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Cheinie 



gen nicht weiter zerlegbar zu sein, einer 

 selbsttatigen, von den auBeren Bedin- 

 gungen unabhangigen, weiteren Spaltung 

 unterliegen, die mit auBeren Mitteln weder 

 zu hemmen noch hervorzurufen 1st. Man 

 kann deshalb diese Stoffe gemaB der gege- 

 benen Definition als Elemente betrachten. 



Unter der Zusammensetzung eines 

 Stoffes versteht man Art und Menge der 

 ihn bildenden Elemente (qualitative und 

 quantitative Zusammensetzung). Ferner 

 ist es notwendig, zu ermitteln, in welcher 

 Weise die Elemente miteinander verbunden 

 sind, ob z. B. eine Verbindung aus drei 

 Elementeu diese so enthalt, daB zwei Ele- 

 mente mit dem dritten verbunden sind, 

 ohne miteinander verbunden zu sein, oder ob 

 das letztere der Fall ist. Ftir alle diese Auf- 

 gaben, die im einzelnen in anderen Artikeln 

 prazisiert werden, hat sich eine chemische 

 For melspr ache als zweckmaBig erwiesen. 

 Dieselbe beruht in erster Linie darauf, daB 

 jedes Element durch einen bestimmten inter- 

 national geltenden Buchstaben bezeichnet 

 wird, und zwar wahlt man meist den An- 

 fangsbuchstaben des griechischen oder la- 

 teinischen Namens des Elementes als dessen 

 Symbol (vgl. die Tabelle im Artikel ,,Atom- 

 lehre"). 



Ftir die Darstellung der quantitative!! 

 Verhaltnisse ist es aber notwendig, eine Be- 

 zeichnungsweise auch ftir diese einzufiihren. 

 Diese wird auBerlich in der Weise zum Aus- 

 druck gebracht, daB man den die Elemente 

 bezeichnenden Buchstaben obere oder untere 

 Indices gibt, welche das relative Mengenver- 

 haltnis, das die Elemente in der gerade vor- 

 liegenden Verbindung besitzen, wiedergeben. 

 Diese Mengenverhaltnisse werden aber nicht 

 einfach nach dem Gewichtsanteil, das ein 

 Element in bezug auf die Verbindung besitzt, 

 ausgedriickt , sondern man wahlt eine 

 andere Angabe dieser Verhaltnisse, die erst 

 aus den Grundgesetzen der Cheinie ver- 

 standlich wird. 



10. Chemische Grundgesetze und Grenz- 

 gesetze. Das Grundgesetz der chemischen 

 Vorgange ist das von Lavoisier mit der 

 Wage bewiesene Gesetz von der Erhaltung 

 des Stoffes. Welche Umwandlungen chemi- 

 scher Art sich auch in der Natur oder durch 

 ktinstliche Hilfsmittel vollziehen, niemals 

 wird das Gewicht der bei den Umwandlungen 

 beteiligten Stoffe verandert; es addiert sich 

 bei der Entstehung von Verbindungen aus 

 den Gewichten der diese bildenden Elemente, 

 und es wird bei der Spaltung von Verbiu- 

 dungen wieder so geteilt, daB auf jedes Ele- 

 ment ein bestimmtes Gewicht kornmt, deren 

 Summe immer gleich dem Gewicht der Ver- 

 binduug bleibt. Mit andereu Worten: Durch 

 die chemische Reaktion wird kein Stoff ge- 

 schaffen und kein Stoff vernichtet; es werden 



nur die Formen, in denen die Stoffe vor- 

 kommen. verandert. Die chemischen Verande- 

 rungsmoglichkeiten bestehen ledigllich in 

 der Vereinigung vorher getrennter und in 

 der Trennung vorher vereinigter Stoffe. 



Da man die'Verbindungen wieder in die 

 Elemente spalten kann, aus denen sie 

 entstanden sind, so liegt in dem Gesetz von 

 der Erhaltung des Stoffes noch ein weiterer 

 Sinn. Der Stoff ist unzerstorbar; auch in 

 dem Sinne, daB die Eigenschaften der Stoffe 

 immer wieder hergestellt werden konnen, 

 dadurch, daB die entstehenden Verbindungen 

 wieder in die Ausgangsstoffe zerlegt werden 

 (vgl. den Artikel ,, Chemische Theorien"). 



Wenn Kohle verbrennt, so verbindet 

 sie sich mit dem Sauerstoff der Luft zu einer 

 Verbindung, der Kohlensaure. Diese ist ein 

 farbloses Gas, das in die Luft entweicht. 

 Es verfliichtigt sich mithin die Kohle anschei- 

 nend in der Form eines leichteren Stoffes, 

 eines Gases. Wenn man aber die gesamte 

 Kohlensauremenge, die durch die Verbren- 

 nung von einem Kilo Kohle entsteht, auf- 

 fangen und wiegen wiirde, so fande man das 

 Resultat, daB das Gewicht der entstehenden 

 Kohlensaure gleich dem Gewicht des einen 

 Kilo Kohle, vermehrt um das Gewicht des 

 mit der Kohle verbundenen Sauerstoffs 

 ist und tiber 3,5 kg betragt. 



Man kann die Menge der an chemischen 

 Reaktionen beteiligten Stoffe einmal ihrem 

 Gewicht nach, dann ihrer Raumerftillung 

 oder ihrem Volumen nach, bestimmen. 

 Die letztere Methode erweist sich nur bei den 

 gasfb'rmigen Substanzen als brauchbar und 

 fiihrt zu besonders einfachen, fiir das Ver- 

 standnis der chemischen Formelsprache grund- 

 legenden Verhaltuissen (vgl. die Artikel 

 ,,Molekularlehre", ,,Gase" und ,,Che- 

 mische Theorien". 



Neben diesen Grundgesetzen unterscheidet 

 man die sogenanntenGrenzgesetze, die dadurch 

 ausgezeichnet sind, daB die Natur ihnen 

 nicht genau entsprechen kann, weil sie auf 

 einfacheren Voraussetzimgen basieren, als 

 sie sich in der Natur tatsachlich finden. 

 Hierher gehoren die Gasgesetze, fiir die der 

 Zusammenhang zwischen Druck, Volum und 

 Temperatur unter der Annahme abgeleitet 

 ist, daB die Gase innerhalb eines grb'Beren 

 Temperaturintervalles sich wie ideale Gase 

 verhalten, in denen die einzelnen Gasteilchen 

 keinerlei Wirkung, wie z. B. Attraktion, auf- 

 einander ausiiben. In Wirklichkeit spielen 

 aber solche Einfliisse bei dem Verhalten 

 der Gase mit, so daB es haufig empirischer 

 Korrekturen bedarf, um die Uebereinstim- 

 mung mit der Natur herzustellen (vgl. die 

 Artikel ,,Gase" und ,,Chemische Theo- 

 rien"). 



ii. Chemische Gebilde, na) Stoffe, 

 Stoffsysteme. Unter einem Stoff versteht 



