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Chemische Einheiten 



lums, das Kubikzentimeter, 1st auch bei 

 chemischen Zahlenangaben gebrauchlich. Be- 

 kanntlichbestehen zwei Definitionen. Dieeine, 

 eigentlich strenge, leitet die Volumeinheit 

 von der Langeneinheit des absoluten MaB- 

 systems, dem Zentimeter (vgl. die Artikel 

 ,,Physikalische Grb'Ben" und ,,Langen- 

 messung") als Inhalt eines Wiirfels von 1cm 

 Kantenlange ab. Die andere geht von der 

 absoluten Einheit des Gewichts aus und de- 

 finiert die Volumeinheit als das Volum von 

 1 Gramm (vgl. den Artikel ,, Ran mines - 

 sung") reinen Wassers von 4 (unter At- 

 mospharendruck). Beide sind nur sehr wenig 

 verscliieden, und zwar ist nach den neuesten 

 Vergleichsbestimmungen das Volum von 

 Ig Wasser gleich 1,00003 absoluten Kubik- 

 zentimetern. Die meisten praktischen An- 

 gaben sind auf die Wassereinheit bezogen, 

 weil man die GefaBvolumina durch Auswagen 

 mit Wasser (eventuell Quecksilber) zu er- 

 mitteln pflegt, doch kommt, wie man sieht, 

 der Unterschied meist nicht in Betracht. 



Abgeleitet von dieser Norm sind ihr 

 tausendfacher Wert, das Kubikclezimeter, 

 der millionfache, das Kubikmeter, und der 

 tausendste Teil, das Kubikmillimeter. Der 

 tausendfache Wert der Wassereinheit heiBt 

 Liter. 



Die altere Volumeinheit, die aber aus der 

 Chemie noch nicht verschwunden ist, war das 

 Mo hrsc he Liter, das Volum von 1kg reinen 

 Wassers von 15 (gewogen in Luft mit Messing- 

 gewichten). 



Wird ein Volum durch Auswagen mit 

 einer anderen Fliissigkeit als Wasser bestimmt, 

 so ergibt sich der Wert in Wassereinheiten 

 durch Division des erhaltenen Gewichts 

 durch das spezifische Gewicht dieses anderen 

 Stoffes. 



In speziellen Fallen werden andere, ab- 

 geleitete MaBe benutzt. Bei Gasen ist es oft 

 zweckmaBig, ihr Volum uicht in Kubikzenti- 

 meter n anzugeben, sondern als Volumeinheit 

 die Anzahl Kubikzentimeter zu wahlen, 

 in denen ein Mol (vgl. den Artikel ,,Mole- 

 kularlehre") eines idealen Gases ent- 

 weder bei jeweiligem Druck und je- 

 weiliger Temperatur, oder unter ,,Normal- 

 bedingungen", d. h. bei unter 760 mm 

 Quecksilberdruck, enthalten sein wiirde. 

 Diese Einheit, das Molarvolumen eines 

 idealen Gases, betragt bei Normalbedingungen 

 22412 ccm (vgl. die Artikel ,,Gase u und 

 ,,Molekularlehre"); bezieht man es auf 

 vorliegende Werte von Druck und Temperatur 

 und miBt ein vorliegendes Gasvolumen in 

 dieser Einheit, so gibt die Verhaltniszahl an, 

 wieviel Mol des Gases vorhanden sind (mit 

 mehr oder weniger groBen Abweichungen, 

 falls das Gas selbst nicht ideales Verhalten 

 zeigt (vgl. den Artikel ,,Gase"). 



Reduzierte Volumina sind absolute 

 Volumina, bezogen auf einen willkiirlich 

 gewahlten Normalwert (auch die eben de- 

 finierte Verhaltniszahl ist ein reduziertes 

 Volumen). Besonders bezeichnet man als 

 reduziertes Volumen eines Stoffes das Ver- 

 haltnis eines Volums unter bestimmten 

 Bedingungen zu dem kritischen Volum (vgl. 

 den Artikel ,,Aggregatzustande") der- 

 selben Stoffmenge oder auch, jedoch selten, 

 zu deren Volum beim absoluten Nullpunkte 

 (vgl. den Artikel ,,Thermometrie"). Re- 

 duzierte Volumina sind also unbenannte 

 Zahlen (vgl. auch den Artikel ,,Raum- 

 messung"). 



5. Konzentration. Die Konzentration, 

 das MaB der chemischen Wirksamkeit, darum 

 in wissenschaftlichen Angaben bisweilen auch 

 als ,,aktive Masse" bezeichnet, wird auf sehr 

 verschiedene Weise ausgedriickt. Allgemein 

 gesprochen ist sie definiert als eine Stoffmenge, 

 die auf eine andere Grb'Be bezogen wird. 

 Zumichst hat man zu unterscheiden, ob die 

 Stoffmenge in Gewichtscinheiten oder in 

 Molen resp. Aequivalenten (vgl. die Artikel 

 ,,Molekularlehre" und ,,Aequivalent") 

 gemessen wird, sodann, ob sie auf ein Voluni 

 bezogen wird (raumliche Konzentration) oder 

 auf eine andere Stoffmerge (numerische 

 und relative oder prozentische Konzentra- 

 tion). Wenn m Gramm eines Stoffes, dessen 

 Molargewicht gleich M ist, den Raum v ccm 



erfiillen, so heiBt - die raumliche Ge- 







wichtskonzentration des Stoffes, 



die raumliche Molarkonzentration, da 



, , = n die Anzahl Mol des Stoffes in m Gramm 



ausdriickt. Natiirlich kann m auch in Kilo- 

 oder Milligramm gemessen werden, ebenso 

 v in Litern. Das Volum v kann das Eigen- 

 volum des Stoffes unter gegebenen Umstanden 



sein, dann ist- L gleich dem spezifischen Ge- 



wichte. Es kann aber der Stoff auch in einem 

 anderen, dem Losungsmittel, gelost sein, 



dann ist die raumliche Kouzentration -- aus- 



gedriickt durch die Gewichtsmenge m resp. 

 die Anzahl Mol n im Volumen v der L 6 - 

 jsung. Bei verdiinnten Losungen pflegt man 

 auch statt des Volums der entstandenen 

 Lb'sung das Volum des reinen Losungsmittels 

 zu setzen, auch dies gibt eine raumliche 

 Konzentration c', die aber der ersten c nur 

 dann gleich ist, wenn das Volum v der Losung 

 dem Volum v' gleich ist, das von dem Lo- 

 sungsmittel in reinem Zustande eingenommen 

 wurde. Ist das nicht der Fall, so besteht 

 zwischen diesen beiden Konzentratiouen die 



