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Chemische Theorien 



Sind die Atome eines vollig homogenen 

 Stoffes, eines ,,chemischen Individuums", 

 alle untereinander gleich, so liegt em ,,che- 

 misches Element" vor; sind dagegen ver- 

 schiedenartige Atome an dem Aufbau des 

 Stoffes beteiligt, so stellt dieser eine ,,che- 

 mische Verbindung" dar; die aus einer be- 

 stimmten Anzahl der aufbauenden Atome 

 gebildeten, unter sich gleiclien kleinsten 

 Teile einer chemischen Verbindung be- 

 zeichnet man als Molekule; ein Molekiil 

 reprasentiert also den kleinsten existenz- 

 fahigen Teil einer Verbindung, kann aber 

 chemisch zuweilen in seme Bestandteile, die 

 Atome, zerlegt werden. 



Audi bei vielen chemischen Elementen 

 sind nicht die Atome die kleinsten existenz- 

 fahigen Teile, vielmehr treten auch bei 

 ihnen zwei oder mehrere gleichartige Atome 

 zu elementaren Molekulen zusammen. 



Die Tatsachen und Ueberlegungen, welche 

 zur Aufstellung dieser Hypothesen gefuhrt 

 haben, werden in den Artikeln ,,Atomlehre" 

 und ,,Molekularlehre" diskutiert. 



2. Die Wertigkeit. Eine fundament ale 



Eigenschaft der Elemente oder ihrer Atome 

 ist ihre Wertigkeit, Der Typus der em- 

 wertigen Elemente ist der Wasserstoff; er 

 bedeutet das MaB fur die Wertigkeitsmessung. 

 Ale Elemente, die rich mit e in em Atom 

 Wasserstoff : veremigen, wieCh or und Brom m 

 HC1 und HBr oder an die Stelle ernes Wasser- 

 stoffatoms treten konnen wie Natrium in 

 NaCl oder Silber in AgN0 3 durch Ersatz 

 des Wasserstoffs in HC1 und HN0 3 , sind 

 einwertig. _ Der Typus tier zweiwertigen 

 Elemente ist der Sauerstoff, der sich m H 2 

 mit zwei Wasserstoffatomen verbmdet Alle 

 Elemente, die sich mit emein Atom ban er- 

 stoff oder zwei Atomen Wasserstoff ver- 

 eimgen oder an deren Stelle zu treten ver- 

 mogen, smcl daher geichfalls zweiwertig wie 

 Calcium (Ca im - Kalk CaO , oder Kupfer (Cu) 

 im Kupferchlorid CuCL. In gleicher Weise 

 fiihrt die Definition zu der Annahme des 

 dreiwertigen Stickstoffs (NH 3 Ammpniak), 

 des vierwertigen Kohlenstoffes (C0 2 Kohlen- 

 saure, CH 4 Grubeiigas), des funlwertigen 

 Phosphors (P 2 6 Phosphorpentoxvd, m dem 

 zwei Atome Phosphor mit fiinf zweiwertigen 

 Sauerstoffatomen veremigt sind die zu- 

 sammen daher zehnWertigkeitseinlieiteii dar- 

 stellen, woraus fur ein Atom Phosphor die 

 Fiinf wertigkeit folgt ; mi Chlorphosphor 1 C1 5 

 trittdieFunfwertigkeitohneweitereszutage). 

 Auch sechswertige Elemente kennen wir wie 

 Chrora in der Chrorasaure Cr0 3 , sieben- 

 wertige, wie das Mangan in Manganpero^d 

 Mn 2 7 , und schlieBlich achtwertige, wie das 

 )smiumsaure Os0 4 . 



Die Wertigkeit ist aber nicht fiir saint- 



liche Elemente eine konstante, sondern 



' eine ganze Reihe von Element en besitzt 



i in Abhangigkeit von den Versuchsbedin- 



gungen mehrere Wertigkeiten. So ist das 



Kupfer im Kupferchlorilr CuCl einwertig, 



, im Kupferchlorid CuCl 2 zweiwertig. Der 



, Stickstoff und der Phosphor konnen sowohl 



dreiwertig wie fiinfwertig sein. Das Eisen 



zwei-, drei- und noch holier wertig (vgl. da- 



zu die Artikel ,,Aequivalent", ,,Valenz- 



j lehre"). 



3 Die Avogadrosche Hypothese. Atom- 

 und Molekulargewichte. Die Avogadro- 

 gche Hypothese lautet: Unter gleiclien 

 Bedingungen des Druckes und der 

 Temper atur sind in gleichen Volu- 

 mina aller Gase unabhangig von 

 ihrer chemischen Natur stets gleich 

 viele Molekule enthalten (vgl. die Ar- 

 tikel ,,Gase", und ,,Atomlehre"). 



Ein Liter Sauerstoff enthalt also unter 

 gleiclien Bedingungen ebensoviel Sauerstoff- 

 molekiile wie em Liter Wasserstoff Wasser- 

 stoffmolekule usw. 



Die Avogadrosche Hvpothese bietet 

 die M 6glichkeit, die relativen Atomgewichte 

 und Mblekularsewichte zu ermitteln. Ein 

 Liter Sauersto ft ist sec hzehnmal so schwer, 



wie ein Lit er Wasserstoff. Da nach der obigen 

 Hvpothese in beiden Gasen ?leich viel Mole . 



^ vorhanden sind so h eifit das: Ein 



. Molekftl Sauerstoff ist sechzehnmal so 



sc} wie ein Molekfll Wasserstoff. Die 



gleichen Ueberlegungen fiihren ftir den Stick- 



| t off zur Folgerang, daB ein Molekiil Stickstoff 

 K ma] go gchwer j st ip ehl Molekiil Wasser . 



gtoff daB ejn Molekfll Kohleiisaure 22mal ein 



Molekiil Wasserstoff an Gewicht ubertrifft 

 ugw> Da man f ^ die meigten elementaren 



Gage die Annahme macht da6 ein Moleku] 



aug zwej Atomen besteht, so ist, wenn z. B. 



j H ein AtQm Wasserstoff bedeutet, das in 



dem Gage wirklich bestehende Molekiil mit 



: H zu bezeichnen. Ebenso hat man fur 



' Saiierst off-undStickstoffmolekuledieZeichen 



, 0oU nd N,gewahlt. Nimmt man das Gewicht 



ei ,- es Atoi " ns Wasserstoff als Einheit und gibt 



ihm dem Wert x go igt dag Gewicht des 



Molekuls Wasserstoff H 2 gleich 2, das Gewicht 



' eineg Atomg Sauersto ff & gleich 16, eines 



Moleklils Sauerstoffs 2 gleich 32, eines 



; Atoms Stickstoff N g i e ich 14, eines Molekuls 



Stickstoff No o-Jeich 28. In dieser Weise 



L^ gich ^ Tabellen hers tellen, welche 



die rclativen Gewichte der Atome bezw. der 



Moleknle der Elemente wiedergeben. Jene 



hezeichnet man als die Atomgewichte, 



diege al$s die Molekulargewichte. Die 



Ay drogche Hypothese hat sich auch 



auf verdlinnte L 6 Su ^g e n iibertragen lassen, 



gQ daB Untersuchimgen an solchen ebenfalls 



Wege zur Erniittelung der Atom- und Mole- 



