Borgrappe (Aluminium) 



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Aluminatbildung. Durcli Kohle wird das 

 Oxyd bei holier Ternperatur in Metall und 

 Carbid venvandelt. A 1 u m i n i u m h y d r - 

 oxy de. In der Natur kommen drei kristalli- 

 sierte Hydroxyde vor: der D i a s p o r A100H 

 der Hydrargillit A1(OH) 3 und der 

 B a u x i t AL,0(OH) 4 . Aus Aluminium- 

 salzen fallt durch hydro xylhaltige Fallungs- 

 niittel das Hydroxy'd als gallertiger Nieder- 

 schlag aus; beim Trocknen wird dasselbe 

 allmahlich ein weiBes Pulver. In Wasser ist 

 das Hydroxyd kaum loslich, dagegen leicht 

 in Sauren. Das frisch gefallte Hydroxyd 

 ist leicht in Alkalilaugen loslich, und zwar 

 braucht dazu 1A1(OH) 3 gerade INaOH; das 

 trockene ,,gealterte" Hydroxyd beansprucht 

 groBere Natronmengen. Die Loslichkeit 

 beruht auf der Bildung . eines Alkali- 

 aluminates. Seinem chemischeu Verhalten 

 nach ist also das Aluminiumhydroxyd ein 

 amphoteier Stoff, indem es sowohl als Saure 

 wie als Base fungieren kann. Durch anhalten- 

 des Kochen geht das Aluminiumhydroxyd 

 schliefilich in eine alkali- und saureunlosliche 

 Modifikation iiber. Wichtig ist die Eigenschaft 

 des Alurniniunihydroxyds mit Farbstoffeu, 

 unlosliche gefarbte Verbindungen (Farb- 

 lacke) zu geben, so daB es die Farbe auf der 

 Gewebefaser fixiert. Aluminiumhydroxyd 

 hat auch noch fur andere Stoffe ein starkes 

 Adsorptionsvermogen. Bei der Hydrolyse 

 der Aluminiumsalze entsteht kolloidales 

 A 1 u m i n i u m h y d r o x y d , das sehr 

 unbestandig ist und leicht koaguliert. Die 

 kolloidale Form ist auch durch vorsichtigen 

 Zusatz von verdiinnter Animoniaklosung zu 

 Aluminiumsalzlosungen oder durch Auf- 

 losung von reinem Aluminiumhydroxyd in 

 Aluminiumchloridlosung und darauf folgende 

 Dialyse zu gewinnen. Das Aluminium- 

 hydroxydhydrosol ist positiv elektrisch ge- 

 laden. 



13. Aluminate. Vom Diaspor HA10 2 

 leiten sich verschiedene unlosliche Salze 

 ab, wie Mg(A10 2 ) 2 , Fe(A10 2 ) 2 , Zn(A10 2 ) 2 . 

 Sie kommen in der Natur regular kristalli- 

 sierend (Oktaeder) vor und werden Spinelle 

 genannt. Sie sind synthetisch nach dem 

 G o 1 d s c h in i d t schen Verfahren herstell- 

 bar. Aluminate entstehen auch durch Auf- 

 losen von Aluminium oder frisch gefalltem 

 Aluminiumhydroxyd in Kali- und Natron- 

 lauge, wobei das Verhaltnis stets 1 Al auf 

 1 Alkali ist. Auch elektrische Leitfahigkeit 

 und Gefrierpunktserniedriguug zeigen, daB 

 die Losungen Alumiuate von der Formel 

 NaA10 2 enthalten, die allmahlich zerfallen. 

 Gealtertes A1(OH) 3 braucht zur Auflosung 

 unter Umstanden 3NaOH, woraus man 

 vielleicht schlieBen kann, daB sich hier ein 

 Aluminat Al(ONa) 3 bildet, das dann aller- 

 dings sehr bald der Hydrolyse unterliegen 

 wird, Durch Zusamrnenschrnelzen von Ton- 



J erde mit den Hydroxyden von Kalium, 

 Natrium, Baryum und Calcium entstehen 

 ebenfalls Aluminate, deren Formeln z. T. 

 aber als noch nicht sicher festgestellt gelten 

 miissen. Das Calciumaluminat spielt vielleicht 

 bei dem Hydratations- und Erhartungsvor- 

 gang der hydraulischen Mortel eine Rolle. 

 14. Aluminiumschwefelverbindungen. 

 A 1 u m i n i u m s u 1 f i d entsteht beim Zu- 

 sammenschmelzen der beiden Elemente und 

 hat die Zusammensetzung AI 2 S 3 . Es wird 

 durch Wasser zersetzt. Bei der Darstellimg 

 in sehr holier Temperatur oder bei Gegen- 

 wart von reduzierenden Mitteln bildet sich 

 auch ein Sulfur AIS. A 1 u m i n i u m s u 1 - 

 fat. Zur Darstellimg wird entweder Ton- 

 erde in Schwefelsaure gelost und die Lb'sung 

 durch Eindampfen zur Kristallisation ge- 

 bracht, oder man wandelt bei hoherer 

 Teinperatur das Silikat in Sulfat urn. Es 

 sind eine gauze Zahl von Hydraten beschrie- 

 ben worden. Bei tiefen Temperaturen bildet 

 sich A1 2 (S0 4 ) 3 .27H 2 0; aus verdunnten Lo- 

 sungen fallt durch Alkohol A1 2 (S0 4 ) 3 .10H 2 0, 

 das an feuchter Luft in A1 2 (S0 4 ) 3 .18H 2 

 iibergeht. Die genaueren Existenzgrenzen 

 dieser und anderer Hydrate sind noch nicht 

 untersucht. Das Sulfat mit 18H 2 findet 

 sich bei Vulkanen als Federalaun vor. Auch 

 verschiedene basische Sulfate sind beschrie- 

 ben; am besten bekannt ist der Aluminian 

 A1 2 3 .2S0 3 .12H 2 und der Aluminit 

 A1 2 3 .S0 3 .9H 2 0. Ein saures Salz A1 2 (S0 4 ) 3 

 .H 2 S0 4 .3H 2 ist durch Behandeln des 

 Sulfates mit Schwefelsaure hergestellt worden. 

 Die Losung des Alummiumsulfats in Wasser 

 ist hydrolysiert und reagiert sauer; die 

 Hydrolyse betragt bei 100 in 0,08 normaler 

 Losung^ca. 11 %. In 100 Teilen Wasser sind 

 bei 31,3, bei 20 30,1 und bei 50 52,1 g 

 wasserfreies Sulfat gelost. Die Hydrate 

 verwittern bei gewohnlicher Ternperatur 

 nicht, halten also das Kristallwasser sehr 



:fest; diesem Verhalten entspricht ihre hohe 



i Hydratations- und Losungswarme. Bei 770 

 geht das Sulfat in Oxyd liber. A 1 a u n e. 

 Unter Alauneu versteht man in Oktaedern 

 kristallisierende Doppelsulfate, welche ein 



i einwertiges und ein dreiwertiges Metall und 

 24 Molekeln Kristallwasser enthalten, also 

 z. B. K 2 S0 4 .A1 2 (S0 4 ) 3 .24H 2 0. An Stelle 

 des Kaliums konnen die anderen Alkali- 

 metalle, Silber und Thallium eintreten, an 

 Stelle des Aluminiums hauptsaclnich drei- 

 wertiges Eisen, Mangan und Chrom. Die 

 Formel der Alaune kann in halbierter Ge- 

 stalt KA1(S0 4 ) 2 12H 2 geschrieben werden. 

 Der wichtigste Vertreter ist der K a 1 i - 

 alaun oder kurzweg Alaun genannt. 

 Dieser Alaun kann durch Rosten des 

 natiirlichen Alaunsteins (Alunit) K 2 S0 4 

 .3(A10) 2 S0 4 .6H 2 und Losen des Rost- 

 produktes in Wasser hergestellt werden. 



