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Warme und Elektrizitat, die Zusammen- 

 setzung usw. 



126) Additive, konstitutive, kolli- 

 gative Eigenschaften. Additive Eigen- 

 schaften sind solche, die bei Verbindungen 

 auftreten und sich aus der Summe der Eigen- 

 schaften der die Verbindungen bildenden 

 Komponenten ergeben. Man kann also 

 sagen, da8 ftir diese Eigenschaften die chemi- 

 sche Verbiudung sich wie ein physikalisches 

 Gemisch der Komponenten verhalt. Hierzu 

 gehoren die Warmekapazitaten vieler Ver- 

 bindungen oder ihre Molekularwarmen, die 

 als Summe der Warmekapazitaten der Be- 

 standteile oder als Summe der Atom- 

 warmen dargestellt werden kb'nnen. In 

 ahnlicher Weise sind oft die Verbrennungs- 

 warme organischer Verbindungen, die Re- 

 fraktion, das magnetische Verhalten mehr oder 

 weniger additiv (vgl. die Artikel ,,Stbchio- 

 metrie", ,,Molekularlehre" usw). 



Die konstitutiven Eigenschaften sind, 

 wie der Name besagt, solche, die von der Kon- 

 stitution des Molekuls abhangen. Sie sind 

 in der organischen Chemie haufig identisch 

 mit den Gruppeneigenschaften, da die typi- 

 sche Gruppe das Verhalten des ganzen Mole- 

 kuls fiir bestimmte Eigenschaften maBgebend 

 beeinfluBt. So kann man die Farbe, d. h. die 

 Lichtabsorption, die optische Aktivitat, die 

 pharmakodynamische Wirkung mit Sicher- 

 heit als durch die Konstitution bedingt an- 

 sprechen. Audi Fluchtigkeit, Schmelzbarkeit 

 u. a. in ihren speziellen Werten als spezifisch 

 anzusehende Eigenschaften erweisen sich 

 in bezug auf ihre GrbBenordnung meist 

 gleichzeitig als konstitutive (vgl. die Artikel 

 ,,Stochiometrie" , ,,Molekularlehre", 

 ,,Feste Korper", ,,Fliissigkeiten", 

 ,,Gase" usw). 



Die kolligativen Eigenschaften sind 

 solche, die weder additiv noch koustitutiv 

 sind, sondern nur durch die molare Kon- 

 zentration bedingt sind. Zu ihnen sind alle 

 diejenigen Eigenschaften zu rechnen, die 

 zur Ermittelung des Molekulargewichtes be- 

 nutzt werden konnen, z. B. die Raum- 

 erfiilhmg im gasformigen Zustande, der osmo- 

 tische Druck in Losungen, die Gefrierpunkts- 

 erniedrigung und die Siedepunktaernohung 

 in Losungen (vgl. die Artikel ,,Gase" und 

 ,, Losungen"). 



i2c) Neutrale, saure, basische 

 Eigenschaften. Ob ein Stoff als Saure, 

 Base oder Salz fungiert, hangt von dem Besitz 

 bestimmter lonen (vgl. den Artikel ,,Ionen") 

 ab, die fiir die zur Unterscheidung benutzten 

 Reaktionen allein maBgebend sind. So 

 beruht die Fahigkeit alter Sauren, blaues 

 Lackmuspapier zu roten, Metallo mehr oder 

 \vcnigcr stark anzugreifen, Rohrzucker zu 

 invertieren, lediglich auf clem Besitz freier 

 Wasserstoffionen. Man kann deshalb die 



sauren Eigenschaften mit denjenigen des 

 freien Wasserstoffions identifizieren. 



In ahnlicher Weise ist der basische 

 Charakter einer Verbindung an die Gegenwart 

 freier Hydroxylionen gebunden. Er aufiert sich 

 in laugenhaftem Geschmack, in der Fahigkeit 

 rotes Lackmuspapier zu blauen, Fette zu 

 verseifen usw. So ist es verstaudlich, claB alle 

 Sauren ebenso wie alle Basen, soweit die 

 saure und basische Natur in Frage kommt, 

 qualitativ gleiche Eigenschaften besitzen. 

 Quantitativ freilich sind diese Eigenschaften 

 bei den einzelnen Vertretern dieser Kb'rper- 

 klassen verschieden, und zwar ist ihr MaB, 

 oder wie man sagt, die Starke der Sauren 

 und Basen direkt proportional der Anzahl 

 freier Wasserstoffionen oder Hydroxylionen. 



Die wichtigste Reaktion von Sauren und 

 Basen ist ihre Vereinigung zu Salzen unter 

 Austritt von Wasser, indem die Wasserstoff- 

 ionen der Sauren mit den Hydroxylionen der 

 Basen sich verbinden. Die'Salze haben im 

 allgemeinen neutrale Eigenschaften, wenn 

 die Umsetzung so verlauft, daB das resul- 

 tierende Salz keine freien Wasserstoff- oder 

 Hydroxylionen mehr bilden kann. Bei 

 mehrwertigen Sauren wie der Schwefel- 

 saure H 2 S0 4 , oder der Phosphorsaure H 3 P0 4 

 ist die Moglichkeit gegeben, daB nur ein 

 Wasserstoff durch Metall ersetzt wird, so 

 daB das zweite Wasserstoffion der Schwefel- 

 saure, oder die beiden noch unbesetzten 

 Wasserstoffionen der Phosphorsaure, trotz 

 , der Salzbildung, den Charakter einer Saure 

 aufrecht erhalten. Man nennt solche Ver- 

 bindungen saure Salze, wie z. B. NaHS0 4 

 saures Natriumsulfat. 



Ebenso gelingt es, wenn man zu einer 

 mehrwertigen Base eine zur Neutralisation 

 nicht ausreichende Menge einer einwertigen 

 Saure setzt, Salze darzustellen, die noch 

 Hydroxylionen bilden konnen und damit 

 basische Eigenschaften besitzen, vor allem 

 die, mit Sauren noch weiter bis zur Bildung 

 des Neutralsalzes zu reagieren. Die Bildung 

 solcher basischen Salze verdeutlicht z. B. 

 folgende Umsetzung Fe(OH) 3 +H 2 C0 3 = 

 Fe(OH)C0 8 +2H a O. 



Die organische Chemie kennt auBer den 

 Salzen noch eine groBe Anzahl von Stoffen 

 mit neutralen Eigenschaften, bei denen 

 also Gruppen, die Wasserstoffionen oder 

 Hydroxylionen zu liefern vermogen, fehlen. 

 Da fiir die sauren Eigenschaften auBer der 

 Karboxylgruppe nur noch die Imidgruppe 

 NH und die Methylengruppe CH 2 in Frage 

 kommen, und nur die Aminogruppe NH.^ 

 auBer bestimmten Sa^erstoffderivaten als 

 | Basenbildner im Molektil wirksam sein kann, 

 so sind alle Stoffe, die diese Gruppcn nicht 

 besitzen, neutral, wie die Kohlenwasserstoffe, 

 die Aether, die Ester usw. 



SchlieBlich ist noch zu erwahnen, daB 



