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Borgruppe ( Thallium ) 



5120 g-eal. Die Dampfdichte oberhalb 1700 

 wurde mit 14,77 beobachtet, wahrend sie 

 sich fiir T1 2 mit 14,11 berechnen wiirde. 

 Das Thalliummetall ware also merkwurdiger- 

 weise nicht einatomig, wie die meisten 

 auderen MetaUdampfe. Das Thallium ist ein 

 maBiger Warme- und Elektrizitatsleiter. 

 Sein spez. elektrisches Leitvermogen be- 

 tragt (bezogen auf Silber von gleich 100) 

 9,163 - - 0,036894 t + 0,00008104 t 2 . Die 

 spez. Kefraktion (D) ist 0,106 (Atomrefrak- 

 tion = 21,6). Der lineare Ausdehuungs- 

 koeffizient betragt bei 40 0,00003021. Beim 

 Schmelzen dehnt sich das Metall um 3,1/ 

 aus. Es ist diamagnetisch. 



3. Chemisches Verhalten, Elektro- 

 chemie und Wertigkeit. Schon bei gewohn- 

 licher Temperatur wird das Thallinininetall 

 durch feuchte Luft in ThaUitimhydroxydul 

 verwandelt. Es wird deshalb unter Glyzerin 

 oder Petroleum aufbewalirt. Luftfreies 

 Wasser wirkt bei gewohnlicher Temperatur 

 nicht auf das Metall ein, erst bei Rotglut 

 wirkt Wasserdampf zersetzend. Trockene 

 Luft und Sauerstoff bilden schon bei ge- 

 wohnlicher Temperatur eine diinne Schicht, 

 bestehend aus T1 2 und T1 2 3 . Durch 

 Mineralsauren wird das Thallium leicht ge- 

 lost, ausgenommen solche, die wie Chlor- 

 wasserstoff- oder Jodwasserstoffsaure schwer- 

 losliche Salze bilden. In der elektrischen 

 Spannungsreihe findet das Thallium mit 

 dem Potential *h = + 0,322 Volt seinen 

 Platz zwischen Eisen und Kobalt. Es fallt 

 also aus den Salzlosungen der Edelmetalle, 

 sowie aus Quecksilber- Wismut- Bleisalz- 

 losungen, die betreffenden Metalle aus, 

 vermag aber nicht Zink oder Cadmium ab- 

 zuscheiden, sondern wird timgekehrt durch 

 diese Metalle gefallt. 



Das Thalhum bildet zwei Oxydations- 

 stufen, welche durch die Oxyde T1 2 und 

 T1 2 3 charakterisiert sind. AuBerdem sind 

 kompliziertere Verbindungen bekannt, in 

 welchen diese beiden Wertigkeitsstufen ge- 

 mischt auftreten: Thalli-Thalloverbindungen. 

 Das einwertige Thalhum verhiilt sich 

 ahnlich den Alkahmetallen und besitzt 

 gleichzeitig gewisse Analogien mit dem 

 Silber. Das Thallohydroyd T10H ist in 

 Wasser leicht loslich, seine Lo'sung reagiert 

 stark alkalisch und verhalt sich vollkom- 

 men, wie die Lauge einer starken Base. 

 Ihre Salze sind farblos, und nicht hydroly- 

 sierbar. Sie spalten sich in verdiinnter Lo'- 

 sung vollkommen in Thallo-Ion und die 

 entsprechenden Anionen. Gut loslich sind 

 das Carbonat, das Sulfat, das Nitrat und 

 Fluorid, dagegen schwerlb'slich die iibrigen 

 Halogenide, das Sulfid und Chromat, wo- 

 durch die Analogic mit dem Silber sehr 

 deutlich hervortritt. 



4. Spezielle Chemie. Thallohydroxyd 



T10H wird erhalten aus der Losung des 

 Sulfats durch doppelte Umsetzung mit 

 Ba(OH) 2 , Abfiltrieren und Eiudampfeu, in 

 Form einer gelblichen Kristallmasse. Es 

 absorbiert lebhaft C0 2 , seine Losung ist 

 atzend, wie KOH und fiihlt sich seifig an. 

 Durch H 2 2 oder ozonisierten Sauerstoff 

 entsteht Braunfarbung unter Bildung von 

 T1(OH) 3 . 



Thallooxyd T1 2 entsteht durch Er- 

 hitzen des Hydroxyds auf 100 in Form 

 eines schwarzen hygroskopischen Pulvers, 

 welches bei zirka 300 schmilzt. Glas lost 

 sich in geschmolzenem T1 2 ziemhch leicht 

 auf. CO reduziert in der Hitze zu Metall. 



Thallochlorid T1C1 fallt aus den 

 Losungen der Thallosalze durch Zusatz 

 von Chloriden als weiBer kasiger Nieder- 

 schlag. Die Loslichkeit des T1C1 betragt 

 bei 18 3040 mg == 12,7 mg-Aeq. im Liter. 

 Es schmilzt leicht zu einer gelben Masse, die 

 beim Erstarren wieder rein weiBe Farbe 

 aimimmt. Der Schmelzpunkt liegt bei 

 451. der Siedepunkt bei zirka 731, das 

 spezifische Gewicht des geschmolzenen 

 Salzes betragt 7,02. 



Thallobromid TIBr scheidet sich auf 

 Zusatz von Bromid zu Thallosalzlosungen 

 als schwach gelbhcher, mikrokristallinischer 

 Niederschlag ab. Der Schmelzpunkt liegt 

 bei 460, das spezifische Gewicht ist 7,54 

 bei 21,7. Die Loshchkeit betragt bei 20 

 420 mg : : 1,48 mg-Aeq. im Liter. 



Thallojodid T1J entsteht als dunkel 

 orangegelber Niederschlag aus Thallo- 

 losungen durch Joclide, sofern die Fallung 

 in der Hitze vorgenommen wird ; in der Kalte 

 ist der Niederschlag heller gelb gefarbt. 

 Ueber 168 geht es in eine rote Modifikation 

 iiber. Bei 446 schmilzt es zu einer schwarzen 

 Fliissigkeit, aus der beim Erkalten, erst die 

 rote, dann die gelbe Modifikation entsteht. 

 Der Siedepunkt liegt bei zirka 806. Bei 

 18 enthalt die gesattigte Losung 56 mg 

 T1J = = 0,17 mg-Aeq. im Liter. 



Die obigen drei Halogenide zeigen eine 

 gewisse Lichtempfindlichkeit. 



Thallofluorid T1F entsteht durch 

 Losen des Hydroxyds oder Carbonats in 

 HF und Kristallisation in Form des Hydrats 

 2T1F.H 2 oder (bei UeberschuB voii HF) 

 des Hydrofluorids T1F.HF. Die wasserfreie 

 Verbindung entsteht durch Einwirkung von 

 gasfb'rmigem HF auf das Carbonat. Die 

 Fluoride sind in H,0, almlich dem Silber- 

 fluorid, sehr leicht loslich. 1 Teil TIE lost 

 sich in 1,25 Teilen H 2 0. 



Thallocyanid T1CN entsteht aus konz. 

 Thallosalzlosungen durch Fallung mit 

 Cyankalium als weiBes Kristallpulver. An 

 der Luft gibt es Blausaure ab. 100 Teile 

 H 2 losen bei 15 15,17 Teile T1CN. Die 

 Losung reagiert infolge Hydrolyse, ahnlich 



