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Chemische Elemente 



Verbesserungen von Atomgewichtsbestim- 

 mungen angeregt. 



Bei der Beurteilung des periodischen 

 Systems diirfen auch seine Schwachen nicht 

 iibergangen werden. Die Anordnung der 

 Elemente ist, wie oben gezeigt wurde, nicht 

 frei von Willkiir. Die Verwandtschaft der 

 Elemente in einer Gruppe ist oft gering, 

 namentlich der Zusammenhang der Unter- 1 

 gruppen mit den Hauptgruppen ist meist | 

 nur lose ; andererseits finden sich einzelne , 

 Elemente trotz groBer Aehnlichkeit in ver- 

 schiedenen Gruppen, z. B. das Kupfer und 

 das Quecksilber. Die zahlreichen, oft dilettan- 

 tischen Versuche, zwischen den Atomgewichts- 

 zahlen genaue zahlenmaBige Beziehungen 

 aufzufinden sind bisher ohne Erfolg geblieben. 

 Ebensowenig ist es gelungen, die Eigen- 

 schaften eines Elementes aus seinem Atom- 

 gewicht quantitativ abzuleiten. Es macht 

 den Eindruck, als ob die hier obwaltenden 

 GesetzmaBigkeiten in dem periodischen 

 System nur unvollkommen Ausdruck finden. 



Trotz aller Mangel ist die Bedeutung 



des periodischen Systems fiir die Klassi- 

 fikation der chemischen Elemente sehr 

 groB. Es ist unentbehrlich geworden fiir 

 die ubersichtliche Darstellung der unzahligen 

 chemischen Tatsachen und zugleich eine 

 vortreffliche Stiitze fiir das Gedachtnis. 



7. Physikalische Eigenschaften der 

 Elemente als periodische Funktionen ihrer 

 Atomgewichte. Unter den Eigenschaften 

 der Elemente, die als periodische Funktionen 

 ihrer Atomgewichte erscheinen, steht ihr 

 Atomvolumen an erster Stelle. Man ver- 

 steht darunter das von dem Grammatom eines 

 Elementes (also z. B. von 23,00 g Natrium) 

 in festem Zustande eingenommene Volumen, 

 ausgedriickt in Kubikzentimetern. Praktisch 

 erhalt man das Atomvolumen eines Ele- 

 mentes am einfachsten, indem man sein 

 Atomgewicht durch das spezifische Gewicht 

 dividiert. Am anschaulichsten werden die 

 Verhaltnisse, wenn man die Atomgewichte 

 und die zugehorigen Atomvolumina in em 

 System von senkrechten Koordinaten ein- 

 tragt. (Fig. 1.) 



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Fig. 1. 



In der Figur sind die Atomgewichte als 

 Abszissen, die Atomvolumina als Ordinaten 

 gewahlt. Die Eudpunkte der Ordinaten sind 

 durch die gezeichnete Kurve verbunden. ' 

 Sie stellt eine Art Wellenlinie dar, die das 

 periodische Auf- und Absteigen der Atom- 

 volumina deutlich erkennen liiBt. Die sehr 

 ausgepragten Maxima der Kurven sind durch 

 die fiinf Alkalimetalle, also die Elemente der 

 Hauptgruppe I besetzt. Die zwischen Kalium 

 und Rubidium und zwischen Rubidium und 

 Casium liegenden Elemente erscheinen hier 

 als je eine groBe Periode, die durch Zu- 

 sammenlegung der dritten und vierten, 



sowie der fiinften und sechsten Horizontal- 

 reihe der Tabelle 2 entstanden ist. Die 

 beiden ersten Horizontalreihen bezeichnet 

 man im Gegensatz dazu als klei ne Perioden. 

 Eine ahnliche Kurve erhalt man, wenn man 

 statt der Atomvolumina die Schmelzpunkte 

 der Elemente als Ordinaten eintragt. Nur 

 werden hier die Maxima durch die Me tall e der 

 Gruppe VIII eingenommen, wahrend die 

 Alkalimetalle all, nahe einem Minimum 

 liegen. Die Fliichtigkeit der Elemente geht 

 ihrer Schmelzbarkeit ungefahr parallel. 

 Andere Eigenschaften wechseln innerhalb der 

 groBen Periode zweimal, z. B. die metallischen 



