Borgruppe (Aluminium Gallium) 



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mit einer Glasur, indem man ein Gemisch 

 von Bleiglanz und Lehm auf die gebrannten 

 Stiicke auftragt und durch nochmaliges Er- 

 hitzen dieses zum Sclimelzen bringt, wobei 

 ein gleichmaBiger glatter Ueberzug entsteht. 

 Auch S t e i n g u t (feine F a y e n c e) und 

 M a j o 1 i k a (gewohnliche Fayence), deren 

 Kolimaterialien Ton mit fein gernalilenem 

 Quarz sind, gehoren zu den porosen Ton- 

 waren. Zur Herstellung des Porzellans 

 dient ein Gemenge von Kaolin und Feld- 

 spat, der als FluBmittel wirkt; nacli 

 dem ersten Gliilien wird die aus Quarz, 

 Kaolin, Gips und Kalk bestehende Glasur- 

 masse aufgetragen und nochmals auf 1400 

 bis 1500 erhitzt. Die leichter schmelzbaren 

 Bestandteile kommen dabei zum Sclimelzen 

 und geben dem Porzellan seine durchschei- 

 nende Beschaffenheit. Zum Farben dienen 

 Metallfarben, die vor der Glasierung auf die 

 Stiicke gebracht oder nachher durch noch- 

 maliges Gliihen eingebrannt werden. Por- 

 zellan besitzt elektrolytisches Leitvermogen, 

 das von 300 an deutlich merklich ist; von 

 300 bis 900 verhalt sich das die Hauptmasse 

 ausmachende Almniniunisilikat wie ein nicht 

 leitendes Lb'sungsmittel, in dem Alkalisili- 

 kate als leitende Stoffe in fester Losung vor- 

 handen sind; beim Stromdurchgange gilt 

 das Faraday sche Gesetz. Das Stein- 

 z e u g wird aus einem feldspatreicheren 

 Rohmaterial gewonnen, so daB zum Brennen 

 niedrigere Temperaturen ausreichen. Zur 

 Glasierung wird Kochsalz in den Brennraum 

 gebracht, das zur Bildtmg von Natriumsilikat 

 Veranlassung gibt, das stetig in die Masse 

 eindringt und sie sehr widerstandsfahig 

 macht. Fiir die Haltbarkeit der aufgetragenen 

 Glasuren ist es von Wichtigkeit, daB ihre 

 Warmeausdehnung mit der der Unterlage 

 mb'glichst ubereinstimmt, da sonst leicht | 

 Risse und Undichtigkeiten auftreten. Por- 

 zellan und Steingut sind nichtporb'se Ton- 

 waren. Aus Kalk, Tonerde und Kieselsaure 

 entsteht der Zement oder hydra ulisc he 

 M 6 r t e 1 , der gegen Wasser widerstands- 

 fahig ist und, weil er unter Wasser erhartet, 

 zu Wasserbauten Verwendung findet. Durch 

 Brennen von Caleiimikarbonat mit Ton er- 

 halt man den Portlandzement, der 

 mit Wasser angeriihrt unter geringer Er- 

 warnnmg sehr sclmell erhartet. Der Hartungs- 

 prozeB beruht wahrscheinlich auf der Bildung 

 von Calcium- und Aluminiumhydrosilikaten 

 und Calciumahmiinat. Eine Mischung von 

 Portlandzement mit Schotter heiBt B e t o n. 

 Von praktischer Bedeutung ist die Tatsache, 

 daB Aluminiumdoppelsilikate, besonders 

 kunstlich hergestellte (kiinstliche Z e o- 

 1 i t h e , P e r m u t i t), die Fahigkeit haben, 

 bei Beriihrung mit Salzlosungen deren Kat- 

 ionen gegen die in i linen enthaltenen Metalle 

 auszutauschen und dadurch Gebrauchs- und 



Handworterbuch der Naturwissenschaften. Band II. 



Abwasser zu reinigen. U 1 1 r a m a r i n ist 

 ein blaues schwefelhaltiges Natriumalumi- 

 niumsilikat von unbekannter Formel, das 

 auch naturlich vorkommt und L a s u r - 

 stein genannt wird. Ultramarin ist wegen 

 seiner Bestandigkeit gegen Luft und Licht 

 eine geschatzte Malerfarbe und findet auch 

 zum Verdecken der gelben Farbe des Zuckers 

 und als Waschblau Verwendung. Durch 

 verdtinnte Sauren wird es unter Entwickelung 

 von Schwefelwasserstoff zersetzt. Technisch 

 wird es hergestellt, indem Kaolin mit Glauber- 

 salz oder Soda, Kohle und Schwefel zuerst 

 unter LuftabschluB erhitzt wird, worauf die 

 mattgrime Reaktionsmasse mit Schwefel 

 unter Luftzutritt gerdstet wird, wobei die 

 blaue Farbe erscheint. Indem man die Ge- 

 wichtsmengen der Ausgangsmaterialien und 

 die Behandlungsart verandert, gelangt man 

 zu den yerschiedensten Farbungen von rot- 

 violett bis blaugrun. 



Literatlir. Abeggs Handbuch der anorganischen 

 Chemie, Bd. 3 1906. 



W. Hers. 



Gallium. 

 Ga. Atomgewicht 69.9. 



1. Atomgewicht. 2. Historisches. 3. Vor- 

 koinmen. 4. Charakteristik des Elementes. 5. 

 Eigenschaften des Elementes. 6, Galloverbin- 

 dungen. 7. GalJiverbindungen. 



1. Atomgewicht. Das von der inter- 

 nation alen Atomgewichtskommission 1912 an- 

 gegebene Atomgewicht 69,9 ist in Ueberein- 

 stimmung mit der Avogadro schen Regel 

 (Dampfdichte von GaCl 3 ), dem D u 1 o n g - 

 Petit schen Gesetz, dem Isomorphismus 

 des Galliumalauns mit den anderen Alaunen, 

 und dem periodischen System. 



2. Historisches. Bei der Aiifstellung des 

 periodischen Systems sagte Mendeleieff 

 u. a. die Existenz eines hoheren Homologen 

 des Aluminiums (Eka- Aluminium) voraus, 

 das nur wenige Jahre spater 1875 von L e c o q 

 de Boisbaudran spektralanalytisch 

 in der Zinkblende von Pierrefitte aufgefunden 

 wurde. 



3. Vorkommen. Das Gallium ist haupt- 

 sachlich in geringer Menge in vielen Zink- 

 blendeneuthalten. Spureuweise scheintes sich 

 auch in vielen anderen Mineralien zu finden. 



4. Charakteristik des Elementes. Das 

 Gallium fungiert hauptsachlich als drei- 

 wertiges Metall, doch sind auch einige zwei- 

 wertige Verbindiingen bekannt. Die Gallo- 

 ionen scheiuen nur in konzentrierten sauren 

 Losungen existenzfahig zu sein. Die Galh- 

 ionen sind noch schwacher als die Aluminium- 

 ionen, so daB die Gallisalzlosungen stark 

 sauer reagieren und beim Erhitzen basische 

 Salze abscheiden. Ob das Gallium auch ein- 

 wertig auftreten kann, ist noch nicht mit 

 Sicherheit erwiesen. 



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