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Chemische Foruieln Chemisches Grleichgewicht 



organischen Chemie. Erlangen 1867. A. 

 Ladenburg } Vortrdge ilber die Enlwickelungs- 

 geschichte der Chemie -in den letzten 100 Jahren, 

 2. Aufl. Braunschweig 1887. Verselbe, 

 Die Entwickelung der Chemie in den letzten 

 20 Jahren. Stuttgart 1900. - E. v. Meyer, 

 Geschichte der Chemie, 2. Aufl. Leipzig 1895. 

 - W, Ostwaldf Grundlinien der anorganischen 

 Chemie. Leipzig 1900. A. Werner, Lehr- 

 buch der Stereochemie. Jena 1904. Der- 



selbe, Neuere Anschauungen auf dem Gebiete 

 der anorganischen Chemie, 2. Aufl., 1909. 

 A. Hantsscli, Ber. 45, 85, 1912. H. Ley, 

 Ber. 42, 354, 1909. ~ E- Knoevenagel, 

 Ann. 311, 194, 1900. - L. Knorr, Ber. 44, 

 1138, 1911. 



P. Pfeiffer. 



jewichtskonstante und Loslichkeit. 13. Die 

 Phasenregel. 14. Messungsmethoden: a) Homo- 

 genes Gleichgewicht. b) Heterogenes Gleich- 

 gewicht. 15. Anwendungen der Gleichgewichts- 

 lehre: a) In der Chemie. b) In der Technik. 

 c) In der Mineralogie und Geologie. d) In der 

 Physiologic. 



I. Begriff und Wesen des Gleichge- 

 wichts. Man sagt von einem System, es 

 befinde sich in einem Gleichsgewichtszu- 

 stand, wenn das System diesen Zustand 

 nicht freiwillig, d. h. ohne daB ihm von auBen 

 Energie zugefiihrt wird, verlassen kann. So 

 befindet sich ein aufgehangter Kb'rper im 

 Gleichgewicht, wenn der Schwerpunkt sich 

 senkrecht unter dem Aufhangepunkt befindet, 

 eine belastete Feder, wenn ihre Spannung 

 gleich der Belasiung geworden ist, ein in 

 einen Zylinder mit Stempel eingeschlossenes 

 Gas, wenn seinem Druck auf letzteren ein 



Chemisches Gleichgewicht. gleichgroBer entgegengesetzt gerichteter ent- 



gegenwirkt usw. In alien diesen Fallen wirken 

 1. Begriff und TVesen des j Gleichgewichts auf dag System zwei einander entgegenge- 

 Chemisches Gleichgewicht. 3. Emtejlung der [} R / f }} } { bes ^ n & mi t e n 



Gleichgewichte. 4. Das homogene Gleich- , , <-,' m i 



gewicht: a) Dynamische Natur des chemischen Zustand des Systems, dem Gleichgewichts- 

 Gleichgewichts. b) Ableitung des Massen- zustand, einander gleich werden, sich im 

 wirkungsgesetzes aus der Kinetik. c) Ableitung < Gleichgewicht befinden. Verringert man 

 des Massenwirkungsgesetzes aus der Thermo- , eine der beiden im Gleichgewicht befind- 

 dynamik. d) Die Affinitat. 5. Homogene Gleich- lichen Krafte, dann verlauft der Vorgang 

 gewichte erster Ordnung: a) Abhangigkeit des j m Sinne der anderen. Verringert man z. B. 

 Gleichgewichts vom Volunien. b) Dissoziation die Belastung der gespannten Feder, dann 

 des Stickstofftetroxyds c) Abweichungen von , zieht gip si^ ZUS ammen, verringert man ihre 

 den Gasgesetzen und Gleichgewicht. d) Das .. c naflT111T10 . dair w : r( i .: WP iV Pr ffpf l p l m t 

 Prinzip von Le Chatelier. e) Die Reaktions- b P anmi 



isochore. 6. Homogene Gleichgewichte zweiter In alien diesen Fallen ruft^ein kleiner 

 Ordnung: a) Begriff der Bestandigkeit. b) Die Eingriff auch nur eine kleine Verschiebung 

 Halogenwasserstoffgleichgewichte. c) Elektro- ! oder Stoning des Gleichgewichts hervor und 

 motorische Kraft und Gleichgewicht. d) Gleich- , wenn man den kleinen Eingriff aufhebt, 

 gewicht und Warinetonung. e) Endotherme wird die stoning wieder riickgangig gemacht, 

 Verbindungen. f) Das Knallgasgleichgewicht. dag System kehrt in den alten Gleichgewichts- 

 Sl^S!^ 3 ?^ ^^^. ZusaTS- kustand zuriick Man bezeichnet _ solche 

 gesetzte Gleichgewichte: a) Das" Gleichgewicht Gleichgewichte als stabil. Es gibt aber 

 des Deaconprozesses. b) Das Wassergasgleich- auch Systeme, die auf den kleinsten Emgritt 

 gewicht. 8. Abhangigkeit der Ordnung von den Ilin den Gleichgewichtszustand verlassen 

 Versuchsbedingungen. 9. Heterogene ^Gleich- und nicht mehr dahin zuriickkehren, z. B. 

 gewichte erster Ordnung: a) Die Clausiussche e in auf der Spitze balancierender Kegel. 

 Gleichung. b) Polymorphic. Die Umwandlungs- , Solche Gleichgewichte werden als la Ml 

 kurve. c) Das Zustandsdiagramm de Schwefels bezeichnet (vgl. den Artikel ,,Gleichge- 

 d) Monotropie. e) Polymorphie des Wassers | ^ h U) Ln f i ?e nden ist, wo nichts anderes 

 f) Tragheit der Umwandlung. 10. Heterogene , . , L u-i m -i 



Gleichiewichte zweiter Ordnung zwischen festen bemerkt wird, stets nur von stabilen Gleich 

 Phasen und der Gasphase: a) Die Dissoziation des gewicnten die Kede. 



Ammoniumhydrosulfids. b) Die Dissoziation _des | 1st also das System nicht im Gleichgewicht, 

 Calciumkarbonats. c) Stufenweise Dissoziation. j dann veriindert es sich, langsamer oder 

 11. Gleichgewichte zweiter Ordnung mit fliissigen sc h ne Uer. Dabei nimmt die Kraft, der es 

 Phasen: a) Es tritt kerne feste Verbmdung auf. f j t &b dj e iitgegengerichtete zu, bis das 



M TTo frpj-pn nnvprspf 7,t. spniTiply.pn rift Vfirhin- f*t i ^ i 



Gleichgewicht erreicht ist. 



Schmelzen. d) Das Maximum ist verdeckt. 2> Chemisches Gleichgewicht. Das 



e) Die Schmelzkurven als Loslichkeit skurven. Verhalten chemischer Systeme ist dem 



f) Beziehungen zu den Dissoziation s- und Dampf- dieger bekannten me chanischen Beispiele 

 Irucken. g) Gleichgewichte zwischen dynamischen 1 ,,. ff i Frhit?t mm 7 R anuivalente 

 Isomeren. h) Es scheiden sich nicht reine feste J Eihitzt man z J. aquivaK 

 Stoffe, sondern feste Losungen ab. 12. Gleich- Mengen Jod und Wasserstoff miteinander 

 : <-wichte dritter Ordnung: a) Reduktion des I m einem geschlossenen GefaB auf hohere 

 Eisenoxyduloxyds. b) Anthracenpikrat. c) Gleich- Temperatur, etwa auf 500, dann reagieren 



