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Chemise-he Analyse (G-asanalyse) 



kann, mittels deren man zugleich die Feuch- 

 tigkeit an der abzuschmelzenden Stelle 

 dnrch Erwarmen vorher entfernt." 



W. Ramsay und M. W- Travers haben 

 die Gase aus Mineralwassern, um groBe 

 Quantitaten anfzufangen, mit der aus Figur 

 5 ersichtlichen Einrichtung entnommen. Zu 

 dies"em Zwecke wurde die" aus Blech herge- 

 stellte Trommel A in it dem zu untersuchen- 

 den Wasser gefiillt und dann durch den 

 Trichter D die aus dem Wasser aufsteigenden 

 Gasblasen gesammelt. 



Haben die zu entnehmenden Gase gerin- 

 geren Druck, als der herrschende Atmospha- 

 rendruck ist, so muB man sie mittels eines 

 Aspirators ansaugen. Dies kann in einfach- 

 ster Weise mittels zweier gleich groBer 

 Umstellflaschen geschehen, die gleiche Hals- 

 weite haben. 



Fig. 6. 



Figur 6 zeigt eine Anordnung, wie man 

 sie wiililt, wenn man gleichzeitig mit einer 

 Glasburette (siehe S. 357) Proben absaugen 

 will. Das Wasser lauft aus der Flasche A 

 durch den Heber G nach der Flasche C und 

 saugt dadurch das Gas aus der Ro'hre F an. 



Ist alles Wasser aus A abgelaufen, so setzt 

 man die nun gefullte Flasche C an die Stelle 

 von A und wiederholt die Operation, so 

 lange man das Gas abzusaugen beabsichtigt. 



Sehr handlich sind auch kleine Gummi- 

 pumpen, wie man solche in jedem Gummige- 

 schafte zn kaufen bekommt. 



Zum Aufbewahren groBerer Quantitaten 

 von Gasen kann man sich sehr zweckmaBig 

 eines Gasometers bedienen, dessen Einrich- 

 tung Figur 7 wiedergibt; sie hat den Vorteil, 

 ; daB nur sehr wenig Flussigkeit zur Absper- 

 rung verweudet werden muB. 



2. Messungder 

 Gase. 2 a) Allge- 

 meines. Es liegt 

 in der Natur der 

 Gase, daB man im 

 allgemeinen deren 

 Quantitat besser 

 elurch Messung des 

 Volumens, als 

 durch Bestimmung 

 des Gewichtes er- 

 mittelt. Eine der 

 wichtigsten Arbei- 

 ten bei Gasana- 

 lysen ist daher die 

 Messung der Gase. 



Das Vo him der 

 Gase wircl beein- 

 fluBt durch Druck, 

 Temperatur und 

 Tension etwa vor- 

 handener Flussig- 

 keit en. 



Nach dem 



Boyle schen Gesetze sind die Dichtigkeit und 

 der Druck eines Gases einander proportional. 



Nach dem Gay-Lussac schen Gesetze 

 dehnen sich die Gase gleich stark aus, und 

 zwar um 1 / 27 3 ihres aiif bezogenen Volu- 

 mens fiir jeden Temperaturgrad. 



Die Tension der Sperrflussigkeiten oder 

 Absorptionsmittel bewirkt eine VergroBe- 

 rung des Volumens, dieselbe ist abhangig 

 von der Temperatur, aber unabhangig vom 

 Druck und je nach der chemischen Natur 

 der fraglichen Flussigkeit verschieden. 



Direkt miteinander vergleichbar sind 

 nur Volume, die auf gleichen Druck und 

 gleiche Temperatur reduziert sind, unter 

 Berucksichtigung der Tension der Fliissig- 

 keiten. 



Vergleichende Gasmessungen konnen aus- 

 gefuhrt werden, entweder: 



1. bei wechselndem Volumen, wechseln- 

 dem Druck und wechselnder Tem- 

 peratur; 



2. bei wechselndem Volumen, konstan- 

 tein Druck und konstanter Tem- 

 peratur ; 



3. bei konstantem Volumen, konstan- 



;:? K 



Fig. 7. 



