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Chemise-he Elemente 



dem E i s e n im Blut. Die EiweiBkorper ent- 

 halten Schwefel, in der Schilddriise spielt 

 das Jod, in der Zahnsubstanz das Fluor 

 eine wichtige Rolle. Verbindungen des 

 Chi or s und des Natriums sind notwendige 

 Bestandteile unserer Nahrung. In dem Blut 

 gewisser niederer Tiere hat man neuerdings 

 Kupfer und V ana din als regelmaBige 

 Bestandteile nachgewiesen. 



4. Technische Verwertung der Ele- 

 mente. Je weiter Kultur und Technik fort- 

 geschritten sind, um so groBer ist die Zahl 

 der Elemente geworden, die sich der Mensch 

 zunutze gemacht hat. Im folgenden sind 

 die technisch verwerteten Elemente in 

 alphabetischer Reihenfolge aufgezahlt: Alu- 

 minium, Antimon, Arsen. Baryum, Blei, 

 Bor, Brom, Cadmium, Calcium, Cerium, 

 Chi or, Chrom, Eisen, Fluor, Gold, Iri- 

 dium, Jod, Kalium, Kobalt, Kohlen- 

 stoff, Kupfer, Lithium, Magnesium, 

 Mangan, Molybdan, Natrium, Nickel, 

 Osmium, Phosphor, Platin, Queck-j 

 silber, Radium, Rhodium, Sauerstoff, 

 Schwefel, Selen, Silber, Silicium, 

 Stickstoff, Strontium, Tantal, Thorium, 

 Titan, Uran, Vanadin, Wasserstoff,, 

 Wolfram, Zink, Zinn, Zirkonium. j 

 Viele der genannten Elemente werden 

 nur oder doch vorwiegend in Form von 

 Verbindungen verwendet. In den letzten 

 Jahrzehnten hat besonders die Beleuchtungs- 

 technik zahlreiche Stoffe verwertet, die 

 frtiher fast ausschlieBlich wissenschaftliches 

 Interesse hatten. Oxyde des Thoriums 

 und Ceriums bewirken die Leuchtkraft 

 des Auer-Gliihstrumpfes, Tantal, Wolf- 

 ram, Osmium und Zirkon dienen zur 

 Herstellung von Metallfadenlampen. Audi 

 bei der Fabrikat on der Spezialstahle werden 

 seltenere Elemente herangezogen: neben dem 

 Chrom und Wolfram das Molybdan 

 und Vanadin. Iridium- und Rho- 

 dium Verbindungen liefern wertvolle Por- 

 zellanfarben, die beiden Metalle sind fiir die 

 Herstellung von wissenschaftlichen Appa- 

 raten (elektrischen Oefen und Thermo- 

 elementen) von groBer Bedeutung. L i - 

 thium- und Radium Verbindungen finden 

 in der Heilkuncle Verwendung. 



5. Beziehungen der Elemente unter- 

 einander. Verbindungsgewicht, Atom- 

 gewicht, Affinitat, Valenz. Die Elemente 

 vereinigen sich miteinander zu chemischen 

 Verbindungen. Fiir jedes Element gibt 

 es eine unveranderliche Zahl, die angibt, in 

 welchem Gewichtsverhaltnis das Element in 

 chemische Verbindungen eintritt, und die 

 deshalb Verbindungsgewicht genannt 

 wird. Das von Dal ton aufgestellte Gesetz 

 der konstanten und multiplen Pro- 

 portionen sagtaus, daBdieGewichtsmengen 

 der Elemente in einer chemischen Verbindung 



entweder im Verhaltnis der Verbindungs- 

 gewichte oder ganzer Multipla davon stehen. 

 Der Satz erhalt eine anschauliche Deutung 

 in der Atom- und Molekularhypothese. 

 Diese nimmt an, daB die chemischen Stoffe 

 aus sehr kleinen unter sich gleichen diskreten 

 Massenteilchen, den Molekiilen, bestehen. 

 Die Molekiile selbst sind aufgebaut aus den 

 kleinsten Teilen der chemischen Elemente, 

 den Atomen. Die Vereinigung der einzelnen 

 Atome wird durch Krafte bewirkt, liber 

 deren Natur wir nichts Sicheres wissen, 

 und die man als chemische Affinitaten 

 bezeichnet. Da die Atpme jedes Elementes 

 unter sich gleiches Gewicht haben, so treten 

 die Elemente stets im Verhaltnis ihrer 

 Atomgewichte oder ganzer Multipla 

 davon in das Molekiil einer chemischen Ver- 

 bindung, d. h. es gilt das Gesetz der kon- 

 stanten und multiplen Proportioned Die 

 wahren Atomgewichte lassen sich experimen- 

 tell nicht ermitteln, dagegen konnen die 

 r e 1 a t i v e n Atomgewichte auf verschie- 

 denen Wegen bestimint werden; sie stehen 

 zu den ,,Verbindungsgewichten" in ein- 

 fachster Beziehung. Das relative Atomge- 

 wicht meist kurz Atomgewicht genannt - 

 ist die wichtigste Konstante eines chemischen 

 Elementes. Als willkiirliche Grundlage fiir die 

 Atomgewichte hat man aus praktischen 

 Griinden die Zahl 16,000 fiir den Sauerstoff 

 gewahlt ; dadurch erhalt das Element mit 

 dem kleinsten Atomgewicht, der Wasser- 

 stoff , eine Zahl , die etwas groBer ist 

 als eins (1,008). In der Tabelle S. 726 

 des Bandes I sind die fiir das Jahr 1912 ange- 

 nommeneu ,,internationalen" Atomgewichte 

 angegeben. Naheres iiber den Gegenstand 

 findet man in dem Artikel ,,Atomlehre". 



In der chemischen Formelsprache haben 

 die Zeichen fiir die Elemente eine iiber das 

 Wesen der Abkiirzung hinausreichende Be- 

 deutung. Sie geben zugleich die relativen 

 Gewichtsmengen an, die miteinander reagie- 

 ren, und zwar ist fiir jedes Zeichen das Atom- 

 gewicht einzusetzen. Die Gleichung 



Na+CU=NaCl 



bedeutet also, daB 23,00 Teile Natrium 

 mit 35,46 Teilen Chlor zu 58,46 Teilen 

 Natriumchlorid zusammentreten. Aehnhch 

 sagt die Gleichung: 



Ba+2Cl=BaCl, 



aus, daB 137,37 Teile Baryum mit 2 x 35,46 

 Teilen Chlor 208,29 Teile Baryumchlorid 

 bilden. 



Die Fahigkeit der Elemeute, miteinauder 

 Verbindungen zu bilden, ist sehr verschieden. 

 Allgemein giiltige GesetzmaBigkeiten lassen 

 sich zurzeit nicht aufstellen, doch sind ge- 

 wisse RegelmaBigkeiten unverkennbar. Meist 

 ist das Bestreben, chemische Verbindungen 

 zu bilden, bei solchen Elementen am groBten, 

 die sich chemisch am wenigsten ahnlich 



