458 Chemische Energie 



berechnen, 1st zu erwagen, daB als die zur wichtigste wissenschaftliche und technische 



Herstellung des osmotischen Gleichgewichts Verwertung in den Akkumulatoren. 



erforderliche Arbeit diejenige charakterisiert Bei den Bleiakkumulatoren werden durch 



werden kann, welche ausreicht, um ent- den sogenannten primaren Strom zwei in 



weder gelb'ste lonen mit einem bestimmten Schwefelsaure tauchende Bleiplatten, die 



osmotischen Druck auf den durch die Lo- sich durch Einwirkung der Saure mit einer 



sungstension des Metalles definierten Druck feinen Schicht Bleisulfat uberziehen, so ver- 



zu bringen, oder umgekehrt, um einen andert, daB an der negativen Elektrode 



Losungsdruck von bestimmter GroBe auf eine Bleioberflache entsteht, an der posi- 



den osmotischen Druck geloster lonen zu tiven Elektrode sich Bleisuperoxyd bildet. 



bringen. Bei der Annahme, daB diese os- Durch den sekundaren oder Polarisations- 



motische Gleichgewichtsarbeit vollstandig in strom wird dieser Vorgang wieder riick- 



elektrische Energie umwandelbar 1st, ergibt gangig gemacht, so daB nach Erschb'pfung 



sich unter Anwendung der Prinzipien der des sekundaren Stromes, nach der sogenann- 



Gasgesetze auf den osmotischen Druck p und ten Entladung, der Akkumulator durch er- 



die elektrische Lb'sungstension P fiir den Po- neute Ladung wieder in den stromliefernden 



tentialsprung an einer Elektrode bezogen auf Zustand gebracht werden muB. 



den Transport eines Grammions von der -DI 1 1 



Wertigkeit ne bei 17 C die Formel: A Ber dem Bleiakkumulator gehort noch 



das Kupronelement zu den sekundaren Ele- 



0,0575, P 



menten. Zink und Kupferoxydul tauchen 



n e & p' in Natronlauge. Durch die Entladung wird 



T-, Zink als Zinkhydroxyd gelost, wahrend das 



Fur die Helmholtzsche Formulierung Kupferoxydul zu metallischem Kupfer redu- 

 ist die Kenntms der Warmetonung der 



is ie ennms er armeonung er und durch erneute O xydation, 



chemischen Prozesse erforderlich, wahrend die in diegem F&u an der Luft ^ e s 



die Nernstsche j Formel nur die Kenntms m aren Strom herbeigefiihrt werden kann, aufs 

 derVerhaltmssederLosungstensionenundder in Kupferolydul verwandelt wird. 



lonenkonzentrationen voraussetzt. JNaheres 



hierliber in den Artikeln ,, Potential" Endh'ch ist noch der Jungner-Edison- 

 (Elektrocliemisches Potential) und ,, Gal -Akkumulator zu erwahnen, der aus Nickel- 



vanische Ketten". l superoxyd und Eisen in Kalilauge besteht. 



Bei der Herstellung galvanischer Ele- P 61 , Sekundaxstrom verwandelt die Elek- 



mente kommt es also "darauf an, die Ver- *">*" ln Nlckel und f Eisenhydroxyd der 



haltnisse an den Beruhrungsstellen von ' Ladestrom regeneriert die urspmnglichen 



Mptill und Fliissio-keit fiir die beiden Flek Verhaltnisse. Die elektromotonsche Kraft 



K "fzu wa^n?daB^g^e die f Elementes betragt etwa 1,26 Volt 



Potentialdifferenzen gebildet werden. & Gal- ( A. den ^^ -Galvanische Ket- 

 vanische Elemente, welche solche bereits 



durch die Anordnung gegebenen Bedingungen sf) Umwandlung elektrischer Ener- 



zur Stromerzeugung ausnutzen, nennt man gie in chemische Energie. Die Um- 



primare. Ein Beispiel ftir dieselben bildet wandlung der elektrischen Energie in che- 



das Daniellsche Element, bei dem Kupfer mische Energie bildet das Gebiet der an- 



in eine Losung von schwefelsaurem Kupfer gewandten Elektrochemie, die hauptsach- 



und Zink in eine Losung von verdiinnter lich den Vorgang des lonentransportes und 



Schwefelsaure getaucht wird. Diese An- der lonenentladung verwertet. In der 



ordnung besitzt eine elektromotorische Kraft wissenschaftlichen Chemie verwendet man 



von etwa 1,1 Volt. die Eigenschaft des Stromes, Metallsalz- 



Wahrend die primaren Stromquellen durch tisungen unter Abscheidiing des Metalls, das 



die Anwendung ungleicher Beruhrungsstellen f n die negative Elektrode gelangt, zu zer- 



an den Elektroden charakterisiert sind, wird Ie f n ' zur quantitativen Analyse der Metall- 



bei den sogenannten sekundaren Elementen salze - 



die elektromotorisch wirksame Verschieden- Die Eigenschaft vielerwasserigerLosungen, 



heit an den Elektroden erst durch Anwendung wie z. B. der Schwefelsaure, unter Ent- 



eines elektrischen Stromes erzielt. Die wickelung von Wasserstoff und Sauerstoff 



durch diese Verschiedenheit bedingten elektro- zersetzt zu werden, laBt sich nicht nur zur 



motorischen Kraft e versuchen den Effekt Darstellung der Gase benutzen, sondern auch 



der Elektrolyse wieder riickgangig zu machen, verwerten, um diese Gase mit anderen im 



indem sie einen Sekundarstrom veranlassen, I Elektrolyten gelosten Substanzen, zu ver- 



dessen Kichtung und Wirkung dem ur- binden. Diese Art der elektrischen Reduk- 



sprtinglichen Strom entgegengesetzt sind. tionswirkung (Wasserstoffwirkung) und Oxy- 



Man nennt einen solchen sekundaren Strom dationswirkung (Sauers^offwirkung) besitzt 



den Polarisationsstrom. Er findet seine fiir die anorganische wie fur die organische 



