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Chemise-he Elemente 



Verbindungen der zu einer Gruppe ge- 

 horigen Elemente sehr oft isomorph kristalli- 

 sieren. 



Gruppe o. In der rait bezeichneten 

 ersten Spalte des Systems finden sich die 

 von Ramsay etwa 30 Jahre nach der Auf- 

 steUung des periodischen Systems in der 

 Atmosphare entdeckten Gase: Neon, Argon, 

 Krypton, Xenon, ferner das Helium 

 und das Niton. Das Helium kommt in 

 uranhaltigen Mineralien vor und entsteht 

 aus verschiedenen radioaktiven Elementen. 

 Das Niton ist die gasformige ,,Emanation" 

 des Radiums. Die Elemente der Gruppe 

 haben sich bisher auf keine Weise in che- 

 mische Verbindungen liberiuhren lassen. 

 Sie scheinen keine chemische Affinitat 

 zu besitzen, und man setzt ihre Valenz deshalb 

 gleich Null. Auch die Atome desselben 

 Elementes verbinden sich nicht, so daB die 

 Molekiile der Gase nur aus je einem Atom 

 bestehen. 



Da die Ordnungsnummer der Gruppen 

 gleich der Valenz der Elemente ist (Tabelle 

 3), so hat man der Heliumgruppe die 

 Ordnungsnummer Null gegeben und damit 

 zugleich erreicht, daB die alten Bezeich- 

 nungen des periodischen Systems trotz der 

 neu hinzugekommenen Gruppe bestehen 

 blieben. 



Gruppe I. In der Hauptgruppe sind die 

 Alkalimetalle Lithium, Natrium, Ka- 

 lium, Rubidium, Casium vereinigt. Sie 

 sind samtlich einwertig. Der elektroposi- 

 tive Charakter nimmt vom Lithium zum 

 Casium zu. Ihre Verwandtschaft zum 

 Sauerstoff ist selrr groB, und aus den Oxyden 

 sind die Metalle nur schwer zu reduzieren. 

 Die Metalle zersetzen kaltes Wasser unter 

 Wasserstoffentwickelung und gehen dabei 

 selbst in Hydroxyde liber. Diese sind sehr 

 starke Basen und bilden mit Sauren Salze, 

 die in wasseriger Losung fast vollstandig 

 dissoziiert sind. Die Hydroxyde und meisten 

 Salze sind in Wasser leicht loslich, insbeson- 

 dere die Phosphate und Carbonate; weniger 

 loslich sind die Bicarbonate. Nur das 

 Lithium bildet ein schwer losliches Phos- 

 phat und Carbonat, wahrend sein Bicar- 

 bonat leichter loslich ist. Die drei 

 Metalle der Nebengruppe Kupfer, Silber, ! 

 Gold stehen mit der Hauptgruppe nur in 

 losem Zusammenhang. Das Silber ist 

 in einigen Salzen mit Natrium isomorph und 

 stets einwertig. Kupfer ist ein- und zwei- 

 wertig, Gold ein- und dreiwertig. Die 

 Elektropositivitat ist viel geringer als in der 

 Hauptgruppe und nimmt von Kupfer 

 zum Gold ab. Die Oxyde sind leicht redu- 

 zierbar, Gold und Silber verhalten sich 

 gegen Sauerstoff als Edelmetalle. Die Hydr- 

 oxyde des Silbers und des einwertigen 

 Kupfers sind starke Basen, die Hydroxyde 



des zweiwertigen Kupfers und des Gol- 

 des haben dagegen nur schwach basischen 

 Charakter, und die aus ihnen gebildeten 

 Salze reagieren in wasseriger Losung sauer. 

 Die Hydroxyde, Sulfide, Carbonate, Phos- 

 phate aller drei Metalle sind schwer loslich, 

 das gleiche gilt von den Halogenverbin- 

 dungen des Silbers und des einwertigen 

 Kupfers (AgCl, CuCl). - - An die Spitze 

 ; der ganzen Gruppe wird wegen seiner elek- 

 tropositiven Natur vielfach der Wasser- 

 stoff gestellt. Andere Eigenschaften weisen 

 I ihn in die siebente Gruppe iiber das Fluor. 



Gruppe II. Die Hauptgruppe II ent- 

 halt die Metalle Beryllium, Magnesium, 

 Calcium, Strontium, Baryum, Ra- 

 dium. Sie sind zweiwertig. Die elektro- 

 positiven Eigenschaften nehmen wiederum 

 I mit steigendem Atomgewicht also vom Beryl- 

 lium zum Radium zu, doch sind sie der all- 

 gemeinen Regel entsprechend schwacher 

 ; als in der vorhergehenden Elementengruppe. 

 Die Oxyde (BeO, MgO usw.) sind schwer 

 reduzierbar. Die hoheren Glieder (von Cal- 

 cium ab) zersetzen Wasser schon bei Zimmer- 

 temperatur. Die Hydroxyde des Mg, Ca, Sr, 

 BaundRa sind starke Basen, und ihre Salze in 

 wasseriger Losung stark dissoziiert. Die 

 j Lbslichkeit der Hydroxyde nimmt vom 

 Baryum bis zum Magnesium ab, schwer- 

 lo'slich sind die Phosphate und Carbonate des 

 Magnesiums, Calciums, Strontiums, Baryums 

 und Radiums, leichter loslich ihre Bicar- 

 bonate. Unloslich oder schwerlb'shch 

 sind ferner das Radiumsulf at, Baryum- 

 sulfat, Strontiumsulfat, Calciumsul- 

 fat. Das Berylliumhydroxyd ist viel 

 weniger basisch, es vermag sogar als schwache 

 Saure zu wirken wie das Aluminium, dem es 

 auch sonst in vielen Beziehungen ahnelt. 



Die Untergruppe enthalt wieder drei 

 Sehwermetalle : Zink, Cadmium, Queck- 

 silber, deren elektropositiver Charakter 

 in der gleichen Reihenfolge abnimmt. Die 

 Metalle sind zweiwertig, nur das Queck- 

 silber vermag auBerdem einwertig aufzu- 

 treten und nahert sich dadurch dem Kupfer 

 und Silber. Aus den Oxyden sind die 

 Metalle viel leichter reduzierbar als die der 

 Hauptgruppe. Die Hydroxydr sind schwache 

 Basen, das Zinkhydroxyd wirkt auch als 

 schwache Saure. Die Lb'sungen der Salze 

 reagieren sauer; wasserunloslich sind unter 

 anderen die Carbonate, Phosphate, Sulfide, 

 ferner die Halogensalze des einwertigen Queck- 

 silbers. Die Sulfate sind loslich. Die Be- 

 ziehungen zwischen Haupt- und ^ Neben- 

 gruppe vermitteln vor allem Magnesium 

 und Zink, die in ihren chemischen Ver- 

 bindungen viel Aehnlichkeit zeigen. 



Gruppe III. Die Elemente Bor, Alu- 

 minium, Scandium, Yttrium, Lan- 

 than, Ytterbium bilden die Hauptgruppe. 



