r>r>2 Chemische Theorien 



,,Von Gasen, die sich miteinander verbinden, chemischen Reaktion zwischen Stickstoft" 

 treten stets in einfachem rationalem Zahlen- und Sauerstoff eine ganze Reihe von Ver- 

 verhaltnis stehende Volumina in Reaktion" bindungen: Stickstoff oxydul N 2 0: 28 Ge- 

 ohne weiteres auf die Gewichtsverhaltnisse wichtsteile Stickstoff auf 16 Gewichtsteile 

 ausdehnen. Sauerstoff; Stickoxyd NO: 14 Gewichtsteile 



Da durchaus nicht alle Stoffe leicht ver- Stickstoff auf 16 Gewichtsteile Sauerstoff; 

 gasbar sind, sondern manche nur unter Be- Stickstoff dioxyd N0 2 : 7 Teile Stickstoff 

 dingungen, bei denen ihre nahere Unter- auf 16 Teile Sauerstoff. 

 suchung nicht moglich ist, in Dampf von Beriicksichtigt man auBer den Gewichts- 

 ausreichender Konzentration iibergefiihrt verhaltnissen bei den oben angegebenen 

 werden konnen (manche Metalle z. B. Verbindungen zwischen Stickstoff und Sauer- 

 verdampfen erst bei 2000 merklich), so stoff auch die Volumvereinigungsverhaltnisse, 

 ist es von groBter Bedeutung, em all- so findet man fur N 2 0: 2 Volumina Stick- 

 gemeines, auf die Gewichtsverhaltnisse S t ff + 1 Vo lumen Sauerstoff; fur NO: 

 sich beziehendes Gesetz aufstellen zu i Volumen Stickstoff + 1 Volumen Sauer- 

 konnen. Ein solches haben wir in dem Ge- sto ff ; fiir NO,: 1 Volumeu Stickstoff + 

 setz der konstanten Proportionen; es 2 Volumen Sauerstoff. Das geht aus den 

 lautet: angegebenen Formeln hervor. Das Gesetz 



,,Die Elemente vereinigen sich zu der konstanten Proportionen bedarf also 

 Verbindungen, nicht in behebigen, f ur so lche Elemente, die sich mit einem 

 sondern nur in ganzbestimmten unab- anderen in mehreren Verhaltnissen ver- 

 anderhchen Gewichtsverhaltnissen." binden konnen, einer Erweiterung. Man 



So besteht z. B. die Salzsaure immer aus > n ennt diese das Gesetz der multiplen 

 einem Gewichtsteil Wasserstoff und 35,45 Ge- Proportionen. Es lautet: 

 wichtsteilen Chlor, gleichgultig,woher die Salz- Kami sich ein Gewichtsteil eines 

 saure stammt, und wieviel Wasserstoff oder Elementes mit verschiedenen Mengen 

 Chlor man bei der Reaktion angewandt hat. e ines zweiten verbinden, so stehen 

 Dasjenige Element, das bei der Reaktion in | diese Gewichtsmengen im Verhaltnis 

 einer die angegebenen Gewichtsverhaltnisse einfacher ganzer Zahlen (vgl. zu diesem 



ubersteigenden Menge zugegen war, bleibt als ; Abschnitt den Artikel ,,Atomlehre"). 

 freies Element unbenutzt iibrig. So besteht 



ferner das Wasser immer aus 2 Gewichts- , _ > Das periodische System der Elemente. 

 teilen Wasserstoff und 16 Gewichtsteilen i Bei der Ordnung der Elemente nach ihren 

 Sauerstoff. Das gewohnliche Kochsalz, eine Atomgewichten haben sich gewisse Regel- 

 Verbindung zwischen dem metallischen Ele- maBigkeiten ergeben, deren periodische Natur 

 ment Natrium und dem Element Chlor, zurAufsteUung eines periodischen Systems 



enthalt immer genau 23 Gewichtsteile Natrium d L E l eme , nt ^ ?f fuhr ^ hat , S o ho ? "? Jl ? r 

 auf 35,45 Gewichtsteile Chlor. Die Konstanz 1829 fand Dobereiner daB haufig drei 

 dieser Gewichtsverhaltnisse unterscheidet eine Elemente deren chemische Eigenschaften 

 chemische Verbindung von einem physi- g^oBe Aehnbchkeit aufweisen wie Lithium, 

 kalischen Gemenge (v|l. den Artikel ,,C he- Natrium, Kalmm, gleiche Differenzen in 

 mische Verbindungen" 2). lhren Atomgewichten zeigen. 



Da viele Elemente sich direkt mit dem Andere Elemente wieder, die in ihren 

 leichtesten Element, dem Wasserstoff, ver- Eigenschaften sich sehr nahe stehen wie 

 binden, so kann man das Gewicht eines Eisen, Kobalt, Nickel, zeigen auch nahezu 

 Elementes angeben, welches gerade mit iibereinstimmende Atomgewichte. Diese 

 einem Gewichtsteil Wasserstoff in Ver- ' systematische Art der Zusammenstellung 

 bindung tritt. Z. B. kommen in der Salz- der Elemente, als Dobereinersche Triaden 

 saure auf 1 Gewichtsteil Wasserstoff 35,45 bezeichnet, wurde durch das vollkommenere 

 Gewichtsteile Chlor; im Wasser sind 8 periodische System von Mendelejeff und 

 Gewichtsteile Sauerstoff mit 1 Gewichts- Lot liar Meyer abgelost. In demselben 

 teil Wasserstoff vereint; im Ammo niak i werden physikalische und chemische Eigen- 

 sind 4,67 Gewichtsteile Stickstoff mit 1 schaften der Elemente als Funktionen ihrer 

 Gewichtsteil Wasserstoff verbunden. Man Atomgewichte dargestellt, und zwar als 

 nennt die Zahlen, welche angeben, wieviel periodische Funktionen. Es zeigt sich nam- 

 Gewichtsteile eines Elementes mit einem lich, daB, wenn man mit dem leichtesten 

 Gewichtsteil Wasserstoff sich vereinigen Element nach dem Wasserstoff, dem Helium, 

 konnen, das Verbindungsgewicht oder dessen Atomgewicht 4 ist, beginnend, alle 

 Aequivalentgewicht des Elementes be- Elemente nach der GroBe ihrer Atomgewichte 

 zogen auf den Wasserstoff. in einer horizontalen Reihe anordnet, nach 



Haufig haben Elemente die Fahigkeit, je 8 Elementen ein Element auftritt, daB 

 sich in verschiedenen Verhaltnissen mit- mit dem um 8 Stellen zurtickstehenden sehr 

 einander zu vereinigen. So entsteht bei der groBe Aehnlichkeit besitzt. 



