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Chemise-lie Energie 



Die Leiter zweiter Klasse nennt man auch 

 Elektrolyte, die mithin den Gegenstand 

 der Elektrochemie bilden. 



5b) Die lonen. Die Elektrolyte sind 

 dadurch ausgezeichnet, daB sie in Losung, 

 zumal in wasseriger Losung, in elektrisch 

 geladene Spaltprodukte dissoziieren, die 

 lonen. Ueber die Natur ihrer elektrischen 

 Ladung und ihre chemische Zusamniensetzung 

 unterrichtet die Elektrolyse, d. h. die Zer- 

 setzung durch den elektrischen Strom. Be- 

 zeichnet man das Metallstiick oder die 

 Elektrode, welche dem Elektrolyten den 

 positiven Strom zufuhrt, als Anode, so ge- 

 langen an diese nach dem elektrostatischen 

 Grundgesetz, laut welchem sich die un- 

 gleichnamigen Elektrizitateu anziehen, die 

 negativ geladenen lonen oder Anionen. Zu 

 ihnen gehb'ren die Halogene, der Sauerstoff 

 nnd die Saurereste, die iibrig bleiben, wenn 

 man aus einer Saure das durch Metah 1 er- 

 setzbare Wasserstoffatom abspaltet. Die 

 Elektrode, die dem Elektrolyten die nega- 

 tive Elektrizitat zufuhrt, heiBt Kathode. 

 Zu ihr gelangen also die positiv geladenen 

 lonen, wie Wasserstoffion und die MetaUionen. 



Da man auf Grund der Erscheinungen 

 des osmotischen Druckes folgern mu8, daB 

 sich die lonen schon vor dem-Durchgang des 

 elektrischen Stromes in der Fliissigkeit be- 

 fiuden, so ist man zu der Folgerung gelangt, 

 dem Losungsmittel selbst eine dissoziierende 

 Kraft gegeniiber den Elektrolyten zuzu- 

 schreiben. Man nennt diese Lehre die Lehre 

 von der elektrolytischen Dissoziation 

 (vgl. die Artikel ,,Ioneu" und ,, Disso- 

 ziation, elektroly tische Disso- 

 ziation"). 



50) Das Faradaysche Gesetz. Wenn 

 man die elektrische Zersetzung eines Elektro- 

 lyten dadurch zustande bringt, daB man 

 zwei Elektroden in die Fliissigkeit taucht, 

 so tritt die Frage auf, in welchem quanti- 

 tativen Zusammenhang der Grad der Zer- 

 setzung bei verschiedenen Elektrolyten mit 

 der angewandten elektrischen Energie steht. 

 Zur Beantwortung dieser Frage bedient man 

 sich der Eigenschaft des elektrischen Stromes, 

 in alien Teilen des von ihm durchflossenen 

 Gebietes dieselbe Intensitat zu besitzen. LaBt 

 man also einen und denselben elektrischen 

 Strom etwa durch eine Silbersalz-, dann 

 durch eiue Kupfersalz-, schlieBlich durch 

 eine Zinnsalzlo'sung und durch verdimnte 

 Schwefelsaure flieBen, so durchstromt samt- 

 liche Fliissigkeiten die gleiche Elektrizitats- 

 menge, deren Betrag in Coulombs fest- 

 gestellt werden kann. Dabei ergibt sich 

 folgendes Resultat: ,,Die bei Anwendung 

 gleicher Intensitaten und gleicher Zeiten an 

 den Elektroden zur Abscheidung gelangenden 

 lonen stehen im Verhaltnis ihrer Aequi- 



valentgewichte." Derselbe Strom, der 1 mg 

 Wasserstoff zur Abscheidung bringt, schlagt 

 108 mg Silber, 63 / 2 mg Kupfer und 119 / 4 mg 

 Zinn nieder. 



Dieses Faradaysche Gesetz kann auch 

 so formuliert werden: Um ein Grammaqui- 

 valent lonen zur Abscheidung zu bringen, 

 ist stets ein und dieselbe Elektrizitatsmenge 

 notwendig. Die GroBe der elektrischen La- 

 clung der lonen selbst kann man mit Hilfe 

 dieses Gesetzes dadurch ermitteln, daB man 

 feststellt, welche Elektrizitatsmenge den 

 Elektroden zugeflihrt werden muB, urn ge- 

 rade ein Grammaquivalent lonen zur Ab- 

 scheidung zu bringen. Die gleiche Elektri- 

 zitatsmenge muB an dem Grammaquivalent 

 lonen gehaftet haben, da es durch die zu- 

 gefiihrte Elektrizitatsmenge gerade elektrisch 

 neutralisiert und als elektrisch neutrale 

 Substanz abgeschieden wird. So ergibt sich, 

 daB die Ladung eines Grammaquivalentes 

 lonen 96540 Coulomb betragt. 



Durch das Faradaysche Gesetz ist es 

 mithin mb'glich, die Elektrizitatsmenge, d. h. 

 die fur eine bestimmte Versuchsdauer auf- 

 zuwendende Stromstarke zu berechnen, die 

 erforderlich ist, urn irgend einen chemischen 

 Effekt zu erzieleu. Der zweite Faktor, die 

 elektromotorische Kraft, muB die ent- 

 stehende elektromotorische Gegenkraft der 

 Polarisation (s. den Artikel ,, Elektro- 

 chemie") ubertreffen. 



5d) Die Leitfahigkeit. Die Leit- 

 fahigkeit der Elektrolyte beruht auf der 

 von den Elektroden ausgeiibten Auziehung 

 auf die lonen. Die hierduich veranlaBte 

 gerichtete Wanderung der lonen ist identisch 

 mit der Leitfiihigkeit. Ein MaB der Leit- 

 fahigkeit bietet die von einem Elektro- 

 lyten in einer bestimmten Zeit transportierte 

 elektrische Menge, die lediglich an den lonen 

 haftet und fiir jedes Grammaquivalent den 

 gleichen Wert besitzt. 



Praktisch definiert man als Leitfahig- 

 keit den reziproken Wert des Widerstandes, 

 gemessen in Ohm bei einer Entfernung 

 der Elektroden von 1 cm und einer Elek- 

 trodenoberflache von 1 qcm. 



Die lonen wandern uuter der Einwirkuug 

 eines elektrischen Feldes mit ungleicher, yon 

 der chemischen Natur der lonen abhangiger 

 Geschwindigkeit. Diese Wanderungsge- 

 schwindigkeit ist identisch mit der Leitfahig- 

 keit der einzelnen lonen, so daB sich die 

 Leitfahigkeit eines Elektrolyten aus zwei 

 Summanden zusanimensetzt, der Leitfahig- 

 keit oder Wanderungsgeschwindigkeit des 

 Rations und der des Anions. Da die elektro- 

 lytische Dissoziation mit steigender Ver- 

 diinnung wachst, so kann man ein Gramm- 

 aquivalent irgendeines Elektrolyten leicht in 



