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Bormineralien 



Sadioaktivitdt und Elektronik. 3, 134 767, 

 1906. 1*. Curie, Die Radwaktivitcit. 3 Bde. 

 Leipzig 1911J12. 



E. Ebler. 



Bormineralien. 



1. Hist oris dies. 2. Lagerstatten und Pro- 

 duktionsmenge. 3. Verwendung der Borver- 

 hindungen im allgemeinen. 4. Bormineralien im 

 speziellen. 



1. Historisches. B o r s it u r e wurde 

 von H o e f e r 1777 zuerst in den heiBen 

 Quellen Toskauas (Soffioni) nachgewiesen, 

 die besonders bei Monterotondo, Castello- 

 mare, Lardarello, Serazo, Sasso, Travale, 

 Lago und Lustigiiano sich finden, seit 1815 

 wurde es dort technisch gewonnen. Gegen- 

 wartig ist die Bedeutung dieser Vorkom- 

 men sehr stark gesunken gegenuber den 

 amerikanischen und deutschen. 



2. Lagerstatten und Produktion. Seit 

 1859 wurde bei clem damals beginnenden 

 Bergbau zu StaBfurt dort auch StaBfurtit, 

 d. h. Magnesiaborax gewonnen, aber bald 

 durch inzwischen gemachte reiche Funcle 

 an der amerikanischen Westkiiste iiberholt, 

 wozu dann noch die in Kleinasien am Mar- 

 marameer unweit Surzuiiu entdeckten Vor- 

 kommen liinzukamen. 



Nach A. F r a n k (Zeitschr. f . angew. 

 Chem. 1907 20 258) war im Jahre 1902 

 die Produktion von Borsauremineralien wie 

 folgt: Deutschland 200 t, It alien 2500 t, 

 Vereinigte Staaten Amerikas 50 000 t, Chile 

 15 000 t, Peru und Bolivien 6500 t, Klein- 

 asien 12 000 t, Tibet 100 t. 



3. Verwendung der Bormineralien im 

 allgemeinen. Neuerdings haben die Per- 

 borate erhebliche Bedeutung gewonnen; die 

 Natriumverbindung wird aus Borax und 

 Wasserstoffsiiperoxyd hergestellt und client 

 als Bleich- und Waschmittel, sowie in der 

 Chirurgie als Antiseptikum. Audi zum Ent- 

 wickeln von reinem Sauerstoff werden die 

 Perborate benutzt und hierftir von Sport- 

 leuten, Luftschiffern, Tauchern, Herzkranken, 

 an Asthma leidenden und aaderen Personen 

 angewandt. AuBer dem Natriumperborat 

 kommen noch das Magnesium- und Zink- 

 perborat in Betracht. 



Seit langem im Gebraucli ist die Anwen- 

 dung cles Borax in der Metallurgie zum Oxyd- 

 freimachen von Metallen und als Lotmittel 

 (Juwelierborax, kiinstlicher oktaedrischer 

 Borax), in der analytischen Chemie (Borax- 

 perle), zu Glasuren, Schmelzfarben und Email- 

 len. Der Gebraucli von Borverbindungen 

 zum Konservieren von Nahrungsmitteln ist 

 (well gesundheitsschadlich) in den meisten 

 Staaten verboten, kommt aber trotzclcm 

 noch vor. 



Die weitaus gro'Bte Menge der Borsaure 



findet in der Glasindustrie Verwendung und 

 diese Verwendung bestimmt heute den Preis. 



4. Bormineralien im speziellen. 1. Bor- 

 saure. Zwar wird aus clem Soffioni 

 die Borsaure direkt als Naturprodukt ge- 

 wonnen, die Hauptmenge der Borsaure 

 wird aber aus Bormineralien kiinstlich dar- 

 gestellt, z. B. aus Colemanit nebst Pandermit 

 in Kalifornien und aus Boronatrocalcit in 

 Chile und Argentinien. Die naturlich vor- 

 kommende Borsaure enthalt 3 Molekiile 

 Kristallwasser, hat also die Formel B. 2 ? . 3H 2 

 und heiBt Sassolin (Triklin kristallisierend). 



Aus Colemanit wird durch Einleiten von 

 schwefeliger Saure in einen aus dem Mineral- 

 pulver und Wasser gebildeten Brei die Bor- 

 saure frei gemacht und durch Abkiihlen zum 

 Auskristallisieren gebracht. Auf Boronatro- 

 calcit laBt man Salzsaure und Schwefelsaure 

 in analoger Weise einwirken. Auch ein Auf- 

 schlieBen mit Bisulfat wird bei diesen Bor- 

 mineralien technisch angewandt. 



Sassolin ist auBerhalb Toskanas besonders 

 noch auf der Insel Vulcan o gefunden. 



2. Borax (T i n k al) NaoB 4 7 .10H.,0 

 (36,7 % B 2 3 . 16,2 % Na) kristallisiert 

 monoklin holoeclrisch (Fig. 1), ist in 14 Teilen 

 Wasser loslich , die an 



sich farblosen Kristalle 

 triiben sich leicht in- 

 folge von Verwitterung. 

 Borax findet sich in 

 den westlichen Teilen 

 von Tibet , . in Kali- 

 fornien und Nevada, 

 haufig mit Steinsalz 

 und Soda zusammen 

 vorkommencl. 



3. B o r a c i t Mg 7 - 

 B 16 30 CL, (etwa26,9% 

 MgO, 10,6% MgCL, 



62,5% B 2 3 ) kristallisiert in 

 Formen (Fig. 2), die aber bei 

 Temperatur mime- 



tische Zwillingsbil- ^ 



dungen(rliombischer 

 Individuen ?) sind, 

 und erst beim Er- 

 hitzen sich in die re- 

 gulare tetraedrisch- 

 hemiedrische Sym- 

 metrie umwandehi. 

 Das Mineral lost sich 

 in Salzsaure lang- 

 sam ; es kommt im 

 Carnallit von StaBfurt 



1. 



regularen 

 gewohnlicher 



7 



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von Limeburg und 



Fig. 2. 

 vor (StaBfurtit) so- 



Segeberg. 



4. B o r o c a 1 c i t CaB 4 7 . 4H,0 findet sich 

 als Inkrustation in den Borsaurelagern Toska- 

 nas. Vielleicht ist auch der Hoyesin von Iqui- 

 que (Peru) mit dieseni Mineral identisch. 



5. Boronatrocalcit (Ulexit, Tinkalcit) 

 CaNaB 5 9 .6H 2 0. Das Mineral findet sich in 



