442 . Chemische Elemente 



Lithium, Natrium, Kalium, Kubidium, Ca- 

 sium; die Erdalkalimetalle: Magnesium, 

 Calcium, Strontium, Baryum; ebenso unter 



Die Horizontalreihen der Tabelle ent- 

 halten die Elemente nach steigenden Atom- 

 gewichten geordnet; an das letzte Glied 



den Metalloiden die Halo gene: Chlor, jeder Horizontalreihe schlieBt sich stets 



Brom, Jod und Fluor. Aber es fehlte an das erste der folgenden an. Bei dieser Dar- 



einem allgemein giiltigen Einteilungsprinzip. stellung kommen die ahnlichen Elemente 



Frankland, der den Begriff der Va- in die senkrechten Kolurnnen bis VIII. 

 lenz 1852 zuerst aufgestellt hatte , ver- 1 Die ersten zwei Horizontalreihen oder Perio- 



suchte eine Anordnung der Elemente auf den enthalten je 8 Elemente, die darauf fol- 



Grund ihrer Wertigkeit. Er stellte u. a. genden 7 oder 11 Elemente. Wahrend die 



Stickstoff, Phosphor, Arsen und Antimon drei ersten Elemente jeder Kolumne ein- 



als drei- oder fiinfwertige Elemente zu- ander nahe verwandt sind (z. B. Li, Na, K), 



sammen, in einer anderen Gruppe den vier- kommt bei den weiteren Gliedern die Aehn- 



wertigen Kohlenstoff mit Silicium, Titan lichkeit erst bei jedem zweiten Elemente 



und Zirkonium. Als allgemeine Grundlage wieder voll zur Geltung (K, Eb, Cs). Die 



fiir die Einteilung erscheint aber die Wertig- dazwischenliegenden (Cu, Ag, Au) sind den 



keit nicht geeignet, weil sie fur zahlreiche iibrigen nur entfernt ahnlich. Deshalb sind 



Elemente keine konstante Grb'Be ist. in den senkrechten Spalten Untergruppen 



Schon im Jahre 1817 hatte Dobereiner, 

 dein die Chemie eine groBe Anzahl schb'ner 

 Entdeckungen verdankt, darauf aufmerksam 

 gemacht, daB zwischen den Atomgewichten 

 gewisser ahnlicher Elemente ganz bestimmte 



gebildet. Die achte Kolumne entha.lt drei 

 Gruppen von je drei engverwandten Ele- 

 meiiten (Eisen, Kobalt, Nickel und die 

 6 Platinmetalle). Der Wasserstoff ist seiner 

 chemischen Sonderstellungentsprechend nicht 



RegelmaBigkeiten obwalten. Dobereiner in das System aufgenommen(vgl. S. 446). Auch 



zeigte, daB unter drei ahnlichen Elementen die Elemente der ,,seltenen Erden": Dys- 



haufig eines ein Atomgewicht besitzt , das prosium, Erbium, Europium, Gadolinium, 



annahernd gleich dem arithmetischen Mittel Lutetium, Neodymium, Praseodymium, Sa- 



aus den Atomgewichten der beiden anderen inarium, Terbium, Thulium lassen sich in 



ist. Solche ,,Triaden" sind: 1. Lithium, ' dem System nicht zwanglos unterbringen. 



Natrium, Kalium - - 2. Calcium, Strontium, Sie sind alle in ihrem chemischen Verhalten 



Baryum 3. Schwefel, Selen, Tellur - dem Cer und Lanthan verwandt; ihre Atom- 



4. Chlor, Brom. Jod. In einer anderen Art gewichte liegen zwischen 140 und 174. 



von Triaden haben die ahnlichen Elemente Hier scheint ahnlich wie in der achten Gruppe 



annahernd das gleiche Atomgewicht, hierher an die Stelle eines Elementes (etwa des Cers 



gehoren: 1. Eisen, Kobalt, Nickel 2. Ruthe- oder Lanthans) eine ganze Gruppe von 



nium, Rhodium, Palladium - - 3. Osmium, nahe verwandten Grundstoffen zu gehoren. - 



Iridium, Platin. Dobereiner glaubte, daB Dreimal ist in der Tabelle die Reihenfolge 



sich auf derartige Beziehungen zwischen der Elemente geandert; bei Argon und Ka- 



den Atomgewichten eine Systematik der lium, bei Tellur und Jod und endlich bei 



chemischen Elemente werde grlinden lassen. Kobalt und Nickel ist das Element mit 



Der Gedanke, die Atomgewichte als Grimd- dem hoheren Atomgewicht vor das mit 



lage fiir die Einteilung der Elemente zu dem kleineren Atomgewicht gesetzt. Auf 



benutzen, ist dann spater von Petten- diese Weise kommen die sechs Elemente in 



kofer (1851), Dumas (1859), Chancour- die fiir sie passenden senkrechten Kolumnen. 



tois (1862) und Newlands (1864 ,,0ktaven") | An anderen Stellen des Systems sind 



weiter entwickelt, mit vollem Erfolg aber zahlreiche Liicken angenommen. Frliher 



erst im Jahre 1869 von Mendelejei'f und war ihre Zahl noch gro'Ber. Auch die heute 



Lothar Meyer angewendet worden. Beide 

 Forscher kamen unabhangig voneinander zu 

 der Aufstellung eines natiirlichen Systems 



von Germanium, Scandium und Gallium 

 besetzten Stellen waren zur Zeit der Auf- 

 stellung des Systems noch leer. Noch ehe 



der Elemente, in dem sie samtliche Ele- die Elemente entdeckt wurden, beschrieb 



mente nach ansteigenden Atomgewichten Mendelejeff auf Grand des periodischen 



ordneten. Dabei zeigte sich, daB die ahn- Systems ihre wahrscheinlichen Eigenschaften. 



lichen, also zu einer natiirlichen Familie Die spatere Bestatigung seiner Voraussagen 



gehb'renden Grundstoffe, einander in regel- hat wesentlich zur Anerkennung des Systems 



maBigen Perioden folgen. Viele Eigenschaften beigetragen. 



der Elemente erscheinen daher als perio- Die von Lothar Meyer und Mende- 



dische Funktionen ihrer Atomge- lejeff aufgedeckten GesetzmaBigkeiten sind 



wichte und das in der Tabelle 2 eine Biirgschaft dafiir, daB die auf anderen 



wiedergegebene natlirliche System wird des- Wegen abgeleiteten Atomgewichte richtig 



halb auch als ,,periodisches System" der j sind. In einigen Fallen hat die Einordnung 



Elemente bezeichnet. 



(Tabelle 2 s. folgende Seite.) 



in das System fiir die Wahl der Atomgewichte 

 entscheidende Bedeutung gehabt oder zu 



