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Borgruppe (Gallium - - Indium) 



5. Eigenschaften des Elementes. a)P h y- 

 sikalische Eigenschaften. Glan- 

 zend weiBes, in Octaedern oderTafeln kristal- 

 lisierendes Metall. Es ist weich und dehnbar. 

 Sein Schmelzpunkt liegt bei 30,15; doch zeigt 

 es sehr leicht Unterkuhlungserscheinungen 

 und bleibt monatelang bei Zimmertemperatur 

 fliissig. Es ist also neben Quecksilber das ein- 

 zige Metall, das unter gewohnlichen Um- 

 standen fliissig sein kann. Spezifisches Ge- 

 wicht 5,95. Das geschmolzene Metall ist 

 schwerer als das feste, so daB dieses auf der 

 Schrnelze wie Eis auf Wasser schwimmt. 



b) C h e in i s c h e Eigenschaften. 

 An trockener Luft ist das Gallium bestandig, 

 an feuchter wird es matt. Beim Erhitzen an 

 der Luft wird es nur oberflachlich (haupt- 

 sachlich zu Gallooxyd) oxydiert. Von Chlor 

 wird es energisch unter Feuererscheinung an- 

 gegriffen. Mit Aluminium, Indium und Queck- 

 silber legiert es sich leicht. Wasser und ver- 

 diinnte kalte Salpetersaure greifen es nicht 

 an, wahrend konzentrierte oder heiBe ver- 

 dunnte Saure es losen. Salzsaure und Kali- 

 lauge losen es leicht unter Wasserstoffent- 

 wiekelung. 



6. Galloverbindungen. Beim Erhitzen 

 von Gallium in einem nicht zu starken Chlor- ' 

 strome entsteht Gallochlorid GaCl ? ] 

 in weiBen, durchsichtigen Krist alien, die 

 bei 164 schmelzen und bei 555 sieden. Die J 

 Kristalle sind hygroskopisch und werden , 

 durch Wasser oxydiert; dabei entweicht 

 hauptsachlich Wasserstoff, daneben vielleicht 

 auch Galliumwasserstoff. Ein Gallo- 

 oxyd GaO entsteht durch Erhitzen von 

 Gallic xyd im Wasserstoff strom. 



7. Galliverbindungen. Gallic hlo- 

 r i d GaCl 3 entsteht durch Erhitzen von 

 Gallium in einem starken Chlorstrome. 

 Lange, weiBe Kristalle, die bei 75,5 schmel- 

 zen und bei 215220 sieden. Schon bei 60 

 reicht der Dampfdruck des Salzes zu seiner 

 Verfllichtigung aus. Es zerflieBt an der Luft 

 und bildet basische Salze. Die Losung rea- 

 giert stark sauer und scheidet leicht Hydr- 

 oxyd ab. Aus den Salzlosungen erhalt man 

 das Hydroxyd Ga(OH) 3 oder GaO(OH), 

 das infolge seines kleinen Loslichkeitspro- 1 

 duktes nicht nur durch starke Basen, sondern 

 auch durch die wenig Hydro xylionen enthal- 

 tenden Lb'sungen der Alkalikarbonate, -berate, 

 -sulfide usw. gefallt wird. Das Hydroxyd lost 

 sich unter Salzbildung in Kali- und Natron- 

 lauge und auch in Ammoniak auf. Bei 

 Gegenwart von Weinsaure bleibt die Hy- 

 dro xydfallung aus, da Komplexionen ent- 

 stehen. Mit Sauren bildet das Hydroxyd die 

 entsprechenden Salze, von denen das Sulfat 

 zur A 1 a u n b i 1 d u n g (z. B. NH 4 Ga 

 (S0 4 ) 2 .12H 2 0) befahigt ist. Durch Erhitzen 

 des Sulfats oder INTitrats entsteht das weiBe, 

 nicht schmelzbare G a 1 1 i o x y d Ga 2 3 . 



Literatur. Abeggs Handbuch der anorganischen 

 Chemie, JBd. 3, 1906. 



W. Herz. 



Indium. 

 In. Atomgewicht 114.8. 



3. Atomgewicht. 2. Historisches. 3. Vor- 

 kommen. 4. Charakteristik des Elementes. 5. 

 DarsteUung. 6. Eigenschaften des Elementes. 7. 

 Verbindungen. 



1. Atomgewicht. Das von der Atom- 

 gewichtskommission fiir 1912 angegebene 

 Atomgewicht des Indiums 114,8 steht in 

 Uebereinstimmung mit der Avogadr oschen 

 Hypothese, dem Gesetz von D u 1 o n g und 

 Petit, dem Isomorphismus des Indium- 

 alauns mit den anderen Alaunen und dem 

 periodischen System. 



2. Historisches. Das Indium wurde 1863 

 von E e i c h und R i c h t e r bei der Unter- 

 suchung Freiberger Erze durch die charak- 

 teristische indigblaue Linie seines Spektrums 

 aufgefunden. Die von Mendelejeff bei 

 Aufstellung seines Systems behauptete Ana- 

 logie zum Aluminium hat sich vollauf be- 

 statigt. 



3. Vorkommen. Das Indium kommt wohl 

 ausschlieBlich in Begleitung des Zinks als 

 Sulfid in den Blenden vor. 



4. Charakteristik des Elementes. Das 

 Indium fungiert in seinen Verbindungen als 

 ein-, zwei- oder dreiwertiges Me tall. Ein- und 

 zweiwertige lonen scheinen nicht existenz- 

 fahig zu sein, sondern bilden in waBriger 

 Losung Indiummetall und dreiwertige lonen. 

 Letztere sind far bios und schwacb, anschei- 

 nend aber starker als das Galliion, da die 

 Indiumsalze weniger stark hydrolysiert sind. 

 Die Verbindungen des dreiwertigen Indiums 

 sind stabiler als die niedriger wertigen. 



5. DarsteUung. Die DarsteUung des 

 Metalles erfolgt durch Reduktion seines 

 Oxydes oder Chlorides oder durch Elektro 

 lyse seiner Lb'sungen. 



6. Eigenschaften des Elementes. a) 

 Physikalische Eigenschaften. 

 WeiBes, in Octaedern krisfallisierendes, dem 

 Aluminium und Gallium isomorphes Metall 

 von starkem Glanze und groBer Weichheit. 

 Schmelzpunkt 155. Siedepunkt iiber 1450. 

 Spezifisches Gewicht 7.28. 



b) Cliemische Eigenschaften. 

 Bei gewohnlicher Temperatur ist das Metall 

 an trockener Luft unveranderlich. Bei Tem- 

 peraturen iiber dem Schmelzpunkt bildet sich 

 eine oxydische Haut, bei hohen Temperaturen 

 gelbes Oxyd. Indium verbrennt im Chlor- 

 strom und liefert beim Erhitzen mit Schwefel 

 rotes Sulfid. Mit Blei und Thallium bildet 

 es Mischkristalle, mit Quecksilber Amalgam. 

 Beim Stehen unter Wasser scheidet sich all- 

 mahlich Hydroxyd ab. In Mineralsauren ist 

 das Metall lOslich. 



