Chemische Elemente 



445 



Eigenschaften (Dehnbarkeit , Leitfahigkeit 

 usw.) und das elektrochemische Verhalten. 

 Der elektropositive Charakter der Elemente 

 nimmt von der ersten zur siebenten Gruppe 



regelmaBig ab, so daB in der Tabelle 2 

 links die stark elektropositiven Alkalimetalle, 

 rechts die stark elektronegativen Halogene 

 stelien. 



TabeUe 3. 

 Oxyde. 



Auch die Wertigkeit oder Valenz der 

 Elemente hat ausgesprochen periodischen 

 Charakter; er kommt, wie Mendelejeff 

 gezeigt hat, am deutlichsten zum Ausdruck 

 durch eine Zusammenstellung der bochsten 

 salzbildenden Oxyde. Die Wertigkeit der 

 Elemente, nimmt wie die Tabelle 3 zeigt, 

 von Gruppe I bis VIII regelrniiBig zu. Da- 

 bei darf 1'reilich nicht ubersehen werden. daB 

 die Auswahl der Oxyde bei vielen Elementen 

 einigermaBen willkiirlich ist, und daB die 

 Oxyde anderer Elemente fortgelassen sind. 



Ein abweichendes Bild geben die Wasser- 

 stoffverbindungen. Hier nimmt die Valenz von 

 der vierten zur achten Gruppe regelmaBig ab : 



CH 4 NH 3 OH, FH 



SiH 4 PH 3 SHa C1H usw. 



Von dem iibrigen chemischen Verhalten 

 der Elemente wird in dem folgenden Abschnitt 

 noch die Kede sein. AuBer den hier ange- 

 fiihrten gibt es noch zahlreiche andere Eigeu- 

 schaften von deutlich periodischem Charak- 

 ter (Magnetismus, Spektralerscheinungen, 

 Lichtbrechung, Kompressibilitat, Harte u. 

 a. m.), doch muB hervorgehoben werden, daB 

 nicht alle Eigenschaften der Elemente perio- 

 dische Funktionen ihrer Atomgewichte sind. 

 Als Beispiel sei nur die Atomwarme der 

 festen Elemente genannt; sie ist fur alle 

 Elemente annahernd gleich (vgl. den Artikel 

 ,,Atomlehre"). 



8. Uebersicht iiber die neun Gruppen 

 des periodischen Systems. Chemisches 

 Verhalten der Elemente. Die chemischen 

 Eigenschaften der Elemente sind ausgepragt 

 periodische Funktionen ihrer Atomgewichte 

 und die chemische Verwandtschaft einzelner 

 Grundstoffe, die schon fruher zur Auf- 

 stellung naturlicher Familien gefiihrt hatte, 

 tritt in den neun senkrechten Spalten 

 (,, Gruppen") des periodischen Systems deut- 

 lich hervor. 



Die Aehnlichkeit der zusammengehorigen 



Elemente erstreckt sich auch auf deren che- 

 mische Ver bindungen. Innerhalb einer 

 Gruppe andern sich die Eigenschaften mit 

 ansteigendem Atomgewichte meist regel- 

 maBig, auBerdem werden sie zum Teil mit- 

 bestimmt durch die Nachbarglieder in den 

 Horizontalreihen. Auffallend ist das Ver- 

 halten der Anfaugsgh'eder jeder Gruppe. Es 

 weicht von dem der iibrigen meist erheblich 

 ab und zeigt deutliche Verwandtschaft zu 

 dem der folgenden Gruppe. So bildet das 

 Lithium abweichend von den Alkali metallen 

 ein schwerlosliches Carbonat und Phosphat, 

 ganz wie die Elemente der Gruppe II (Mag- 

 nesium, Calcium usw.). Das Beryllium 

 ahnelt dem Aluminium, das Bor dem Sili- 

 cium. 1 ) - In der Tabelle 2 sind die Elemente 

 der groBenPerioden, deren jede zwei Horizon- 

 talreihen umfaBt, innerhalb jeder Gruppe 

 in eine rechts und eine links stehende Ko- 

 lumne geteilt. Die beiden dariiber stehenden 

 Elemente der kleinen Periode gehoren nach 

 ihrem chemischen Verhalten in den Gruppen 

 I bis IV zu den links stehenden Elementen, 

 z. B. Lithium. Natrium zu Kalium, Rubi- 

 dium, Casium, dagegen in Gruppe IV bis VII 

 zu den rechts stehenden, z. B. Stickstoff und 

 Phosphor zu Arsen, Antimon und Wismut. 

 Die mit den Hauptgruppen minder verwandten 

 Elemente sind als Nebengruppen durch ge- 

 strichelte Linien abgegrenzt (Tabelle 2). 



Im folgenden soil eine kurze Ueber- 

 sicht iiber die neun Gruppen des perio- 

 dischen Systems gegeben werden. Dabei 

 soil vorzugsweise das chemische Ver- 

 halten der Elemente besprochen werden; 

 ihre physikalischen und kristallographischen 

 Eigenschaften werden nur hie und da ge- 

 streift. Allgemein sei bemerkt, daB analoge 



*) Mendelejeff hat die ersten Elemente 

 der Gruppen als ,,typische" bezeichnet. Der Aus- 

 druck sagt das Gegenteil von dem, was der 

 Wirklichkeit entspricht (Ostwald). 



