Chemische Theorien 



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kulargewichte bieten (vgl. den Artikel 

 ,,L6sungen"). 



Es 1st gelungen, auch die Atomgewichte 

 der nicht gas-(dampf-)formigen resp. ver- 

 dampfbaren oder loslichen Elemente fest- 

 zustellen. Die Moglichkeit dieser Festst el- 

 lung beruht auf der cheraischen Analyse 

 einzelner Verbindungen u liter Ermittelung 

 desjenigen Gewichts eines Elementes, welclies 

 in der Verbindung mit einem Atom Wasser- 

 stoff verkettet ist oder an die Stelle eines 

 Atoms Wasserstoff getreten ist. Da an die 

 Stelle eines Atoms Wasserstoff oder in 

 chemische Bindung mit ihm hochstens ein 

 Atom eines anderen Elementes treten kanri, 

 so liiBt sich aus der Gewichtszunahme der 

 entstandenen Verbindung der SchluB ziehen, 

 nm wieviel schwerer das in die Verbindung 

 eingetretene Atom sein muB, als ein Atom 

 Wasserstoff. 



Ein physikalischer Weg zur Ermittelung 

 der Atomgewichte der Elemente beruht auf 

 der Bestimmiing der Atomwarmen (vgl. den 

 Artikel ,,Atomlehre"). 



Nach diesen Ausfiihrungen ist es klar, daB 

 die cheniischen Formeln nicht nur Abkiir- 

 zungen sind, sondern auch einen quantitativen 

 Sinn besitzen. Jede Bezeiclmung eines Ele- 

 mentes durch sein Symbol bedeutet ein Atom 

 des Elementes. GemaB dieserVerabredunggibt 

 also z. B. die Formel H 2 an, daB imWasser- 

 molekiil zwei Atome Wasserstoff- mit einem 

 Atom Sauerstoff verbunden sind, NH 3 be- 

 deutet die Vereinigung von 1 Atom Stick- 

 stoff mit 3 Atomen Wasserstoff, Na 3 P0 4 eine 

 Verbindung, in deren Molekiil 3 Atome 

 Natrium, 4 Atome Sauerstoff mid 1 Atom 

 Phosphor enthalten sind. Die Kenntnis 

 der Atomgewichte, deren Zahlenwerte im 

 Artikel ,,Atomlehre" mitgeteilt werden, 

 gestattet flir Verbindungen von bekannter 

 Zusanimensetzung ohne weiteres die Angabe 

 der Molekulargewichte, die, ebenso wie 

 das Molekiil aus der Summe der dasselbe 

 bildenden Atome besteht, durch die Summe 

 der in der Verbindung enthaltenen Atom- 

 gewichte gegeben sind. Beispielsweise sind 

 die Atomgewichte von Na == 23,0, Cl = 35,5, 

 Fe == 55,9, = 16,0; daraus ergibt sich das 

 Molekulargewicht des Natriumclilorids NaCl 

 = 23,0 + 35,5 58,5; das des Eisenoxyds 

 Fe 2 3 = 111,8 + 48,0 = = 159,8 usw. Direkt 

 lassen sich die Molekulargewichte von nicht 

 verdampfbaren bezw. loslichen Verbindungen 

 auf Wegen ermitteln, die den fiir die Er- 

 mittelung der Atomgewichte dienenden 

 (s. oben) ganz analog sind (iiber die Be- 

 rechtigung dieser Verfahren vgl. den Artikel 

 ,,Molekularlehre"). 



4. Das Gesetz der konstanten und 

 multiplen Proportionen. Verbindungen, 



die sich vollstandig in gasformige Elemente 

 zerlegen lassen, oder aus solchen entstanden 

 sind, enthalten diese Elemente in Mengen, 

 die in ganz einfachen Volumverhaltnissen 

 stehen. So entsteht z. B. die Chlorwasser- 

 stoffsaure aus 1 Volum Wasserstoff und 



1 Volum Chlor. Ist von einem der beiden 

 Elemente ein das des anderen iibertreffendes 

 Volumen zugegen, so bleibt dieses Mehr bei 

 der Vereinigung der Elemente zur Verbin- 

 dung unbenutzt. DasWasser entsteht aus den 

 beiden Elementen Wasserstoff und Sauerstoff 

 stets in der Weise, daB auf 1 Volumen Sauer- 

 stoff 2 Volumen Wasserstoff kommen. Das 

 Ammoniak entsteht aus 1 Volumen Stick- 

 stoff und 3 Volumen Wasserstoff. Diese 

 Ergebnisse lassen sich in ein Gesetz zu- 

 sammenfassen: 



,,Von Gasen, die sich miteinander 

 verbinden, treten stets in einfachem 

 rationalem Zahlenverhaltnis 

 stehende Volumina in Reaktion." 



Man ist iibereingekommen, bei der- 

 artigen Reaktionen zunachst die quan- 

 titativen Beziehungen in der Weise anzu- 

 geben, daB man die Volumverhaltnisse der 

 an der Reaktion beteiligten Gase durch 

 Indizes an den Formelzeichen wiedergibt. 

 Dabei wird dem Element, das mit dem 

 kleinsten Volumen in die Verbindung ein- 

 tritt, der Wert 1 gegeben, der nicht besonders 

 bezeichnet wird. Demnach ist die Formel 

 fur Salzsiiure HC1, fiir Wasser H 2 fiir 

 Ammoniak NH 3 . Es bedeutet also z. B. 

 die Formel N 2 5 , daB in dieser Verbindung 



2 Volumina Stickstoff mit 5 Volumina 

 Sauerstoff in Reaktion getreten sind. 



In dieser Volumbezeichnung liegt aber 

 gleichzeitig eine Gewichtsbezeichnung, denn 

 die Gewichte gleicher Volumina der ver- 

 schiedenen Gase sind verschieden, jedes fiir 

 sich ist aber unter bestimmten physikalischen 

 Bedingungen, als deren Normalwert eine 

 Temperatur von und ein Druck von 

 760 mm Qnecksilber gewahlt ist, konstant. 

 Bei der Priifung der Gewichte gleicher 

 Volumina der verschiedenen Elemente hat 

 sich herausgestellt, daB der Wasserstoff das 

 bei weitem leichteste Element ist. Wir 

 konnen deshalb das Gewicht eines bestimmten 

 Volumens Wasserstoff willkurlich als MaB- 

 stab wahlen, um damit die Gewichte der 

 anderen Gase auszudriicken. Gibt man dem 

 Wasserstoff das Gewicht 1, so findet man 

 z. B. fiir den Sauerstoff das Gewicht 16, fiir 

 den Stickstoff das Gewicht 14, fiir Chlor 

 das Gewicht 35,45, wobei also jede dieser 

 Zahlen angibt, um wievielmal ein Raumteil 

 der beziiglichen Elemente schwerer ist, als 

 ein gleicher Raumteil Wasserstoff (Naheres 

 siehe in demArtikel,, Chemische Formeln"). 



Bei dem konstanten Volumgewicht der 

 gasformigen Elemente kann man das Gesetz: 



