Chemie 



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aktion zum Stillstand. Zur Andeutung 

 einer solchen umkehrbaren Reaktion schreibt 

 man die Gleichung 



Das Zeichen ^ sagt aus, daB man zu dem- 

 selben Gleichgewicht kommt, gleichgiiltig. 

 ob man die auf der linken oder die auf der 

 rechten Seite der Gleichung stehenden Stoffe 

 als Ausgangsprodukte der Reaktion wahlt. 

 Fur die linke Seite der Gleichung ist die 

 Geschwindigkeit v=k.m 1 .m 2 . wahrend die 

 Geschwindigkeit der entgegengesetzt ge- 

 richteten Reaktion v / =k / .m' 1 .m' 2 ist. Im 

 Gleichgewicht miissen diese beiden Ge- 

 schwindigkeiten gleich sein, also k.m 1 .m 2 

 =k / .m / 1 .m' 2 . Daraus folgt 



k' 



m 1 .m a 

 m'j.m'a k 



wobei K erne neue Konstante bedeutet. 

 Diese Ableitung setzt voraus, daB die Tem- 

 peratur sich wahrend der Reaktion nicht 

 andert. Die Gleichung sagt aus, daB im 

 Gleichgewichtszustande der Quotient aus dem 

 Produkte der Konzentrationen oder Massen 

 der Ausgangsstoffe und dem der Reak- 

 tionsstoffe einen konstanten Wert besitzt. 



Ist bei der Reaktion der Gleichgewichts- 

 zustand nocht nicht erreicht, so verlauft 

 sie in einer bestimmten Richtung, und zwar 

 in der durch die groBere Reaktionsgeschwin- 

 digkeit gekennzeichneten. Ist also die Ge- 

 schwindigkeit v iiberwiegend, so reichert 

 sich das Reaktionsgemisch an A% und A' 2 an. 

 Die gesamte Reaktionsgeschwindigkeit ist 

 in jedem Augenblick =v v' oder es ist : 

 V=k.rn 1 .m 2 k'.mVmV 



Diese Gleichung ist fiir die Lehre von der 

 Reaktionskinetik grundlegend (vgl. die Artikel 

 ,,Chemische Kinetik", ,,Chemisches 

 Gleichgewicht"). 



15. Chemische Wirkungen der ver- 

 schiedenen Energieformen. Die chemische 

 Energie kann durch Umwandhmg mit den 

 anderen Energieformen in mannigfache Be- 

 ziehungen treten. So ist der Ablauf chemischer 

 Reaktionen oft mit der Bildung von Warme, 

 von elektrischer, mechanischer oder strah- 

 lender Energie verbunden. Da es, wenigstens 

 theoretisch, moglich ist, jede Energieform 

 in eine andere quantitativ umzuwandeln, 

 so kann man alle Energieformen durch ein 

 und dasselbe MaB messen. Man wahlt als dieses 

 Einheit das Meterkilogramm, d. h. die Ar- 

 beit, die notwendig ist, um ein Kilogramrn 

 einen Meter von der Erdoberf lache aus zu heben. 

 Oder man entuimmt das MaB der Warme- 

 energie und definiert als Einheit der Warme- 

 arbeit diejenige, die notwendig ist, um 1 kg 

 Wasser von auf 1 zu erwarmen: eine 

 Kilogrammkalorie (Cal.). Fiir die Umwand- 

 lung der mechanischen Energie in Warme- 



energie hat sich ergeben, daB, um die Warme- 

 arbeit einer Kalorie zu liefern, rund 423 Meter- 

 kilogramm nb'tig sind. Beziiglich der Arbeits- 

 leistung und Arbeitsmessung sind daher 

 423 Meterkilogramm und eine Kalorie 

 gleichwertig. Die Zahl 423 heiBt das me- 

 chanische Warmeaquivalent. Ebenso 

 kann man ein elektrisches Warmeaquivalent 

 definieren, und auch die anderen Energie- 

 formen mit dem Warme- und mechanischen 

 ArbeitsmaB in zahlenmaBige Beziehung setzen 

 (vgl. den Artikel ,,Energielehre"). 



"Die chemische Energieform unterscheidet 

 sich von den physikalischen Energieformen 

 dadurch, daB ihr Wert durch die Natur 

 der einzelnen Stoffe selbst bestiinmt ist, 

 und daB sie mit den einzelnen Stoffen selbst 

 untrennbar und uniibertragbar verbunden ist. 



Bei jeder chemischen Reaktion tritt, 

 unbeschadet, ob noch andere Energieformen 

 erzeugt werden, jedenfalls immer eine 

 ,,Warmetonung" auf. Man ist deshalb 

 iibereingekommen, durchgangig die chemische 

 Energie durch die Kalorie zu messen, wozu 

 fiir besondere Bestimmungen die Messung 

 durch die elektrische Energie kommt, welche 

 Reaktionen begleitet.- 



Mechanische Energie kann in chemische 

 iibergehen bei einer durch mechanische 

 Erschiitterungen hervorgerufenen Reaktion. 

 Eine Explosion illustriert den Uebergang 

 der chemischen Energie in die mechanische. 

 Man kann das Gebiet, das diese beiderseitigen 

 Umwandlungen umfaBt, der Mechano- 

 chemie zurechnen (s. diese). Die Be- 

 ziehungen zwischen der Warmeenergie und 

 der chemischen Energie faBt man in der Lehre 

 vonderThermochemie zusammen. Hierau 

 schlieBen sich die Elektrochemie und die 

 Photochemie (oder Radiochemie) als die 

 Lehren von den Wechselwirkungen der 

 chemischen Energie mit der elektrischen und 

 der strahlenden Energie (vgl. den Artikel 

 ,,Chemische Energie" und die ent- 

 sprechenden anderen Artikel). 



Literatur. S. Arrhenlus, Theorien der Chemie. 

 Leipzig 1906. - - F. Auerbacli, Die Grundbe- 

 griffe der modernen Naturlehre. Leipzig 1906. 

 H. v. Jiiptner, Chemische Technologic. Leipzig- 

 Wien 1906. W. Lob, Einfiihrung in die che- 

 mische Wissenschaft. Leipzig 1909. Derselbe, 

 Grundzilge der Elektrochemie. Leipzig 1910. - 

 Derselbe. Einfiihrung in die Biochemie. Leipzig 

 1911. L. Meyer, Grundzuge der theoretischen 

 Chemie (bearbeitet von E. Rimbach. Leipzig 

 1902. W. Nernst, Theoretische Chemie. 

 Stuttgart 1908. W. Ostwald, Lehr- 



buch der allgemeinen Chemie. Leipzig 1893 

 bis 1902. Derselbe, Entwickelung der Elektro- 

 chemie. Leipzig 1910. Derselbe, Der Werde- 

 gang einer Wissenschaft. Leipzig 1908. 

 A. ReycMer, Physikalisch-chemische Theorien. 

 Braunschweig 1903. A. Smith, Einfiih- 



rung in die allgemeine und anorganische 

 Chemie. Karlsruhe 1909. J. H. vant Hoff, 



