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Chemische Theorien 



durch Vergleiche mit anderen Anziehungs- 

 und AbstoBungserscheinungen, die der che- 

 mischen Verwandtschaft oder ihrem Fehlen 

 entsprechen. AufschluB zu erhalten. 



Bevor Newton die allgemeine Eigen- 

 schaft der Korper, sichgegenseitig anzuziehen, 

 die Gravitation, aufgedeckt hatte, suchte man 

 die Ursache fur die Verkettung der Atome 

 in ihrer Gestalt. Der Italiener Borrelli 

 und der Franzose Lemery vertraten in der 

 zweiten Halfte des 17. Jahrlmnderts eine 

 Hypothese der chemischen Affinitat. nach 

 der Haken und Oesen, Vorspriinge und 

 Zacken die Vereinignng der zueinander pas- 

 senden Formen ermoglichen, anderer ver- 

 hindern. Das Newtonsche Gravitations- 

 gesetz hingegen als Ursache der chemischen 

 Anziehung der Atome gedacht, ergab Kon- 

 sequenzen, die nicht mit den Tatsachen iiber- 

 einstimmten. Die chemische Verwandtschaft 

 wachst nicht mit den reagierenden Massen, 

 wie es das Schwerkraftgesetz verlangt. Tn 

 einem Wassermolekiil ist eine stets gleich 

 bleibende Menge Wasserstoff mit einer stets 

 gleich bleibenden Menge Sauerstoff ver- 

 einigt, in welchen Massen auch Wasserstoff 

 und Sauerstoff ihre anziehenden Wirkungen 

 aufeinander ausiiben. An dieser Divergenz 

 zwischen theoretischer Forderung und Wirk- 

 lichkeit scheiterte diese am eingehendsten 

 von dem Franzosen Berthollet (1748 bis 

 1822) vertretene Hypothese. Zudem reichte 

 der Grundgedanke'allein nicht aus, den Er- 

 scheinungen der chemischen Verwandtschaft 

 auch nur qualitativ gerecht zu werden. Fiir 

 die Trennung der Atome voneinander muBten 

 andere Annahmen hinzugezogen werden, 

 wie die elastischer, d. h. der Vereinigung 

 widerstrebender Krafte. 



Man ging deshalb auf elektrische und 

 magnetische Phanomene iiber, die die Er- 

 scheinungen der polaren Anziehung und Ab- 

 stoBung bieten. Wenn jedes Atom elek- 

 trische oder magnetische Krafte betatigen 

 kann, positive oder negative, so ergeben sich 

 Anhaltspunkte fiir eine Erklarung der che- 

 mischen Verwandtschaft und der Unfahigkeit, 

 eine Affinitat auszuuben. Die Versuche 

 riiier elektrochemischen Hypothese der Affi- 

 nitat sind von Davy (1778 bis 1829), Ber- 

 zelius (1779 bis 1848) und Helmholtz 

 (1821 bis 1894) angestellt worden. 



Davys Anschauungen fuBen auf der 

 Erscheinung der Kontaktelektrizitat. 

 Kupfer z. B. wird in Beriihnmg mit Schwefel 

 positiv, der Schwefel selbst also negativ elek- 

 i risch. Infolgedessen miissen sich die beiden 

 St of f e nach ihrer elektrischen Ladling anziehen. 

 Davy glaubte, daB die Atome zweier mit- 

 ciiiander in Reaktion tretender Stoffe durch 

 die Beriihrung entgegengesetzte elektrische 

 Ladungen aufnehmen. Sind diese Ladungen 



geniigend stark, so werden die entgegen- 

 gesetzt elektrisierten Atome sich dicht an- 

 einanderlagern und eine chemische Verbin- 

 dung bilden. Diese kann wieder gelo'st wer- 

 den, wenn ein neues Atom mit noch starkerer 

 Ladung eins der verbundenen an sich reiBt, 

 und das andere hierdurch in Freiheit setzt. 

 Von Davys Anschauung, nach der die 

 elektrischen Ladungen erst durch die Be- 

 riihrung verschiedener Atome entstehen,unter- 

 scheidet sich die von Berzelius durch die 

 Annalnne, daB alle Atome von vornherein 

 elektrisch-magnetische Pole besitzen, also 

 kleine Magnete mit positivem und negativem 

 Pol sind. Diese beiden Pole sind nicht gleich 

 kraftig gedacht. Einer ist gewohnlich starker 

 als der andere, so daB er dem ganzen Atom 

 einen elektropositiven oder elektronegativen 

 Charakter zu geben vermag. Die vorwiegend 

 positiven Teilchen reagieren mit den vor- 

 wiegend negativen. Die entstehende Ver- 

 bindiing ist wieder elektropositiv oder -nega- 

 tiv, je nach dem UeberschuB der Elektrizitats- 

 art, die an den freien Polen verbleibt und 

 hierdurch zur weiteren Reaktion befahigt. 



Auch diese Anschauungen traten in 

 ihren Folgerungen mit den tatsachlichen 

 Verhaltnissen in Widerspruch. Die ein- 

 atomigen Dampfe, wie z. B. Metalldampfe, 

 miissen danach elektrisch geladen sein, 

 wahrend sie in Wirklichkeit keine Spur freier 

 elektrischer Ladung besitzen. Vor allem 

 auch lieBen sich Erscheinungen der or- 

 ganischen Chemie nicht mit der Hypothese 

 in Einklang bringen. Die elektrisch ent- 

 gegengesetzte Natur einzelner Elemente, 

 wie des elektropositiven Wasserstoffs und 

 des elektronegativen Chlors zeigte sich durch- 

 aus nicht in einer, der Berzeliusschen 

 Hypothese entsprechenden Weise ausge- 

 pragt. Beide Elemente konnen sich in einer 

 organischen Verbindung gegenseitig er- 

 setzen, ohne der letzteren Charakter nennens- 

 wert zu beeinflussen. 



Die Helmholtzsche elektrochemische 

 Hypothese schlieBt sich an den Begriff der 

 elektrisch geladenen Atome, der ,,Ionen" 

 (vgl. den Artikel ,,Ionen"), an. Auf einem 

 Atom ernes einwertigen Elementes sitzt 

 das kleinste mogliche Elektrizit at s quantum, 

 ein ,,elektrisches Atom" (in der heutigen 

 Ausdrucksweise ein ,,Elektron", vgl. den 

 Artikel ,,Elektron"), das je nach der 

 chemischen Natur des Elementes positiv 

 oder negativ ist. Zwischen entgegengesetzt 

 elektrisch geladenen Atomen findet gemiiB 

 dem elektrostatischen Grundgesetz Anzie- 

 hung, zwischen den gleichgeladenen Ab- 

 stoBung statt. Danach sind also die elek- 

 trischen Atome die eigentlichen Trager der 

 chemischen Affinitat und reiBen die stpff- 

 lichen Atome, an denen sie haften, mit sich. 



