Borgruppe (Seltene Erdmetalle) 



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Seltene Erdmetalle. 



I. Allgemeine Charakterisierung der seltenen 

 Erdmetalle und ihrer Verbindungen. 1. Syste- 

 rnatik und Stellung im periodischen System. 

 2. Geschichte. 3. Vorkomruen. 4. Allgemeine 

 chemische Charakteristik: a) Die dreiwertige 

 Verbindungsstufe. b) Hoherwertige Verbindungs- 

 stufen. 5. Verwendung. 6. Atomgewichte. 

 7. Trennung und Reinigung. 8. Photochemie. 

 9. Tliermochemie. 10. Kolloidchemie. 11. Ma- 

 gnetische Eigenschaften. II. Spezielle Beschrei- 

 bung der seltenen Erdmetalle und ihrer Ver- 

 bindungen. 1. Lanthan. 2. Cer. 3. Praseodym. 

 4. Neodym. 5. Samarium. 6. Scandium. 7. 

 Yttrium. 8. Europium. 9. Gadolinium. 10. 

 Terbium. 11. Dysprosium. 12. Holmium. 13. 

 Erbium. 14. Thulium. 15. Ytterbium. 16. 

 Lutetium. 17. Keltium t 



I. Allgemeine Charakteristik der selte- 

 nen Erdmetalle und ihrer Verbindungen. 



I. Systematik und Stellung im perio- 

 dischen System. In diesem Abscimitt 

 soil eine eigentiimliche Gruppe von Ele- 

 menten besprochen werden, die unterein- 

 ander eine auffallende Aehnlichkeit im 

 physikalischen und im chemischen Verhalten 

 anlweisen und ferner nie vereinzelt, sondern 

 stets vergesellschaftet in der Natur vor- 

 kommen. Es sind das folgende Elemente 

 (dem Namen sind das chemische Symbol 

 und das Atomgewicht beigefugt): 



I. Cergruppe: 



Lanthan La 139,0 



Cer Ce 140,25 



Praseodym Pr 140,6 



Neodym Nd 144,3 



Samarium Sm 150,4 



II. Yttrium- (Gadolinium-)Gruppe: 



1. Scandiumgruppe: 



Scandium Sc 44.1 



Yttrium Y 89,0 



2. Terbiumgruppe: 



Europium Eu 152,0 



Gadolinium Gd 157,3 



Terbium Tb 159,2 



3. Erbiumgruppe: 



Dysprosium Dy 162,5 



Holmium Ho 165( ?) 



Erbium Er 167,7 



Thulium Tit 168,5 



4. Ytterbiumgruppe: 

 (Neo-)Ytterbiuui Yb 172,0 



(Aldebaranium) 

 Lutetium Lu 174,0 



(Cassiopeium) 

 Keltium Ct ? 



(Celtium) 



In dieser Tabelle sind nur diejenigen 

 seltenen Erdmetalle genannt, die mit einer 

 gewissen Wahrscheinlichkeit als wirklich 

 einheithche Elemente angesehen werden kon- 

 nen. Es erscheint jedoch keineswegs ausge- 

 schlossen, daB einige von ihnen sich noch als 

 Gemische erweisen werden. Auf Grund 



seiner Untersuchungen liber die Kathodo- 

 lumineszenzspektren der selteuen Erden kam 

 Crookes zu der in der Folgezeit (be- 

 sonders durch Marignac) widerlegten Auf- 

 fassung, daB einzelne der seltenen Erdmetalle 

 aus einer groBeren Anzahl yon ,,Metaele- 

 menten" zusammengesetzt seien, die nicht 

 atomistisch verschiedene Stoffe, sondern 

 isomere oder polymere Modifikationen des 

 namlichen Elementes darstellten. Manche 

 Forscher rechnen noch Zirkon und Thor 

 zu dieser Elementengruppe ; wir werden 

 sie wegen ihrer unzweifelhaften Zugehorig- 

 keit zur Gruppe IV des periodischen Systems 

 in der ,,Kohlenstoffgruppe" besprechen. 



Die in der vorstehenden Tabelle gegebene 

 Grnppierung der seltenen Erdmetalle ge- 

 schieht vorwiegend aus Grlinden der Ueber- 

 sichtlichkeit ; wenn sie auch durch gewisse 

 engere Beziehungen zwischen den Gliedern 

 der einzelnen Gruppen oder Untergruppen 

 gerechtfertigt ist, so muB doch hervorge- 

 hoben werden, daB in chemischer Hinsicht 

 keineswegs eine scharfe Trennung zwischen 

 ihnen besteht. 



Sehr groBe Schwierigkeiten macht die 

 Einordnung dieser Elemente in das perio- 

 dische System (vgl. den Artikel ,, Chemische 

 Elemente"). Scandium reiht sich zwischen 

 Aluminium und Gallium, Yttrium zwischen 

 Gallium und Indium ein, und es batten diese 

 Elemente bei stronger Anordnung nach dem 

 periodischen System in unserer Gruppen- 

 beschreibung jene Platze einnehmen sollen, 

 wenn es nicht die groBe Verwandr- 

 schaft zwischen diesen Elementen und 

 den iibrigen seltenen Erdmetallen zweck- 

 maBiger erscheinen lieBe, die Besprechung 

 samtlicher obengenannter Elemente ge- 

 meinschaftlich vorzunehmen. Diese groBe 

 Verwandtschaft sowie die ebenfalls schon 

 erwahnte sehr bemerkenswerte Tatsache, 

 daB alle die seltenen Erdmetalle immer 

 vergesellschaftet in der Natur auftreten, 

 haben viele Forscher veranlaBt, alle, auBer 

 dem Scandium und Yttrium, deren Stellung 

 widerspruchlos feststeht, zusammen in die 

 Reihe 8 der III. Gruppe zu stellen oder die 

 Glieder mit den Atomgewichten 139,0 bis 152,0 

 in diese Reihe, die Glieder mit den Atom- 

 gewichten 157,3 bis 174,0 in die 9. Reihe 

 derselben Gruppe einzuordnen ; richtiger 

 erscheinen die Vorschlage (da das Cer 

 wohl ohne Zweifel der IV. Gruppe einzu- 

 ordnen ist), das Lanthan allein der Gruppe III, 

 alle anderen der Gruppe IV, oder schlieB- 

 lich das Cer allein der Gruppe IV, die iibrigen 

 der Gruppe III einzuverleiben. Natiirlich 

 ist eine derartige Haufung zahlreicher Ele- 

 mente an eiuer Stelle im periodischen System 

 recht gezwungen : die Verhaltnisse liegen hier 

 noch schwieriger, als bei der Eisen-, der Osmi- 

 um- und der Rutheniumgruppe (s. diese). 



