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Chemische Elemente 



Schwefels sehr ahnlich. Die Wertigkeit ist 

 bei Sauerstoff zwei (und vier), Schwefel, 

 Selen und Tellur sind zwei-, vier- und 

 sechswertig. Vom Sauerstoff zum Tellur 

 nimmt die Elektropositivitat der Elemente zu. 

 Die Oxyde des Schwefels, Selens und 

 Tellur s bilden starke Sauren. Die Sauren 

 vom Typus der Schwefelsiiure, in denen 

 die Elemente sechswertig auftreten, sind die 

 starksten. Auch die Wasserstoffverbin- 

 dungen (H 2 0) H 2 S, H 2 Se, H 2 Te haben 

 schwach saure Natur, ihre Bestandigkeit 

 nimmt vom Wasser zum Tellurwasserstoff 

 ab. In der Nebengruppe stehen wieder 

 vier Schwermetalle, dasChrom, Molybdan, 

 Wolfram und Uran, das Chrom ist zwei-, 

 drei- und sechswertig, das Molybdan drei-, 

 vier- und sechswertig, das Wolfram zwei-, 

 vier-, fiinf- und sechswertig, das Uran vier- 

 und sechswertig. Allen gemeinsam ist die 

 hochste Valenz 6. Die Oxyde (von der 

 Formel M0 3 ) sind Saureanhydride und 

 bilden Salze, die den Sulfaten analog sind. 

 Auch die Veranderlichkeit der Valenz er- 

 innert an den Schwefel. Viele Verbindungen 

 der vier Metalle sind lebhaft gefarbt. 



Gruppe VII. Die siebente Hauptgruppe 

 umfaBt die Halo gene (Salzbildner) Fluor, 

 Chlor, Brom, Jod; der allgemeinen 

 Kcgel folgend nimmt der elektronegative 

 Charakter von Fluor bis zum Jod ab, das 

 Fluor ist das elektronegativste aller Ele- 

 mente. Die Wertigkeit gegen Wasserstoff 

 ist durchweg eins, in Sauerstoff verbindungen 

 tritt das Chlor em-, drei-, fiinf- und sieben- 

 wertig, das Brom drei- und fiinfwertig, das 

 Jod endlich em-, fiinf- und siebenwertig auf. 

 Das Fluor laBt sich iiberhaupt nicht an 

 Sauerstoff binden und weicht auch sonst 

 in seine m Verhalten von den drei anderen 

 Halogenen erheblich ab. Die Verbindungen 

 der Halogene mit Sauerstoff u n d Wasserstoff 

 sind Sauren, die der niederen Wertigkeits- 

 stufen (z. B. C10H) schwache, die der hb'heren 

 Stufen aber starke Sauren (z. B. C10 3 H). Auch 

 die Wasserstoffverbindungen HF, HC1, 

 HBr, HJ sind starke Sauren; ihre Be- 

 standigkeit nimmt in der Reihenfolge der 

 Aufzahlung ab. Besonders charakteristisch 

 fiir die Halogenwasserstoffsauren ist die 

 Schwerloslichkeit ihrer Silbersalze (AgJ, 

 AgBr, AgCl); nur das Silberfluorid ist 

 leicht loslich. 



In der Nebengruppe findet sich nur das 

 Mangan. Es ist zwei-, drei-, sechs- und 

 siebenwertig. Die Oxyde des zwei- und drei- 

 wertigen Mangans sind basisch, das sechs- 

 und siebenwertige Mangan bildet die Man- 

 gansaure und Uebermangansaure. In 

 seinen zwei- und dreiwertigen Verbindungen 

 ist das Mangan dem Eisen (Gruppe VI II) 

 ahnlich. Die mangansauren Salze sind den 

 Chromaten analog zusammengesetzt (K 2 Cr0 4 . 



K 2 Mn0 4 ); auch die Fahigkeit, farbige Ver- 

 bindungen zu geben, hat das Mangan mit 

 dem Chrom gemein. Die meisten Eigen- 

 schaften, vor allem auch seine metallische 

 Natur, weisen also das Mangan zu seinen 

 Nachbarn in der Horizontalreihe (Cr und Fe). 

 Nur in der Uebermangansaure ist eine 

 Verwandtschaft zu den Halogenen unver- 

 kennbar: die Salze der Uebermangan- 

 saure und Ueberchlorsaure (KMn0 4 , 

 KC10 4 ) haben analoge Formeln, sind iso- 

 morph und wirken als starke Oxydations- 

 mittel. 



Gruppe VIII. Die Elemente der achten 

 Gruppe sind samtlich Schwermetalle. Sie 

 stehen in der Mitte der groBen Perioden und 

 muBten in einer besonderen Kolumne 

 vereinigt werden, wenn die Zusammenge- 

 horigkeit der iibrigen Gruppen nicht gestort 

 werden sollte. Doch erscheint die Bildung 

 der achten Gruppe auch aus chemischen 

 Griinden berechtigt. Die neun Elemente 

 haben unter sich mancherlei Aehnlichkeit: 

 einige von ihnen (Osmium, Ruthenium) 

 konnen achtwertig auftreten, wie es die 

 Ordnungsnummer der Gruppen erwarten 

 laBt. Die nebeneinander stehenden Elemente: 

 Eisen, Kobalt, Nickel (Eisengruppe) 



Ruthenium, Rhodium, Palladium 

 (leichte Platinmetalle) Osmium, Iri- 

 dium, Platin (schwere Platinmetalle) haben 

 nur wenig verschiedene Atomgewichte und 

 sehr ahnliche Eigenschaften. Diese erscheinen 

 daher in der achten Gruppe nicht als perio- 

 dische Funktionen des Atomgewichts, viel- 

 mehr ist das Element mit dem nachstliegen- 

 den Atomgewicht auch das ahnlichste. Aber 

 auch die senkrecht untereinander stehenden 

 Elemente zeigen deuth'che Verwandtschaft. 

 So bilden Eisen, Ruthenium und Os- 

 mium Sauren, deren Salze als K 2 Fe0 4 , 

 K 2 Ru0 4 , K 2 0s0 4 zu formulieren sind. 

 Os0 4 und Ru0 4 sind leicht fliichtige Oxyde. 

 Kobalt, Rhodium und Iridium haben 

 verschiedene Wertigkeiten, gewisse Ver- 

 bindungen der dreiwertigen Form sind 

 fiir die drei Metalle besonders bezeichnend. 

 Fiir Nickel, Palladium und Platin sind 

 Verbindungen charakteristisch, in denen die 

 Metalle zweiwertig auftreten. Das N i c k e 1 

 ist auBerdem drei wertig, Platin und Pal- 

 la d i u m v i e r w e r t i g Auf Einzelheiten kann 

 hier um so weniger eingegangen werden, als 

 die analogen Verbindungen oft sehr kom- 

 plizierter Art sind: die Neigung zur Bildung 

 komplexer Salze ist alien Elementen der 

 achten Gruppe gemeinsam. - - Die Elemente 

 schlieBen sich in ihrem elektrischen Verhalten 

 dem Mangan an. Die achte Gruppe ist 

 also viel positiver als die siebente Haupt- 

 gruppe. 



Da die metallischen Eigenschaften imperio- 

 dischen System von Gruppe I VII regel- 



