Chemische Theorien 



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Theorie der Losungen beniht auf dem von 

 van't Hoff aufgestellten Theorem: 



,,Ein geloster Korper verhalt sich 

 so, als ware er inner h alb des Losungs- 

 mittels als Gas vorhanden" (vgl. die 

 Artikel ,,0smotische Theorie" und 

 ,, Losungen"). 



Dieser Grundsatz ist von fundanientaler 

 Wichtigkeit fiir die Erscheinungen des os- 

 motischen Dm ekes. Man kann sich vor- 

 stellen, da6 der osraotische Dnick dadurch 

 zustande komint, daB die Molekiile des ge- 

 gelosten Stoffcs, wie die eines Gases, durch 

 ihre kinetische Energie in steter Bewegung 

 den ihnen zur Verfugung stehenden Raum 

 zu vergroBern suchen und daher gegen die 

 abschliefienden Wandungen einen Dnick aus- 

 iiben. Dieser ,,osmotische" Dnick kann nur 

 dann bei Losungen in Erscheinung treten, 

 wenn die VolumvergroBerung, die in diesera 

 Falle identisch ist mit einer Mengenzunahme 

 des Losungsmittels, experimentell ermoglicht 

 wird. Das geschieht durch die Anwendung 

 der sogenannten halbdurchlassigen oder 

 semipermeablen Membranen, welche man 

 sowohl klinstlicb herstellen kann, als aucb 

 in der Natur verbreitet findet. Jede Wandung 

 einer lebenden Zelle ist eine halbdurchlassige 

 Membran, welche die Fiihigkeit besitzt, 

 Wasser durchzulassen, den gelosten Sub- 

 stanzen aber den Durchgang zu versperren. 

 Kilnstlich lassen sich solche Membranen durch 

 Herstellung unloslicher Niederschlage in Form 

 dimner Haute erzeugen; so entsteht, wenn 

 man eine Losung von schwefelsaurem Kupfer 

 mit einer Losung von gelbem Blutlaugensalz 

 zusammenbringt, ein brauner Niederschlag 

 von Ferrocyankupfer, der sich, in Form 

 einer dunnen Haut oder in eine porose Ton- 

 platte eingelagert, als semipermeable Mem- 

 bran verhalt. Trennt man durch eine so 

 priiparierte Tonplatte etwa eine Zucker- 

 losung von reinem Wasser, so kb'nnen die 

 Zuckermolekiile, die gegen die Tonplatte 

 stoBen, die Poren nicht passieren. Hin- 

 gegen kann das reineWasser ungehindert durch 

 die Poren hindurchtreten, und indem dies 

 geschieht, wird dem Ausdelmungsbestreben 

 der Zuckermolekiile durch die Vergro'Berung 

 des Losungsvolumens Rechnung getragen. 

 Die GroBe dieses Ausdehnungsbestrebens 

 oder des osmotischen Druckes kann man 

 nun experimentell bestimmen durch Fest- 

 stellung der Gro'Be eines entgegengesetzt 

 gerichteten Druckes, der die Volumver- 

 groBerung gerade verhindert, der also aus- 

 reicht, um das urspriingliche Losungsvolum 

 konstant zu halten. Auf diese Weise lassen 

 sich die Erscheinungen quantitativ unter- 

 suchen, es laBt sich die Abhangigkeit des 

 Druckes von der gelosten Substanzmenge 

 und von der Temperatur der Losung fest- 

 stellen. Das Resultat soldier Untersuchungen 



Handworterbuch der Naturwissenschaften. Band II. 



ist der Nachweis der quantitative!! Ueber- 

 einstimmung der Gesetze des osmotischen 

 Druckes mit den Gasgesetzen, wie sie in 

 dem oben stehenden Satz in kiirzester Form 

 zum An sdr uck kommt. 



Die GroBe des osmotischen Druckes ist 

 im allgemeinen unabhangig von der Natur 

 des Losungsmittels. 



Anomalien im osmotischen Dnick finden 

 sich bei den Losungen der Elektrolyte, die 

 in lonen gespalten sind, und, da die lonen 

 auch osmotisch wirksam sind, hohere os- 

 motische Drucke aufweisen, als sie bei Fehlen 

 einer Dissoziation zeigen konnten. Auch 

 diese Anomalien korrespondieren genau mit 

 den Dissoziationserscheinungen bei den Gasen. 

 Da sich nach verschiedenen Methoden der 

 Dissoziationsgrad der Elektrolyte in Wasser 

 (das in dieser Beziehung eine Sonderstellung 

 einnimmt und von alien gebrauchlichen 

 Losungsmitteln das weitaus gro'Bte Disso- 

 ziationsvermb'gen hat) feststellen und der 

 relative Betrag an lonen berechnen laBt, so 

 kann auch fiir solche Losungen der osmo- 

 tische Dnick leicht berechnet werden (vgl. 

 den Artikel ,,Dissoziation, Elektro- 

 lytische Dissoziation"). 



Tm engen Zusammenhang mit diesen 

 Darlegungen steht die osmotische Theorie 

 der galvanischen Ketten (vgl. den Artikel 

 ,,Galvanische Ketten"). 



Der quantitative Teil der Theorie der 

 Reaktionen wird an anderer Stelle (vgl. die 

 Artikel ,,Chemie", ,, Chemische Kinetik" 

 und ,,Chemisches Gleichgewicht") 

 dargelegt. Hier sei nur darauf hingewiesen, 

 daB speziell die Theorie der anorganischen 

 Analyse durch die lonenanschauung sehr 

 geklart und vereinfacht worden ist, wie die 

 folgenden Ueberlegungen andeuten. 



Da die positiv geladenen lonen sich an 

 der negativen Elektrode oder Kathode ab- 

 scheiden, die negativ geladenen an der 

 positiven Elektrode oder Anode, so kann 

 man durch den Versuch entscheiden, welche 

 lonen positive Ladung besitzen und Kat- 

 ionen sind, welche negative Ladung be- 

 sitzen und Anioneii sind. Wasserstoff und 

 alle Metalle sind Kationen, wahrend Sauer- 

 stoff und die Saurereste, die iibrig bleiben, 

 wenn man aus einer Saure den Wasserstoff 

 oder aus einem Salz das Metall entfernt, 

 Anionen sind. 



Bezeichnet man allgemein die Sauren 

 mit H.R (etwa H.C1== Salzsaiire) die Basen 

 mit M . OH (etwa Na . OH= Natriu mhy dro xyd) 

 und die Salze mit M.R (etwa Na.Cl=Koch- 

 salz), so hat man das Schema: 



Sauren 

 Basen . 

 Salze 



Kation 

 H . 



M . 

 M 



Anion 



. R 

 . OH 

 . R. 



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