128 



Borgruppe (Seltene Erdnietalle) 



Ib'sung entstehen Doppelsalze Ce(C0 3 ) 3 . 

 MeC0 3 .nH 2 0. 



Ce(C 2 H 3 2 )3.1 1 /2H 2 Ceroacetat ist in 

 kaltem Wasser leieliter Ibslich als in warmem; 

 es vermag in wasseriger Losung als Sauerstoff- 

 tibertrager zu wirken, indem es z. B. Hydro- 

 cliinon zu Clu'nhydron oxydiert. 



Ce 2 (C 2 4 ) 3 .10H 2 Cerooxalat; kristalli- 

 nisch weiBer Niederschlag, entsteht durch 

 Fallung; wenig loslich in n-H 2 S0 4 und sehr 

 wenig in (NH 4 ),C 2 4 -L6siing. 



Ce(CH 3 CO . CH . COCH 3 ) 3 . 3H 2 Ceroace- 

 tylacetonat; hellgelber kristallinischer Nieder- 

 schlag aus Ce(OH) 4 und Acetylaceton; lost 

 sich in Alkohol mit braunroter Farbe. 

 Ceri verbindungen. 



CeF 4 .H 2 Cerifluorid ist in H 2 unloslich. 



CeCl 4 Cerichlorid. ist nur in Form von 

 Doppel- oder komplexen Verbindungen be- 

 kannt (s. ,,Allgemeines"). 



Ce0 2 Cerioxyd (Cerdioxyd); in reinem 

 Zustand fast weiB mit geringem Gelbstich, 

 heiB zitronengelb; entsteht durch Gliihen 

 von Cerioxalat, -nitrat usw., wircl von HC1 

 und HNOgiiichtangegrifien; verdiinnteH 2 S0 4 

 wirkt fast nicht ein, konzentrierte H 2 S0 4 

 liefert Sulfat. Beim Reduzieren im H 2 - 

 Strom entsteht ein dunkelblaues Oxyd 

 QC>7(?)i das dem bei der Oxydation des 

 Ce(OH) 3 entstehenden intermediar auftreten- 

 den violetten Hydroxyd entsprechen dtirfte. 

 Ce0 2 kann La 2 3 , Pr 2 3 und Nd 2 3 gegen- 

 iiber als Sauerstofiiibertrager wirken, indem 

 beim Erhitzen Superoxyde dieser drei Metalle 

 gebiklet werden. Wyrouboff und Ver- 

 neuil haben eine Reihe merkwiirdiger ,.kon- 

 densierter Oxyde" und durch Anlagerung von 

 Saure entstehender salzartiger Verbindungen 

 beschrieben. 



Ce(OH) 4 Cerihydroxyd; schleimiger gelb- 

 licher Niederschlag durch Fallung; frisch 

 gel'allt in HN0 3 mit roter Farbe loslich. 



Ce(S0 4 ) 2 Cerisulfat; tiefgelbes, kristalli- 

 nisches Pulver; aus Ce0 2 und konzentrierter 

 H 2 S0 4 ; lost sich in H 2 mit braungelber 

 Farbe. Ce(S0 4 ) 2 .4H 2 0; schwefelgelbe kleine 

 Kristalle; entsteht aus einer Losung von 

 Ce0 2 in maBig konzentrierter H 2 S0 4 neben 

 Cerocerihydrosulfat 2 Ce(S0 4 ), . Ce 2 (SO \ . 

 H 2 S0 4 . 24(26 ?)H 2 0, das rote Prismen bildet. 

 Mit den Sulfaten des K, NH 4 , La, Pr, Nd 

 bildet Cerisulfat eine Reihe von farbigen 

 Doppel Verbindungen. 



Ce(N0 3 ) 3 OH.3H 2 basisches Cerinitrat; 

 lange rote Kristalle; aus einer bei Gegenwart 

 von l.'aC0 3 eingedampften Losung von Ce(OH) 4 

 in HN0 3 . Die Doppelsalze mit den Ni- 

 traten von NH 4 , K, Rb, Cs, Mg, Zn, Ni, Co, 

 Mn haben die Form Me 2 1 Ce(N0 3 ) 6 . 



Ceriacetat; Natriumacetat fallt ein gelbes, 

 basisches Salz. 

 Perceriverbindungen. 



Ce(0 3 H)(OH) 3 Cersuperoxydhydrat (oder 



Ce0 2 .Ce0 3 .H 2 2 ?); braunroter, schleimiger 

 Niederschlag aus Cerosalzlb'sung, ,NH 4 OH 

 und H 2 2 . 



Analytische Cheinie. Qualitativer 

 Nachweis: als Cersuperoxydhydrat (s. oben); 

 am besten durch EingieBen der zu prufenden 

 Losung in konzentrierte K 2 C0 3 -16sung, Er- 

 warmen und Zufiigen von H 2 a : Gelbfarbung 

 inf olgeBildung der Perceriverbindung. Quanti- 

 tative Bestimmung: Fallung mit Oxalsaure, 

 Ueberfuhrung des Oxalates durch starkes 

 Gliihen in Ce0 2 . Titrimetrisch: Die ange- 

 sauerte Losung des Cerisalzes (in das em even- 

 tuell vorliegeudes Cerosalz durch Oxydation 

 mittelsPersulfat in saurerLb'sung iiberzuf iihren 

 ist) wird mit sehr verdlinnter H 2 2 -Losung 

 von bekanntem Gehalt reduziert, das iiber- 

 schiissige H 2 2 mit KMn0 4 zuriicktitriert. - 

 Bei Gegenwart einer Base (die die Losung 

 dauernd neutral oder alkalisch halt) werden 

 Cerosalze durch Permanganat nach der Glei- 

 chung 



3Ce 2 3 + 2KMn0 4 + H 2 = 6Ce0 2 + 2KOH 

 + 2Mn0 2 



oxydiert; man ftigt die Cersalzlosung zu der 

 Perinanganatlbsung , in der MgO aufge- 

 schlammt ist, unter starkem Umschuttelu zu 

 und bestimmt den Verbrauch an Permanganat. 

 Verwendung der Cerverbindungen. AuBer 

 in der Gasgluhh'chtindustrie (vgl. den Ar- 

 tikel ,,Thor" in ,,Kohlenstoffgruppe") 

 wird das Cer in Form seiner vierwertigen Ver- 

 bindungen als Oxydationsmittel in der 

 Photographie, der organischen Synthese usw., 

 verwendet; vielleicht konnte es auch als 

 Kontaktsubstanz bei dem Schwefelsaure- und 

 dem DeaconprozeB dienen. 



Praseodym. 



Das Praseodym bildet die Oxyde Pr 2 3 und 

 Pr0 2 (vielleicht auch PrgOn). Die lauch- 

 griinen Salze leiten sich vom Pr(III) ab ; ihre 

 Lb'sungen haben Absorptionsbander bei 



1 Intensitat und Begrenzung 



596 schwach 



589 schwach 



481 sehr intensiv, scharf begrenzt 



469 intensiv, diffus 



444 intensiv, sehr breit 



Pr, metallisches Praseodym; schwach- 

 gelblich, bleibt an der Luft lange unverandert. 

 Fp. 940; d 6,475; Verbrennungswarme 

 1477 g-cal fur 1 g. 



PrCl 3 Praseodymchlorid; blaBgriines, sehr 

 hygroskopisches Pulver: aus dem Sulfid und 

 Chlorwasserstoff; lost sich in Wasser unter 

 Zischen. 



PrCl 3 .7H 2 groBe griine Kristalle. Dop- 

 pelverbindungen (Komplexverbindungen) nu't 

 PtCl 4 und AuCl 3 sind bekannt. 



Pi 2 3 Praseodymoxyd; grungelbes Pulver, 

 das sich leicht an der Luft oxydiert; entsteht 



