Chcmische Tlieorien 



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Der Wert einer solchen Systematik be- 

 steht darin, daB sowohl die chemischen, 

 wie die physikalischen Eigenschaften zum 

 groBen Teil den gleichen Gesetzen der Perio- 

 dizitat folgen. So vor allem die Wertigkeit, 

 ferner das elektrische Verhalten usw. Die 

 Sauerstoffverbindungen der positiven Ele- 1 

 mente (Metalle) sind die Basen, wahrend die 

 Wasserstoffverbindungen der negativen Ele- 

 mente die Sauren bilden (Genaueres siehe 

 in den Artikeln ,,Chemische Elemente", 

 ,, Basen" und ,,Sauren".) 



6. Valenztheorie. Die Atom- und 

 Molekulartheorie (vgl. die Artikel ,,Atom- 

 lehre" und ,,Molekularlehre"), welche 

 den gesamten chemischen Anschauungen 

 zugrunde liegt, hat zu einzelnen spe- 

 zielleren Theorien gefiihrt, die fiir die Ent- 

 wickelung der chemischen Wissenschaft von 

 groBer Bedeutung geworden sind. In erster 

 Linie ist es die an die Wertigkeitserschei- 

 nungen (vgl. den Artikel,,Aequivalent") der 

 Elemente ankniipfende Valenzlehre (s. den 

 Artikel ,, Valenzlehre"), welche bestimmte 

 Vorstellungen iiber die Atomverkettung 

 innerhalb eines Molekuls veranlaBt hat und 

 die Grundlage der Konstitutions- und 

 Konfigurationslehre bildet (vgl. den 

 Artikel ,,Konstitution"). Der aus den 

 Substitutionserscheinungen abgeleitete Be- 

 griff der ,, chemischen Wertigkeit" ist iden- 

 tisch mit dem der Valenz (s. unter 2). Im 

 weiteren Ausbau der Lehre hat man sich 

 nicht mit der quantitative!! Formulierung 

 des Valenzbegriffes begniigt, sondern ihn 

 mit bestimmten raumlichen Vorstellungen 

 verbunden. Man nimmt zur Erklarung der 

 verschiedenen Wertigkeit oder Valenz der 

 einzelnen Elemente an, daB die chemische 

 Kraft nicht in alien Richtungen des Eaumes 

 gleichmaBig, sondern nur in bestimmten 

 Richtungen wirksam ist, so daB das Ele- 

 mentaratom als mit Strahlen versehen, die 

 die Richtungen der Kraftlinien bezeichnen, 

 gedacht wird. Die Anzahl der Strahlen ist 

 gleich der Wertigkeit jedes Elementes. Da- 

 nach besitzt das Wasserstoffatom einen, das 

 Sauerstoffatom zwei, das Stickstoffatom 

 drei, das Kohlenstoffatom vier Valenz- 

 strahlen usw. Sind alle Strahlen durch 

 andere chemische Valenzen, die anderen 

 Atomen angehoren, gebunclen, so spricht man 

 von einer Absattigung der Valenzen. Sind 

 noch Valenzstrahlen unbenutzt, so resul- 

 tiert die ungesattigte Verbindung, die eben 

 durch die Moglichkeit weiterer Valenzbe- 

 tatigung charakterisiert ist. 



Von besonderer Bedeutung ist die Valenz- 

 lehre in ihrer Anwendung auf die Kohlen- 

 stoffchemie geworden. Die Annahme einer 

 konstanten Vierwertigkeit des Koblenstoff- 

 atoms hat zu der Vorstellung der Konstitu- 

 tion organischer Verbindungen gefiihrt, die 



ini wesentlichen die gegenseitige Absattigung 

 der Valenzen mehrerer Kohlenstoffatome 

 untereinander berlicksichtigt. Dadurch ent- 

 stehen Kohlenstoffskelette, wobei die noch 

 nicht abgesattigten Kohlenstoffvalenzen der 

 einzelnen Atome durch die Valenzen anderer 

 Elemente abgesattigt werden konnen. 



Die raumliche Vorstellung der Kohlenstoff- 

 valenzen, die nach den Ecken eines regularen 

 Tetraeders vom Mittelpunkt desselben aus, 

 in dem das Kohlenstoffatom gedacht ist, sich 

 erstrecken, hat zu der Stereochemie oder der 

 Lehre von der Atomlagerung im Raum 

 (vgl. den Artikel ,,Isomerie") gefiihrt. 



Die Valenzauffassung hat beziiglich ihrer 

 quantitative!! Auslegung manche Modifi- 

 kationen erfahren. Wahrend man anfangs 

 geneigt war, jedem Element eine bestimmte 

 Wertigkeit zuzuschreiben, zeigte es sich 

 bald, daB eine groBe Anzahl von Ele- 

 menten mit ganz verschiedener Wertigkeit 

 zu fungieren vermag. So sind Kupfer, 

 Quecksilber, ein- und zweiwertig, das 

 Eisen, das Chrom zwei-, drei- und hoher- 

 wertig, die Halogene ein- bis siebenwertig 

 usw., so daB man dazu iibergehen muBte, 

 die Valenz eines Elementes als einen 

 dehnbaren Begriff aufzufassen, der sich in 

 vielen Fallen als abhangig von den physi- 

 kalischen und chemischen Versuchsbedin- 

 gungen erwies. 



Am langsten hat sich der Begriff einer 

 konstanten Valenz bei dem Kohlenstoff er- 

 halten, in dem man hier bei den schein- 

 baren Ausnahmen das Hilfsmittel mehr- 



! facher Bindung zwischen Kohlenstoffatomen 

 annahm, wenn auch die Existenz des Kohlen- 



' oxyds neben der Kohlensaure deutlich auf 

 die Moglichkeit eines zweiwertigen Kohlen- 

 stoffs hinwies. 



Man ist jetzt dazu iibergegangen, die 

 Valenzbetatigung auch fiir den Kohlenstoff 

 noch weiter zu spezialisieren, indem man 

 neben den Hauptvalenzen die Betatigung 

 von Nebenvalenzen annimmt, eine Auf- 



; fassung, die sich nicht nur in der organischen 

 Chemie, sondern speziell auch bei den kom- 

 plexen Verbindungen des Kobalts, Chroms, 



! Platins u. a. als ungemein fruchtbar er- 



! wiesen hat. 



Alles Nahere uber das sehr verwickelte 

 Problem der Valenz, speziell auch iiber die 

 Deutung des Valenzbegriffes vom Standpunkt 

 der modernen Elektronik aus (Stark, 

 Kauffmann) wird in dem Artikel ,, Valenz- 

 lehre" dargelegt. 



7. Affinitat. Elektrochemischer Dua- 

 lismus. Elektroaffinitat. Die bei der 

 Valenzbetatigung wirksame chemische Kraft 

 nennt man die Affinitat der Elemente. 

 Ueber das Wesen dieser Kraft su elite man 



