'sung ist hydrolytisch gespalten: 

 llydrolysenkonstante K.10~ 4 -- 0,51. Das 

 Salz ist in fast alien organischen Solventien 

 loslich. Seine Dampfdichte zeigt, daB bei 

 niederer Temperatur Doppelmolekeln 

 A1 2 C1 6 bestehen, die beim Steigen der Tem- 

 peratur in einfache A1C1 3 dissoziieren. Auch 

 in wu^eriger Lbsung ist das Salz polymeri- 

 siert. Die Losungswarme von 1 Grammatom 

 Al in der gerade notigen Menge Salzsaure 

 betragt 127 Cal. Das Aluminiumchlorid 

 wirkt bei zahlreicheii Reaktionen (z. B. den 

 Fried el-Crafts schen Syuthesen) als 

 Katalysator, was vielleicht durch Zwischen- 

 reaktionen bedingt ist. Denmach hat man 



zahlreiche Doppelverbindungen des Chlorids 

 mit organischen Verbindungen isolieren kb'n 

 nen. Auch mit anorganischen Verbindungen, 

 besonders Chloriden, sind Komplexverbin- 

 dungen bekannt. A 1 u m i n i u m b r o m i d. 

 Entstehung und Verhalten sind dem Chlorid 

 analog. Schmelzpunkt 93. Siedepunkt 260. 

 Das wasserfreie Salz liefert mit wenig Wasser 

 explosionsartige Zersetzung. A 1 u in i - 

 n i u m j o d i d ist dem Bromid sehr ahn- 

 lich. Schmelzpunkt 125. Siedepunkt 350. 

 12. Aluminiumoxyd und Aluminium- 

 hydroxyd. A 1 u m i n i u m o x y d , T o n - 

 erde A1 2 3 . Das Aluminiumoxyd konimt 

 in der Natur in verschiedenen Varietaten vor, 

 die je nach ihren Verunreinigungen ein ver- 

 schiedenes Aussehen haben und in kristalli- 

 sierter Form hauptsachlich als K o r u n d 

 (farblos), Rubin (rot) und S a p h i r 

 (grim) und in kristallinischer als S m i r g e 1 

 unterschieden werden. Synthetisch entsteht 

 das Aluminiumoxyd auf pyrochemischem 

 i Wege aus den Elementen beim Erhitzen, durch 

 Gliihen der Hydrate und mancher Salze 

 (mit fliichtigen Sauren) an feuchter Luft. 

 Der Rubin ist synthetisch durch Zusammen- 

 schnielzen von Chromoxyd mit Ammoniak- 

 alaun bei 2700 und nach dem Gold- 

 schinidt schen Verfahren gewonuen wor- 

 den. Letzteres benutzt die sehrgroBeAffinitat 

 des Aluminiums zum Sauerstoff, die sichschon 

 aus der sehr betrachtlichen Bildungswarme 

 des Oxyds (V 8 Al + i/ 2 = 66 Cal) erkennen 

 laBt. Beim G o 1 d s c h m i d t scheii (T her- 

 mit-) Verfahren werden Schwermetalloxyde 

 mit Aluminium gemischt, worauf die Reaktion 

 Schwermetalloxyd + 2A1 == Schwermetall + 

 A1 2 3 dadurch eingeleitet wird, daB man an 

 einer Stelle des Gemisches durch Abbrennen 

 des Magnesiumdrahtes einer Ziindkirsche (fein- 

 gepulvertes Aluminium mit einem Oxy- 

 dationsmittel) die Temperatur erhbht. An 

 dieser Stelle beginnt die erwahnte Reaktion, 

 die sich dann iufolge der Reaktionswarme 

 durch die ganze Masse fortsetzt. In dieser 

 Art lassen sich zahlreiche Metalle, z. B. 

 Chrom und Mangan, rein darstellen und Tem- 

 peraturen bis 3000 erzielen. - - Spezifisches 

 Gewicht der Tonerde 3,725 bis 4,11. Die 

 Dichte ist von der Modifikation abhiingig in 

 dem Sinne, daB die bei hbherer Temperatur 

 gebildete schwerer ist. Aluminiumoxyd ver- 

 dampft bei 5 mm Druck iiber 1900 sehr leb- 

 haft; unter Stickstoi'f war es bei 2065 zu 

 einer diinnen Fliissigkeit geschmolzen. Die 

 Harte ist sehr bedeutend. worauf die Ver- 

 wendung des Oxyds als Schleif- und Polier- 

 mittel beruht. In Wasser ist das Oxyd un- 

 Ibslich. In amorpliem Zustande lost es sich 

 leicht in Sauren; durch Gllihen oder beirn 

 Altern wird die Loslichkeit vermindert. 

 Die kristallisierten Modifikationen Ibsen sich 

 kaum. In Laugtu lost sich das Oxyd unter 



