562 



Ckemische Theorien - - Cheinische Typen 



Daraus ergeben sich dann die Defini- 

 tionen: Sauren sind durch Wasserstoff- und 

 Saurerestionen, Basen durch Metall- und 

 Hydroxylionen, Salze durch Metall- und 

 Saurerestionen charakterisiert (vgl. die Ar- 

 tikel ,,Sauren", ,,Basen", ,,Salze"). Die 

 gemeinsamen Beaktionen aller Sauren, wie 

 ihr saurer Geschmack, ihre Fahigkeit, blaues 

 Lackmuspapier zu rb'ten, mit Metallen und 

 Basen zu reagieren, besitzen in dem alien 

 Sauren gemeinsamen Wasserstoffion eine ein- 

 heitliche Ursache. Ebenso ist der laugen- 

 hafte Geschmack aller Basen, ihre Eigen- 

 schaft, rotes Lackmuspapier zu blauen, Fette 

 in Seifen zu spalten, aus dem alien Basen 

 gemeinsamen Hydroxylion verstandlich. In 

 Salzen konnen Kationen und Anionen gleich- 

 zeitig zur Wirkung kommen. Alle Salze 

 mitgleichem Ration zeigen ubereinstimmende 

 Keaktionen in bezug auf dieses, welches auch 

 die Anionen sein mogen, und entsprechend 

 verhalten sich Salze mit gleichem Anion, 

 aber ungleichen Kationen. Hieraus ergibt 

 sich, daB die analytische Chemie auf lonen- 

 reaktionen beruht, und daB die Gruppen- 

 reagentien der quahtativen Analyse dieEigen- 

 schaft bestimmter lonen, mit anderen lonen 

 charakteristischeoderunlb'sh'cbeVerbindungen 

 einzugehen, zur Erkennung der einzelnen 

 Bestandteile benutzen. 



Literatur: Sv. Arrheni-us, Theorien der Chemie. 

 Leipzig 1906. W. Lob, Einfuhrung in 



die chcmische Wissenschaft. Leipzig 1909. 

 L. Meyer, Grundziigc der theoretischen Chemie. 

 Bearbeitet von E. Rimbach. Leipzig 1902. 

 W. Nernst, Theorctische Chemie. Stutt- 

 gart 1908. - - W. Ostwald, Lehrbuch der all- 

 gemeinen Chemie. Leipzig 1893 bis 1902. 

 Derselbe, Der Werdeyang eincr Wissenschaft. 

 Leipzig 1908. A. Reychler, Physikalisch- 

 chtmische Theorien. Braunschweig 1903. 

 A, Smith, Einfuhrung in die allgemeine und 

 anorganische Chemie. Karlsruhe 1909. /". 

 H. van't Hoff, Vorlesungen iiber theoretische 

 und physikalische Chemie. Braunschweig 1898 

 bis 1900. A. Werner, Neuere Anschauungcn 

 auf dem Gebiete der anorganischen Chemie. 

 Braunschweig 1905. - - A. W. Stewart, Stereo- 

 chemie. Berlin 190S. - - H. Kauffmann, Die 

 Valenzlehre. Stuttgart 1912. 



W. Lob. 



Chemische Typen. 



1. Einleitung. 2. Erliiuterung der Tabellen. 

 3. Tabellen. 4. Zusammenstelhmg wichtiger 

 Sauren. 



i. Einleitung. Die nachstehenden Ta- 

 bellen sollen dazu dienen, dem mit der 

 speziellen Chemie weniger Vertrauten durch 



eine systematische Uebersicht die Kon- 

 stitution der wichtigsten chemischen Ver- 

 bindungen sowie deren genetische Be- 

 ziehungen klar zu machen. Da bei den 

 Interessenten, fur welche die Tabellen 

 demnach in erster Linie bestirnmt sind, eine 

 nahere Bekanntschaft mit der modernen 

 Valenzlehre nicht vorausgesetzt werden 

 kaniij sind dieDarstellungen und Ableitungen 

 ohne Rucksicht auf die Begriffe ,,Haupt- 

 valenz",,,Nebenvalenz" usw. gegeben; es sind 

 dementsprechend b'fter Verbindungen in 

 einer Wertigkeitsstufe registriert, die ihnen 

 vom Standpunkt der Abegg-Bodlander- 

 Wernerschen Theorien aus betrachtet (iiber 

 die man im Artikel ,, Valenzlehre" Naheres 

 findet) nicht zukommt; so ist z. B. das 

 Ammoniumhydroxyd NH 4 OH in die Wertig- 

 keitsstufe V der Stickstoffgruppe einge- 

 ordnet (wie es friiher allgemein geschah), 

 pbgleich es jener strengeren Auffassung nach 

 in die Wertigkeitsstufe III gehort. Es schien 

 | aber ratsam, in diesem Verfahren nicht zu 

 weit zu gehen, z. B. nicht die Platinchlor- 

 wasserstoffsaure H 2 PtCl 6 von einem VIII- 

 wertigen Platin abzuleiten, weil sie damit 

 ganz unzweckmaBigerweise dem Osmium- 

 tetrpxyd OsOl (IJeberosmiunisaure), das 

 vollig andere Eigenschaften hat, an die Seite 

 gestellt wiirde; deshalb wurden derartige 

 Komplexverbindungen wie HgPtCle, H 2 SiF 6 

 usw. nicht in den Bahmen dieser Tabellen 

 aufgenommen (man sehe dazu die Artikel 

 ,, Chemische Verbindungen", ,,Salze", 

 ,, Valenzlehre"). 



Schon lange vor der Prazisierung des 

 Valenzbegriffes haben die vornehmlich auf 

 Grund der mannigfaltigen Substitutions- 

 mb'glichkeiten in der organischen Chemie 

 aufgestellten Typen-, Kern- oder Substi- 

 tutionstheorien (Dumas, Laurent und be- 

 sonders Gerhardt 1853) die Systematik in 

 so auBerordentlicher Weise gefordert und den 

 Grund zu wichtigen weiteren Abstraktionen 

 (Valenzbegriff, Strukturformeln usw.) gelegt, 

 daB auch'jetzt noch eine ahnliche rein for- 

 male, wenn auch nicht vollig konsequente 

 und nicht ganz moderne Darstellung als ein 

 brauchbares Hilfsmittel zur Einfuhrung in 

 die Systematik erscheinen darf, die 

 wenigstens was die anorganische Chemie be- 

 trifft - - in vielen Lehrbiichern mehr in den 

 Hintergrund tritt, als im Interesse der Ueber- 

 sichtlichkeit wiinschenswert erscheint; be- 

 gniigen sich doch manche Autoren einfach 

 mit der Wiedergabe der Bruttoformel kompli- 

 zierterer chemischer Verbindungen, wobei 

 dann dem Lernenden iiberlassen bleibt, sich 

 auf Grund des geschilderten Verhaltens des 

 betreffenden Individuums eine ungefahre 

 Vorstellung von der Konstitution desselben 

 zu machen. 



2. Erlauterung der Tabelien. Die Ger- 



