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Borgruppe (Seltene Erdnietalle) 



tionsspektrum cler seltenen Erdverbindungen 

 (Du Bois und Elias, J. Becquerel). 



II. Spezielle Beschreibung der seltenen 

 Erdmetalle und ihrer Verbindungen. 



Von den Verbindungen der seltenen Erd- 

 metalle werclen ini folgenden vornehmlich 

 nur die erwahnt, die zur Charakterisierung 

 oder Trennnng dieser Elemente dienen. 

 Mehrere der seltenen Erdelemente sind noch 

 selir wenig untersucht; sie sind bisher im 

 wesentlichen durch ihr spektrales Verhalten 

 definiert worden. Die Absorptionsspektren 

 sollen kurz beriihrt werden; dagegen mu6 

 beziiglich der Bogen- oder Funkenspektren 

 auf die Literafurzusammenstellnng ver- 

 wiesen werden. 



Lanthan. 



Allgemeines. Das Lanthan ist von 

 alien hierhergehorigen Elementen das posi- 

 tivste; das Oxyd lo'scht sich in gegltihtem 

 Zustand mit Wasser imter Zischen; aus der 

 Luft zieht es C0 2 an; aus NH 4 -Salzen macht 

 es NH 3 frei; La 2 3 Wasser (das La(OH) 3 

 enthalt), blaut Lackmus; die Lb'sungen der 

 (farblosen) La-Salze zeigen kaum Hydrolyse; 

 das La steht von alien seltenen ErdmetaUen 

 dem Ca oder Mg am nachsten. Wegen der 

 ziemlich schweren Loslichkeit des Sulfates 

 mit 9H 2 und der Doppelsulfate, Doppel- 

 nitrate und Doppelcarbonate kann das La 

 am leichtesten durch fraktionierte Kristalli- 

 sation aus dem seltenen Erdgemisch abge- 

 schieden werden. 



Spezielle Chemie. La, metallisches 

 Lanthan ist das veranderlichste Metall unter 

 den Cerelementen; an der Luft lattft es 

 sofort blati an und iiberzieht sich allmahlich 

 mit einer stahHarbigen Schicht oder, wenn 

 die Luft feucht ist, mit weiBem Hydroxyd. 

 Fp. 810; d 6,19 bis 6,05; spez.Warme 0,0464: 

 Verbrennungswarme 1602 g-cal fiir 1 g: La 

 ist paramagnetisch. ]\Iit Al bildet es eine 

 sehr bestandige Legierung. 



LaF 3 Lanthanfiuorid; aus dem Acetat 

 entsteht durch HF das Hydrat 2LaF 3 .H 2 0, 

 gallertartig ; aus dem Sulfat 2LaF 3 .3HF. 



LaCl 3 Lanthanchlorid; Darstellung wie 

 die des CaCl 3 ; leicht liislich in Wasser und 

 Alkohol: Hydrate und Alkoholate sind leicht 

 zu erhalttn. Mit den Chloriden schwach 

 elektropositiver Metalle bildet das LaCl 3 

 Doppelsalze. 



LaBr 3 Lanthanbromid; aus La 2 3 und 

 HBr erhalt man LaBr 3 .7H 2 0. LaBr 3 bildet 

 Doppelbromide. 



LaJ 3 Lanthanjodicl ist bisher nur in 

 Doppelverbindungen bekannt. 



La 2 3 Lanthanoxyd; weiBes Pulver, durch 

 Gliihen des Hydroxyds, Oxalates usw.; zieht 

 schnell C0 2 und H 2 an; ist auch in stark ge- 

 gliihtemZustand leicht in Sauren loslich. La 2 3 

 scheint bei Gegenwart des Sauerstoffiiber- 



tragers Ce0 2 (siehe unten) ein Peroxycl bilden 

 zu konnen. 



La(OH) 3 Lanthanhydroxyd; schleimigei 

 weiBlicher Niederschlag durch Fallung; ent- 

 steht auch durch ,,Loschen" des La,0 3 ; 

 starkste Base unter den Hydroxyclen der 

 seltenen Erdmetalle. 



La(0 2 H)(OH) 2 Lanthanperoxyclhydrat, 

 aus Lanthansalzlosungen und Ba0 2 . 



La 2 S 3 Lanthansulfid ; gelbes Pulver, am 

 besten durch Erhitzen des wasseifreien Sul- 

 fats im H 2 S-Strom zu erhalten. 



La 2 (S0 4 ) 3 Lanthansulfat; weiBes, hygro- 

 skopisches Pulver; leicht loslich in Wasser von 

 0; entsteht aus dem Oxyd und H 2 S0 4 oder 

 durch Entwassem der Hydrate; von diesen 

 sind bekannt die Sulfate mit 16,9 und 6 H 2 0; 

 auch ein satires und ein basisches Sulfat 

 sind erhalten worden. Mit den Sulfaten des 

 K, Na, NH 4 , Kb, Cs und Ce bildet das 

 Lanthansulfat Doppelsalze. 



La(N0 3 ) 3 .6H 2 Lanthannitrat; leicht 

 loslich in Wasser und Alkohol; geht fiber 

 konzentrierter H 2 S0 4 in das Monohydrat 

 tiber; bildet Doppelnitrate mit NH 4 und Mg. 



LaP0 4 Lanthanorthophosphat, LaHP 2 O y 

 .3 H.O Lanthanpyrosulfat und LaP0 3 Lan- 

 thanmetaphosphat, sowie Doppelsalze und 

 satire Salze sind bekannt. 



La 2 (C0 3 ) 3 Lanthancarbonat; durch Fallen 

 entstehen gelatinose Niederschlage ; das 

 Lanthancarbonat bildet mit K, Na und 

 NH 4 Doppelcarbonate. 



La(C 2 H 3 2 )3.1 1 /2 H 2 Lanthanacetat; 

 diinne Prismen. Fallt man die Losung'des 

 Acetats mit NH 4 OH in der Kalte, so ent- 

 steht ein schleimiges basisches Salz, das 

 nach dem Auswaschen durch Joel dunkelblau 

 gefarbt wircl (Adsorptions verbindung). Lan- 

 thanacetat kann als Sauerstoffiibertrager 

 dienen, z. B. bei der Oxydation des Hydro- 

 chinons in Carbonatlosung durch den Luft- 

 sauerstoff (siehe auch unten ,,Ceroacetat"). 



La 2 (C 2 4 ) 3 . 9 ( ?) H 2 Lanthanoxalat ; 

 weiBer kasiger Niederschlag, der kristalh'nisch 

 wird; scheint unter alien seltenen Erdoxalaten 

 | der am leichtesten in Sauren losliche zu sein. 

 Oxalochloride, -nitrate usw. entstehen leicht 

 aus konzentrierten Losungen. 



La(CH 3 CO.CH 2 CO .CH 3 ) 3 Lanthanacetyl- 

 acetonat; kleine weiBe Nadeln, aus alkoho- 

 lischer Losung des Ketons und frischem 

 La(OH) 3 . 



Cer. 



Allgemeines. Das Cer tritt vornehmlich 

 in zwei Verbindungsformen CeX 3 (Cerover- 

 bindungen) und CeX 4 (Ceriverbindungen) auf, 

 welche die lonen Ce und Ce"" bilden. Die 

 Ceroverbindungen sind farblos, die Ceriver- 

 bindungen fast alle gefarbt; ihre Losungen 

 sind meist gelb bis braun. AuBerdem sind 

 superoxydartige Verbiudungen (Perceriverbin- 

 dungen) des Ce(IV) oder des Ce(VI) bekannt. 



