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Borgruppe (Aluminium) 



Weiterhin kann man pyrithaltigen Alaun- 

 schiefer (Gemenge von Aluminiumsilikaten) 

 zur Gewinnung benutzen, der langsam ver- 

 wittert, wobei Schwefelsaure entsteht, die 

 das Silikat zersetzt. Nach dem Auslaugen 

 des so gebildeten Aluminiumsulfats und Zu- 

 satz von Kaliumsulfat zur Lb'sung kristalli- 

 siert der Alaun aus. Naturlich kann man 

 nach dieser Methode Alaun auch aus anders 

 gewonnenem Aluminiumsulfat bereiten. Der 

 Alaun kristallisiert normal in Oktaedern, 

 docli bilden sich unter gewissen Bedingungen 

 auch Wiirfel. Der Alaun ist in Wasser 

 schwerer Ib'slich als seine Komponenten 

 (100 Teile Wasser Ibsen bei 3,9, bei 20 

 25,1 und bei 40 30,0 g Alaun auf); in Alkohol 

 ist er unlbslich. Der Geschmack seiner 

 Lb'sung ist zusammenziehend. Setzt man 

 zu einer Alaunlbsung Aluminiumhydroxyd, 

 Natriumkarbonat oder Natriumhydfoxyd, so 

 scheidet sich ein basisches Salz K 2 S0 4 

 .A1 2 (S0 4 ) 3 .2A1(OH) 3 ab, das sich bald wieder 

 auflbst und eine neutral reagierende Lb'sung 

 gibt (neutraler Alaun). Diese findet wegen 

 ibres hol^n Al(OH) 3 -Gehaltes in der Farberei 

 Verwendung. Beim Erhitzen gibt der Alaun 

 sein Kristallwasser ab und geht schlieBlich 

 in die wasserfreie Verbinduner, den ,,gebrann- 

 ten Alaun", iiber. Der Umwandlungspunkt 

 in das wasserfreie Salz liegt etwas liber 

 seinem Schmelzpunkt 92,5. Die Lbsung des 

 Alauns enthalt die lonen K 1 , Al"', S0 4 "; nur 

 in konzentrierten Lbsungen laBt sich clurch 

 Leitfahigkeitsbestimmungen und Gefrier- 

 punktsmessungen nachweisen, daB etwas 

 von dem Doppelsalz in komplexer Form ge- 

 Ibst ist. Die elektrische Leitfahigkeit nimmt 

 allmahlich zu, was auf eine langsam fortschrei- 

 tende Hydrolyse hinweist. Die Lbslichkeit 

 der anderen Alkalialuminiumalaune sinkt rnit 

 steigendem Atomgewicht des Alkali nietalls. 



15. Aluminiumstickstoffverbindungen. 

 Aluminium nitrid entsteht aus den 

 Elementen bei hoher Temperatur, aus Alu- 

 minium und Stickstoffwasserstoffverbindun- 

 gen oder Cyan und schlieBlich durch Ein- 

 wirkung von Stickstoff auf Aluminium- 

 carbid oder -bronce. Als Verunreinigung 

 findet es sich in fast alien Aluminium- 

 sorten vor. Beim Verbrennen liefert es 

 Aluminiumoxyd ; durch Wasser wird 

 es unter Ammoniakentwickelung zersetzt. 

 Mit Sauren entsteht Tonerde und Ammonium- 

 salz. A 1 u m i n i u in n i t r a t wird durch 

 Einwirkung von Salpetersaure auf Tonerde 

 oder Aluminium bei 100 gewonnen. Farblose, 

 hygroskopische Kristalle vom Schmelzpunkt 

 70, die bei hoherer Temperatur unter Bildung 

 basischer Salze und zuletzt von Aluminium- 

 hydroxyd zersetzt werden. Die Lbsung ist 

 hydrolytisch gespalten und lost Aluminium- 

 hydroxyd auf. 



16. Aluminiumphosphorverbindungen. 



Aluminiumphosphate von wechselnder Zu- 

 sammensetzung sind durch Fallung oder 

 Zusammenschmelzen darstellbar. Das nor- 

 male Salz hat die Formel A1P0 4 . Der T ii r k i s 

 besitzt die Zusammensetzung 2A1 2 3 .P 2 05 

 .5H 2 und verdankt seine blaue Farbe 

 einem geringen Kupfergehalt. 



17. Aluminiumkohlenstoffverbindun- 

 gen. A 1 u m i n i u m c a r b i d entsteht 

 aus den Elementen (bei 650 langsam, bei 

 1400 schnell) oder aus Aluminiumoxyd und 

 Kohle im elektrischen Ofen. Das Aluminium- 

 carbid A1 4 C ? zerfallt durch Wasser in Methan 

 und Aluminiumhydroxyd. Aluminium- 

 c a r b o n a t ist in reinem Zustande nicht 

 bestandig. Dagegen entstehen bei der Ein- 

 wirkung von Kohlendioxyd auf Alkalialumi- 

 nate bei niedriger Temperatur basische Kar- 

 bonate. Durch Zusammenbringen von Alu- 

 miniumsalzen mit Alkalikarbonaten fallt wohl 

 wesentlich Aluminiumhydroxyd aus , das 

 Alkalikarbonat oder basische Salze mit- 

 reiBt. Aluminiumacetat wird durch 

 Umsetzung des Sulfats mit Baryum- oder 

 Bleiacetat oder durch Lbsen von Aluminium- 

 hydroxyd in Essigsaure dargestellt. Das Salz 

 ist stark hydrolytisch gespalten, wobei ba- 

 sische Salze entstehen. 



18. Aiuminiumsilikate. Doppelsilikate, 

 von denen einige beim Vorkommen des 

 Aluminiums namentlich aufgefiihrt worden 

 sind, kommen in der Natur sehr haufig und 

 in groBen Mengen vor. Durch die Verwitte- 

 rung der Gneise und Porphyre, vor allem 

 aber der Feldspate, d. h. ihre Zersetzung 

 durch Wasser und Kohlendioxyd und Aus- 

 Ibsung der gebildeten Alkalihydroxyde und 

 -karbonate entsteht das Aluuiiniumsilikat, 

 dessen reinstes Vorkommen Kaolin odt r 

 Porzellanerde heiBt und die Zu- 

 sammensetzung Al 2 Si 2 7 .2H 2 aufweist. 

 Verunreinigte Modifikationen sind der 

 Mergel, Lehm und Ton (s. deu Ar- 

 tikel ,,Miner alien. Gesteinbildende 

 Miner alien"). Die bedeutendsten Eigen- 

 schaften des Tons sindPlastizitat und Biegsam- 

 keit in feuchtem Zustande, wahrend er durch 

 Gliihen (Brennen) unter regelmaBiger Zu- 

 sammenziehung (Schwindung) fest und wider- 

 standsfahig gegen Wasser und Feuer wird. 

 Das reine Aluminiumsilikat ist sehr schwer 

 schmelzbar; Verunreinigungen an Kalk und 

 Eisen setzen den Schmelzpunkt herab. Die 

 unreinsten Tone, der Lehm, welcher stark 

 eisenhaltig ist, worauf seine rote Farbe be- 

 ruht, werden zur Herstelluug von Z i e g e 1 n 

 oder minderwertigen Tonwaren benutzt. Sie 

 werden bei gewbhnlicher Temperatur geformt, 

 getrocknet und bei geringer (1000 nicht 

 iibersteigender) Hitze gebrannt. Dieser Ton 

 ist porbs, was fur die Benutzung der Ziegeln 

 von Wichtigkdt ist. Um die Tonwaren 

 wasserdicht zu niachen, uberzieht man sie 



