Borgruppe (Seltene Erdmetalle) 



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Fiir den Vorgang Ce"" -> Ce-" betragt das 

 Potential h =1,57 Volt; stark dissoziierte 

 Cerisalze kb'nnen ihres auBerordentlich hohen 

 Oxydationspotentiales wegen in wasseriger 

 Losung nicht bestehen; sie machen den Sauer- 

 stoff frei (vgl. das Gegenstiick: die Entwicke- 

 lung von Wasserstoff an Platin in einer 

 wasserigen Chromolosung). CeCl 4 entwickelt 

 entsprechend Chlor; analog verhalten sich 

 natiirlich das Bromid und das Jodid; dagegen 

 ist CeF 4 ziemlich bestandig. Ce(S0 4 ) 2 in 

 schwefelsaurer Losung entwickelt Sanerstoff ; 

 in wasseriger bildet es basische Salze, bei 

 denen die Konzentration der Ce""-Ionen 

 relativ klein, die Oxydationstendenz also 

 herabgesetzt ist; die Nitrate bilclen ebenfalls 

 basische sowie auch komplexe Salze. Aeltere 

 Losungen der Cerisalze zeigen starke Hydro- 

 lyse; beim Znsatz von Saure zu Cerisalz- 

 losungen tritt Farbvertiefnng auf (Rotfar- 

 bung); H 2 2 reduziert frische Losungen 

 unter Entfarbung; altere (stark hydrolysierte) 

 Losungen werden erst dunkelrot gefiirbt; die 

 Reduktion tritt dann spater ein. 



Die Ceroverbindungen werden durch 

 Sauerstoff bei Gegenwart von Alkali unter 

 Rotfarbung in Super oxydverbindungen iiber- 

 gefiihrt. Nach Engler verlauft die Autoxy- 

 dation auf folgenden Wegen: 



I. Ce 2 (C0 3 ) 3 + H,0 + 0, = = Ce 2 (C0 3 ) 3 

 (OH) 2 +H 2 2 . 



II. Ein Teil des basischen Cericarbonats 

 wird durch H 2 2 in die Perceriverbindung 

 iibergefiihrt. Ist arsenige Saure zugegen, so 

 verschwindet die rote Farbe der Super- 

 oxydverbindnng beim Schiitteln und es ent- 

 steht wieder die Ceriverbindung. Bei Gegen- 

 wart von Glucose erfolgt dagegen bei ruhigem 

 Stehen vollstiindige Reduktion zu Cerosalz: 

 beim Schiitteln mit Luft tritt wieder Rot- 

 farbung auf, die abermals beim Stehen ver- 

 schwindet usw. 



Spezielle Cheinie. Ce, metallisches 

 Cer, hat die Farbe und den Glanz des Eisens ; 

 an der Luft bekommt es allmahlich eine gelbe 

 Anlauffarbe. Fp. 623. Es ist sehr duktil und 

 hat etwa die Harte des Zinns; d 6,63 bis 7,04 

 (je nach der Vorbehandlung) , spezifische 

 Warme 0,04479, Verbrennungswarme 1603 g- 

 cal fur Ig; Ce ist paramagnetisch; die Suszep- 

 tibihtat H betragt 12.10 6 . Beim Ritzen 

 oder Schlagen mit Stahl tritt lebhaftes 

 Funkenspruhen auf. In einer Flamme ent- 

 ziindet verbrennt Cerdraht unter Licht- 

 emission, die der des verbrennenden Magne- 

 siums an Intensitat uberlegen ist. Von 

 kaltem H 2 wird es langsam, schneller von 

 heiBem unter H 2 -Entwickelung angegriffen ; ' 

 in verdiinnten Mineralsauren lost es sich 

 leicht; HN0 3 (konz.) bildet einen braunen, 

 vorwiegend aus Ce0 2 bestehendeu Ueberzug. 



MetaUisches Cer vermag CO und C0 2 bei 



I hoheren Temperaturen unter C-Abscheidung 

 zu reduzieren. 



Ceramalgam sowie Legierungen von Cer 

 mit Zn, Al, Mg sind hergestellt worden. 

 Ceroverbindungen. 



2CeF 3 .H 2 Cerofluorid ; weiBer, schlei- 

 miger Niederschlag. 



CeCl 3 Cerochlorid ; kristallinisch, zer- 

 flieBlich; in H 2 und Alkohol leicht loslich; 

 entsteht durch Erhitzen des Sulfids in C1 8 

 oder HC1 und ahnlichem. CeCl 3 . 7H 2 

 (2CeCl 3 .15H 2 0?) entsteht beim Eindampfen 

 von HCl-Losungen von Ceroverbindungen u. a. 

 CeCl 3 bildet Doppelsalze mit den Chlorid'en 

 schwach elektropositiver Metalle, die in 

 H 2 C und Alkohol, teils auch in Aether loslich 

 sind. 



CeBr 3 Cerobromid, aus dem Sulfid bei 

 500 im HBr-Strom; kristallinisch, sehr 

 hygroskopisch; bildet ein Hydrat und Doppel- 

 bromide. 



CeJ 3 .9H 2 Cerojodid, farblose Kristalle. 



Ce 2 3 Cerooxyd ; seine Existenz ist noch 

 nicht sicher nachgewiesen. 



Ce(OH) 3 Cerohydroxyd ; weiBer schlei- 

 miger Niederschlag; oxydiert sich an der Luft, 

 indem es zuerst violett wird und dann das 

 gelbe Ce(OH) 4 liefert, in das es auch durch 

 H 2 2 iibergefiihrt wird. 



Ce 2 S 3 Cerosulfit ; zinnoberrotes bis 

 schwarzes Pulver, oder rote Kristalle am 

 besten durch Erhitzen von wasserfreiem 

 Sulfat im H 2 S-Strom bei beginnender Rot- 

 glut zu erhalten. 



Ce 2 (S0 4 ) 3 Cerosulfat ; weiBes hygrosko- 

 pisches Pulver ; entsteht durch Entwassern der 

 j Sulfathydrate bei 400; sehr leicht in H 2 

 ! von loslich. Geht bei WeiBglut in Ce0 2 

 iiber. Bekannt sind Hydrate mit 12, 9, 8, 5 

 und 4 (vielleicht auch mit 6) H 2 0. AuBer 

 beim 12-Hydrat nimmt die Loslichkeit bei 

 alien mit steigender Temperatur ab. Mit 

 den Sulfaten von K, Na, NH 4 , Tl, Cd bildet 

 Cerosulfat Doppelsulfate, die meist in H 2 

 schwer loslich sind. Am genauesten imter- 

 sucht ist das Ce 2 (S0 4 ) 3 .(NH 4 ) 2 S0 4 .8H 2 0, 

 glanzende monokline Ivristalle. 



Ce(N0 3 ) 3 .6H 2 Ceronitrat, zerflieBHche 

 Kristalle; entsteht durch Umsetzung von 

 Ce 2 (S0 4 ) 3 und Ba(N0 3 ) 2 und Verdunsten der 

 Losung. Mit den Nitraten des NH 4 , Mg, 

 Zn, Ni, Co, Mn bildet das Ceronitrat leicht 

 losliche Doppelnitrate. 



CeP0 4 Ceroorthophosphat; grunlich- 

 graues Pulver. 



CeH(P 2 7 ) Ceropyrophosphat; nu'krosko- 

 pische Nadeln. 



Ce(P0 3 ) 3 Cerometaphosphat; mikrosko- 

 pische Kristalle. Doppelsalze mit K- und Na- 

 Phosphat sind bekannt. 



Ce 2 (C0 3 ) 3 .5H 2 Cerocarbonat; entsteht 

 durch Fallung als feinkristallinischer Nieder- 

 schlag; mit konzentrierter Alkalicarbonat- 



