Chemische Elemente 447 



Sie sind vorwiegend dreiwertig und schwer | groBe Mannigfaltigkeit, die aber nicht in 



aus den Oxyden reduzierbar. An der Spitze einer direkten Verkettung der/^ Silicium- 



steht das wenigst positive Element, das Bor, atome sondern auf der Bildung von Poly- 



sein Hydroxyd ist eine ausgesprochene Saure kieselsauren beruht. Der elektropositive 



(Borsaure). Das Aluminiumhydroxyd kann Charakter wachst in der Reihenfolge Sili- 



sowohl als schwache Base wie als schwache ciura, Titan, Zirkon, Cer, Thorium, 



Saure wirken ; das Metall hat,,amphoteren" dem entsprechend nehmen der metal- 



Charakter, wie das Beryllium. Die Oxyde 



lische Charakter der Elemente und die 



des Scandiums, Yttriums, Lanthans und basischen Eigenschaften der Oxyde zu, doch 

 Ytterbiums rechnet man zu den seltenen ist selbst das Th(OH) 4 noch eine schwache Ba- 

 Erden. Sie bilden in Wasser und in Alkalien i sis. Titan und Cer bilden auch dreiwertige 

 unlosliche Hydroxyde (M(OH) 3 ), die in ihrer Verbindungen, in denen sie den Elementen 

 gelatinosen Beschaffenheit dem Aluminium- der dritten Gruppe naher stehen. Der Be- 

 hydroxyd ahneln. An das Yttrium und ziehimgen des Cers zu den seltenen Erden 

 Ytterbium schlieBen sich: Dysprosium, Er- 1 ist schon gedacht worden. 

 bium, Europium, Gadolinium, Lutetium, j Wahrend die Elemente der Hauptgruppe 

 Thulium, Terbium (Ytteriterden), wahrend schwer reduzierbar smd, finden sich die leicht 

 Praseodym, Neodym und Samarium mehr reduzierbaren Metalle Germanium, Zinn 

 dem Lanthan und dem Cer der folgenden und Blei in der Nebengruppe. Der elek- 

 Gruppe ahneln (Ceriterden). Aus neutralen tropositive Charakter nimmt vom Ger- 

 und sauren Losungen aller seltenen Erden manium zum Blei zu. Die Oxyde aller 

 werden durch Oxalsaure die Oxalate gefallt. drei Elemente reagieren als schwache Sauren 

 Auch sonst verhalten sich die analogen oder Basen. Die Metalle sind samtlich vier- 

 Verbindungen der seltenen Erden iiberaus wertig, das Zinn und Blei auch zweiwertig. 

 ahnlich, so daB die vollstandige Trenmmg Die zweiwertigen Verbindungen des Bleis 

 nur schwer gelingt, Daher kommt es in sind die bestandigeren und erinnern an die 

 dieser Elementengruppe haufig vor, daB Verbindungen des Calciums (Isomorphis- 

 ein bisher fiir einheithch gehaltenes Element mus, Unloslichkeit der Sulfate) und des 

 in mehrere Bestandteile zerlegt wird. Silbersusw. (Schwerloslichkeit des Chlorids). 

 Die seltenen Metalle der dritten Neben- Kohlenstoff und Silicium bilden als 

 gruppe: Gallium, Indium und Thallium Metalloide gasformige Wasserstoffverbin- 

 sind dem Aluminium verwandt und wie dungen (CH 4 , SiH 4 ). 



dieses dreiwertig. Nur das Thallium ist auBer- Gruppe V. Stickstoff, Phosphor, 



dem einwertig. Die Hydroxyde Ga(OH) 3 , \ Arsen, Antimon und Wismut bilden 



Sc(OH) 3 ) und T1(OH) 3 sincl schwache Basen, die Hauptgruppe. Stickstoff und Phos- 



die beiden ersten in Alkalien loslich. Die phor sind nichtmetallische Elemente. 



Salze sind in wasseriger Losung hydrolytisch Arsen und Antimon nehmen eine Zwischen- 



gespalten und reagieren saner. Die Verbin- stellung ein, wahrend Wismut ein ausge- 



dungen des einwertigen Thalliums ahneln sprochenes Metall ist. Die Wertigkeit der 



denen der Alkalien und des Silbers; Elemente ist 3 und 5. Der elektropositive 



das Hydroxyd Tl(OH) ist wasserloslich und Charakter nimmt wieder mit steigendem 



reagiert basisch; die Halogensalze (T1J, Atomgewicht zu. Die Oxyde des Stick- 



TlBr, T1C1) sind schwer loslich. stoffs und Phosphors bilden star ke Sauren, 



Bei der Entdeckung des Thalliums, In- die Arsen- und Antimonoxyde sind amphoter, 



diums, Galliums und bei der Zerlegung der i das Wismut oxydschwach basisch. Vana- 



seltenen Erden hat die Spektralanalyse eine din, Niob und Tantal sind zwei- bis fi'mf- 



wichtige Rolle gespielt. j wertig und schlieBen sich in ihren Ver- 



Gruppe IV. In der Hauptgruppe finden binclungsformen zum Teil den Metallen der 



sich Kohlenstoff, Silicium, Titan , Zir- Hauptgruppe an. Die elektropositiven Eigen- 



kon, Cer und Thorium. Die Elemente sind schaften nehmen vom Vanadin zum Tantal zu. 



vorwiegend vierwertig. Der Kohlenstoff Die Elemente der Hauptgruppe geben 

 ist ein Metalloid, zugleich das negativste ! mit Ausnahme des Wismuts gasformige 



Element der Gruppe. Er bindet ebenso Wasserstoffverbindungen (NH 3 , PH 3 , AsH 3 , 



gut positive wie negative Elemente. Diese SbH 3 ), doch ist die Bestandigkeit des Arse n- 



Eigenschaft und die Fahigkeit der Kohlen- und Antimonwasserstoffs infolge der 



stoffatome, sich untereinander zu verketten, 

 bedingt die ungeheuere Mannigfaltigkeit der 

 Kohlenstoffverbindungen. Das Kohlendioxyd 

 (CO 2 ) ist das Anhydrid der Kohlensaure. 

 - Auch das Silicium ist ein Nichtmetall, 

 seinDioxyd(Si0 2 ) ist das Anhydrid derKiesel- 



metallischen Natur des Arsens und Antimons 

 nur gering. 



Gruppe VI. Sauerstoff, Schwefel, 

 Selen und Tellur bilden die Hauptgruppe. 

 Die beiden ersten sind Nichtmetalle, 

 die Elemente Selen und Tellur 



saure. Wie der Kohlenstoff zeigt auch das haben schwach metallische Eigenschaften, 

 Silicium in seinen Verbindungen eine sehr ihre Verbindungen sind aber dem des 



