Chemische Energie 



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Prozesse verlaufen oft endotherm und fiihren 

 daher zu Substanzen mit groBem chemischem 

 Energiereichtum, die befahigt sind, bei ihrer 

 Zerlegung in die Komponenten, aus denen 

 sie entstanden waren, wieder Warme zu 

 Hefern. Diese Verhaltnisse sind fiir die 

 natiirhchen Vorgange und kiinstlichen Pro- 

 zesse von groBter Bedeutung. In der Natur 

 bilden die Pflanzen die vornehmh'che Statte 

 fiir Synthesen endothermer Art, die also 

 unter Energieaufnahme verlaufen und Sub- 

 stanzen lief era, die vermoge ihres hohen 

 Energiegehaltes bei der Oxydation im tie- 

 rischen Organismus die fiir dessen Lebens- 

 erhaltung notwendige Warme frei werden 

 lassen. 



Thermochemisch untersucht sind zunachst 

 die Losungs- und Verdiinnungswar- 



c , 1 Losun ^ arme emes bestimmten 

 Stoffes hangt auBer von seiner chemischen 

 Natur von der Menge des Losungsmittels 

 ab. Fiir die festen Korper sind verschiedene 

 Moglichkeiten zu beriicksichtigen. Falls 

 ein Korper in keinerlei Verbindung mit dem 

 Losungsmittel tritt, ist die Losungswarme 

 negativ, weil bei dem Uebergang des festen 

 Korpers in den gelosten Zustand, der so 

 aufgefaBt werden kann, als ware der Korper 

 innerhalb des Losungsmittels als Gas vor- 

 handen, die Molekiile des urspriinglich festen 



Korpers in einen Zustand mit hoherer kiue- 

 tischer Energie, wie sie etwa den Gasen ent- 



spricht,iibergehen. Urn diesen Uebergang her- 

 beizufiihren, wird Energie verbraucht; daher 

 verlauft der Vorgang endotherm. So losen 

 sich viele Salze unter Abkiihlung im Wasser 



Man bezieht die thennochemischen 

 Gleichungen immer auf ein Grammolekiil 

 des zu losenden Korpers und schreibt z. B. 

 fiir die Auflosung des Chlornatriums mit 

 einem groBen UeberschuB von Wasser die 

 Formel (NaCl, aq.) = -11,8 Cal. (eine 

 groBe Kalorie = Cal. ist die Warmemenge, 

 die ausreicht, um 1 kg Wasser um 1 zu 

 erwarmen; also Cal. =1000 g-cal.). 



Tritt der zu Ib'sende feste Korper mit 

 dem Losungsmittel aber in Reaktion, so 

 iiberwiegt oft die positive Warmetonung 

 derselben die negative Warmetonung des 

 eigentlichen Auflosungsvorganges. Z. B. 

 losen sich viele Substanzen in Wasser unter 

 Hydratbildung und zeigen dadurch positive 

 Warmetonung; z. B. (MgCl 2 , aq.)=359 Cal., 

 wobei 6 Molekiile Wasser gebunden werden. 



r . Unter Verdiinnungswarme versteht 

 man diejenige Warmetonung, die bei Kon- 

 zentrationsabnahmen auftritt. Sie ist gleich 

 derDifferenz der den beiden Konzentrationen 

 entsprechenden Losungswarmen. 



Aehnhche Ueberlegungen gelten fiir die 

 Auflosungsvorgange von Fliissigkeiten in 

 Fliissigkeiten, bei der gleichfalls die reine 

 Auflosungswarme von derjenigen zu unter- 

 scheiden ist, die durch etwaige Reaktionen 

 zwischen den beiden Fliissigkeiten bedingt 

 ist. Bei der Auflosung von Gasen in Fliissig- 

 keiten sind zwei Falle zu unterscheiden. 

 Lost sich das Gas bei bestimmter Tem- 

 peratur proportional dem Druck, d. h. tritt 

 es in keinerlei chemische Wechselwirkung 

 mit dem Losungsmittel, so ist iiberhaupt 

 keine meBbare Warmetonung zu konstatieren. 

 Beruht aber die Absorption des Gases auf 

 chemischen Wirkungen, so spielt der Druck, 

 unter dem das Gas steht, nur eine neben- 

 sachliche Rolle. Die durch die chemischen 

 Wirkungen veranlaBte Warmetonung ist 

 positiv (vgl. die Artikel ,,Losungen" und 

 ,,Thermochemie" und iiber Schmelz- und 

 Verdampfungswarme die Artikel ,,Chemische 

 Vorgange", ,,Aggregatzustande" und 

 ,, Thermo chemie"). 



Eine groBe Bedeutung besitzen die Bil- 

 dungswarmen, welche allgemein als Re- 

 aktionswarmen definiert werden konnen. 

 Die Anzahl der thermochemisch untersuchten 

 Reaktionen ist ungemein groB und um- 

 schlieBt sowohl anorganische wie orga- 

 nische Prozesse. Die wichtigsten Reaktions- 

 klassen, die auch am genauesten untersucht 

 worden sind, sind die Reduktions- und 

 Oxydationsvorgange, von deneu die 

 letzteren besonders fiir die Kohlenstoff- 

 chemie und fiir die Biologic (Ernahrung usw.) 

 von groBer Bedeutung sind (vgl. die Artikel 

 Thermo chemie", ,,Nahrungsmittel", 

 ,,Verbrennung" usw.). 



5. Beziehungen der chemischen Ener- 

 gie zur elektrischen Energie. Elektro- 

 chemie. 5a) Grundtatsachen. Die 

 Elektrochemie beschaftigt sich mit dem 

 Zusammenhang der chemischen und elek- 

 trischen Energie und den Uebergangen der 

 einen Energieform in die andere. Man unter- 

 scheidet als Faktoren der elektrischen Ener- 

 gie den Kapazitatsfaktor, die elektrische 

 Menge, und den Intensitatsfaktor, die elek- 



, , . 



ersteren benutzt man die in be- 



s ! immter Z ^ hervorgerufene Veranderung 

 e f es X ! 11 Strome durchflossenen Gebietes. 

 Je nachdem der Stromdurchgang ohne oder 

 li Zersetzung bezw. stoffficher Veranderung 

 des Stromgebietes stattfindet bezeichnet 

 man , da ?f be a i s J Leitern erster oder 

 zweiter Klasse bestehend. Zu den unver- 

 anderlichen Leitern erster Klasse gehoren alle 

 Metalle und die Kohle. Zu den Leitern 

 zweiter Klasse gehoren die Losungen von 

 Salzen, Basen und Sauren, sowie geschmol- 

 zene Salze und hoch erhitzte Metalloxyde. 



