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Chemisclie Formeln 



H. v. Jilptner, Chemische Technologic. 

 Leipzig-Wien 1906. - W. Lob, Einfilhrung in 

 die chemische Wissenschqft. Leipzig 1900. 

 Derselbe, Grundziige der Elektrochemie. Leip- 

 zig 1910. - W. Nernst, Theoretische Chemie. 

 Stuttgart 1908. W. Ostwald, Lchrbuch der 

 aUgemeinen Chemie. Leipzig 1893 bis 1902. 

 Derselbe, Entwickelung der Elektrochemie. 

 Leipzig 1910. Derselbe, Der Werdegang 

 einer Wissenschaft. Leipzig 1908. J. H. 



vant Hoff, Vorlesungen iibcr theoretische >tnd 

 phijsikalische Chemie. Bntmixclnn-ig 1898 bis 

 1900. E. Abderhalflen, Lchrbuch der 



physiologischen Chonie. Berlin 1906. 



W. Lob. 



Chemische Formeln. 



1. Einleitung. 2. Die empirische Formel. 

 3. Die empirische Molekularformel. 4. Die Kon- 

 stitutionsformel. 5. Die Stereoformel. 6. Die 

 Koordinationsforrnel. 



i. Einleitung. Unsere heutigen Formeln 

 der chemischen Verbindungen beruhen aut' der 

 Atom- und Molekulartheorie, nach der mau 

 annimmt, daB sich die Korper aus kleineu, 

 diskreten, unter sich gleiehartigen Massen- 

 teilchen, den Molekiilen, aufbauen, die 

 ihrerseits aus yorlaufig nicht weiter teilbaren 

 Quanten der einzelnen Elemente, den Atomen, 

 bestehen (vgl. die Artikel ,,Atomlehre", 

 ,,Molekularlehre" und ,,Chemische Ver- 

 bindungen"). Ostwald hat versucht, die 

 chemischen Formeln des theoretischen Gewan- 

 des zu entkleiden und sie rein empirisch als 

 Zusammenfugungen passend ausgesuchter 

 Verbindungsgewichte der Elemente aufzu- 

 fassen; auf diese Deutung sei hier verwiesen. 



Durch die Analyse einer Verbindung 

 erhalt.en wir zunachst ihre empirische 

 Formel ; sie gibt uns an, in welchem Zahlen- 

 verhaltnis die einzelnen Atomarten im Mole- 

 ktil der Verbindung stehen. Soil auSerdein 

 aus der Formel ersichtlich sein, wie grpB 

 die absolute Zahl der einzelnen Atome im 

 Molektil ist, so erweitern wir die empirische 

 Formel zur empirischen Molekular- 

 formel, weLhe uns demnach anzeigt, aus 

 welchen Atomen der Zahl und Art nach das 

 Molektil der Verbindung besteht. Bertick- 

 sichtigen wir ferner in unseren Symbolen 

 die gegenseitigen Bindungen der Atome, 

 so kommen wir zur Konstitutionsl'or- 

 mel, aus der dann durch Hinzuziehung 

 raumlicher Verhaltnisse die Stereoformel 

 wird. Neuerdings versucht man auch die 

 Bewegungen der Atome im Molektil in der 

 Formel zum Ausdruck zu bringen und ge- 

 langt so zur Motoformel. Eine besondere 

 Art von Konstitutions- und Stereoformeln, 



deren Aufstellung der neuesten Phase der 

 Entwickelung der theoretischen Chemie 

 angehort, bilden die K oordinations- 

 formeln (vgl. die Artikel, Constitution", 

 ,,Isomerie" und ,,Valenzlehre 1 '). 



2. Die empirische Formel. Um die Zu- 

 sammensetzung und die Eigenschaften che- 

 mischer Verbindungen bequem ausdrucken 

 zu konnen, bedient man sich fur die einzelnen 

 Elemente bestimmter Zeichen (Symbole). Die 

 friiher gebrauchten Zeichen, die teils der 

 Astrologie, teils der Alchimie entlehnt waren, 

 sind ganzlich verlassen [O fur Gold; C fur 

 Silber usw.]. Die heutige Chemie verwendet 

 als Symbole die Anfangsbuchstaben der 

 aus der lateinischen oder griechischen Sprache 

 entlehnten Namen der Elemente; fangen 

 zwei Elemente mit dem gleichen Buch- 

 staben an, so wird zu ihrer Unterscheidung 

 bei einem derselben noch ein zweiter charak- 

 teristischer Buchstabe hinzugefugt (Ber- 

 zelius). 



Mit weni^en Ausnahmen sind die Sym- 

 bole der Elemente in den verschiedenen 

 Sprachen identisch. Unterschiede finden 

 wir nur beim Stickstoff, Beryllium und 

 Niob. Der Stickstoff hat bei den deutschen 

 und englischen Chemikern .das Zeichen N 

 (von Nitrogenium), bei den franzosischen 

 Chemikern aber das Zeichen Az (von Azote) 

 erhalten. Fur Beryllium existieren die 

 Symbole Be (deutsche Bezeichnung) und Gl 

 (franzosische und englische Bezeichnung, 

 von Glucinium resp. Glucinum), fur Niob die 

 Symbole Nb (deutsche Bezeichnung) und Cb 

 (franzosische und englische Bezeichnung, 

 von Columbium). Eine tabellarische Zu- 

 sammenstellung dieser Abklirzungen findet 

 sich in dem Artikel ,,Atomlehre" Bd. I 

 S. 726. 



Ein solches Elementsymbol ist nun 

 nicht nur ein Zeichen fur die Art des betref fen- 

 den Elements, vielmehr bedeutet es gleich- 

 zeitig ein Atom desselben und in quauti- 

 tativer Beziehung sein Atomgewicht in 

 Grammen bezogen auf Sauerstoff = 16. 



Stellt man nun die Symbole der in einer 

 Verbindung vorhandenen Elemente neben- 

 einander und versieht sie mit moglichst 

 einfachen, ganzen Zahlen, welche augeben, 

 wie groB die relative Zahl der einzelnen 

 Atomarten im Molekiil der Verbindung ist, 

 so gelangt man zur empirischen Formel 

 der Verbindung. So sagt z. B. die Formel 

 CH 2 fur Essigsaure aus, daB im Molektil 

 dieses Korpers auf 1 Atom Kohlenstoff, 

 2 Atome Wasserstoff und 1 Atom Sauerstoff 

 kommen (die Zahl 1 wird nicht geschrieben). 

 Durch eine solche empirische Formel er- 

 fahren wir naturlich noch nichts tiber die 

 absolute Zahl der einzelnen Atomarten im 

 Molekul der Verbindung. 



