Borgruppe (Seltene Erdmetalle Aktinium) 



13] 



YbCl 3 .6H 2 Ytterbiumchlorid, leicht 16s- 

 liche Kristalle, die an der Luft zerflieBen. Be- 

 kannt sind Doppelchloride mit Pt und Au. 



Yb 2 3 Ytterbiumoxyd, farblos, wird aber 

 dureli die kleinste Spur von Tu 2 3 gelblich 

 gefarbt. 



Yb(OH) 3 Ytterbiumhydroxyd, gallert- 

 artiger Niederschlag. 



Yb 2 (S0 4 ) 3 Ytterbiumsulfat; durch Ent- 

 wassern des Hydrates. 



Yb 2 (S0 4 ) 3 .8H 2 0, glanzende, wasserhelle 

 Saulen. 



Yb(N0 3 ) 3 .3H 2 Ytterbiumnitrat; wasser- 

 helle, zerflieBliche Tafeln. 



Yb(N0 3 ) 3 .4H 2 zerflieBliche Prismen 

 oder feine Nadeln. Die Ytterbiumnitrate 

 zeichnen sich vor alien seltenen Erdnitraten 

 durch den geringen Wassergehalt aus. 



YbP0 4 . 4y 2 H 2 Ytterbiumorthophosphat, 

 gallertartiger Niederschlag. 



Yb(P0 3 ) 3 Ytterbiummetaphosphat, Kri- 

 'stallpulver. 



Yb 2 (C0 3 ) 3 .4H 2 Ytterbiumcarbonat, 

 gallertartiger Niederschlag; aus Yb(OH) 3 und 

 CO 2 entsteht ein basisches Carbonat. 



Yb(C 2 H 3 2 ) 3 . 4H 2 Ytterbiumacetat ; 

 kleine, leicht losliche Tafeln, deren Lb'sung 

 schwach alkalisch reagiert. 



Yb 2 (C 2 4 ) 3 .10H 3 0, Ytterbiumoxalat; 

 weiBes Pulver, durch Fallung; bedeutend 

 loslicher in H 2 S0 4 und Ammoniumoxalat als 

 die Oxalate von Y und Gd. 



Lutetium (Cassiopeium). 

 Das Oxyd Lu 2 3 und seine Salze sind 

 nicht gefarbt. 



Keltium (Celtium). 



Das Keltium ist noch wenig untersucht 

 worden; das Hydroxyd ist etwas starker 

 basisch als Sc(OH) 3 . 



Literatur. R. J. Meyer und B. Brauner, 



Elemente der Cerit- imd YUeriterden {Seltene 

 Erden), in R. Abeggs Handbuch der un- 

 organisclien Chemie, 13d. HI, 1. Leipzig 1906. - 

 R. J. Meyer, Die neueste Entwickelung unserer 

 Kenntnisse von den seltenen Erden. Zeitschr. 

 f. Elektrochemie, 1911, 633. - - A. Hagenbach 

 und H, Konen, Atlas der Emissionsspektrcn. 

 Jena 1905. -- J. M. Edcr und E. Valenta, 

 Atlas typischer Spektren. Wien 1911. 



K. Schaum. 



Aktinium. 



Act Atomgewicht 226,5 (?) 

 1. Atomgewicht. 2. Vorkommen. 3. Ge- 

 schichte. 4. Darstellung. 5. Formarten. 6. 

 Elektrochemie. 7. Analytische Chemie. 8. 

 Spezielle Chemie. 9. Thermochemie. 10. Photo- 

 chemie. 11. Kolloidchemie. 



i. Atomgewicht. Da Verbindungen des 

 Aktiniums noch nicht in reinem Zustande er- 



halten werden konnten, lassen sich liber sein 

 Atomgewicht nur Vermutungen anstellen. 

 F. S. Loring (Literatur 1) berechnet unter 

 der Ann ah me, daB das Aktinium in ein 

 dem Tellur analoges Element vom Atom- 

 gewichte 210,5 iiberginge, das Atomgewicht 

 des Aktiniums aus seiner Strahlung zu 

 226,5. Da Beobachtungen iiber Serien- 

 emissionsspektren und magnetische Kanal- 

 strahlenspektren beim Aktinium fehlen, konn- 

 ten auch die indirekten Methoden der Atom- 

 gewichtsbestimmung bislang auf das Ak- 

 tinium nicht angewendet werden. 



K. A. Hofmann und F. Zerban (2) 

 bestimmten an einem sicherlich noch nicht 

 reinen Aktiniumpraparate das Aequivalent- 

 gewicht zu 63,32 (0=16), wahrend reines 

 Thorium 58,1 (0=16) fordem wiirde (siehe 

 hierzu und zum Folgenden den Artikel 

 ,,Kadioaktivitat"). 



2. Vorkommen. Das Aktinium ist in 

 den radiumhaltigen Uranmineralien ent- 

 halten und reichert sich bei der Kadiuin- 

 gewinnung bei der Eisengruppe an. 



3. Geschichte. A. Debierne (3) fand, 

 geleitet von dem Gedanken, ob es nicht 

 inoglich sei, aus der Pechblende noch andere 

 radio aktive Substanzen als das Radium zu 

 isolieren, daB in den von der Hauptmenge 

 des Radiums durch Sulfatfallungen be- 

 freiten Anteilen der Pechblende, die mit 

 Ammoniak ausf alien und ini wesentlichen 

 aus den Hydro xyden des Eisens und des 

 Aluminiums und kleineren Mengen Zink, 

 Mangan, Chrom, Vanadin, Uran, Titan, 

 Nickel, Tantal, Cer, Lanthan, Diclym und 

 Ytteriterden bestehen, eine radioaktive Sub- 

 stanz sich anreichern lieB, welche die etwa 

 lOOOOOfache Aktivitat des Urans und die 

 analytischen Eigenschaften des Titans be- 

 saB. Debierne konnte die neue Substanz 

 vom Titan trennen und noch weiter an- 

 reichern, behielt sie jedoch immer thorium- 

 haltig und zeigte im tibrigen, daB sie sich 

 bei den Cererden anreichern lasse und durch 

 ihre radioaktiven Eigenschaften vom Tho- 

 rium verschieden sei. 



F. Giesel (4) fand im Jahre 1902 an 

 einigen sehr gering strahlenden noch radium- 

 haltigen Praparaten ein auffallend groBes 

 Emanierungsvermogen und stellte bei naherer 

 Untersuclmng fest, daB dieses von einer 

 dem Radium fremden Substanz herruhrte, 

 die sich bei den Cererden anreichern lieB. 

 Giesel nannte diesen aktiven Stoff ,,Ema- 

 nationskorper" bezw. ,,Emanium". Durch 

 die Analyse der Strahlungen und der Zer- 

 setzungsprodukte des ,,Aktiniums" und 

 ,,Emaniums" konnte dann spaterhin fest- 

 gestellt werden, daB das Debiernesche 

 ,, Aktinium" und das Gieselsche ,,Ema- 

 niuni" identische Substanzen sind. Es wird 



