Chemische Typen 



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hardtsche (von Kekule erweiterte) Typen- 

 lehre fiihrte die chemischen Verbindungen 

 auf einzelne Grundtypen, wie 



H 



H 



^ Og, NH, eg 

 H 



Cl' H' 



zuruck. In ahnlieher Weise. nur unter Hin- 

 zuziehung des Valenzbegriffes in seiner 

 alteren Form, soli im folgenden verfahren 

 werden. Die Anordnung der Tabellen ge- 

 schah nach den Gruppen des periodischen 

 Systems (vgl. den Artikel ^Chemische 

 Elemente"); eine (an Raum allerdings 

 sparendei Anordnung nur nach Wertigkeits- 

 stufen hatte den Ueberblick iiber die geneti- 

 schen Beziehungen und iiber das fiir die ein- 

 zelnen Elementengruppen Charakteristische 

 erschwert. 



Als Grundtypen wahlen wir die der je- 

 Wertigkeitsstufe der betreffenden 

 Elemente entsprechenden Wasserstoffver- 

 bindungen oder ,, Hydride" z. B. den Typus 



weiligen 



X(- rl, dem beispielsweise die Hydride NH 3 

 X H 



Ammoniak und PH 3 Phosphorwasserstoff ent- 

 sprechen. Zur Ableitung weiterer Typen 



sukzessive durch OH-Gruppen ersetzt, d. h. 

 es werden ,, Hydro xyde" gebildet. Z. B.: 



Hydride 



I 



Hydroxyde 



/ H 

 X-H 



JLJ. 



I 



/OH 



/OH 

 X^OH 

 X H 



X)H 

 XOH 



Entsprechende Verbindungen 



NH 3 Ammoniak 



PH 3 Phosphorwasserstoff 



NH 2 (OH) Hydroxylamin 



PH(OH) 2 Symm. Unterphospho- 

 rige Saure 



P(OH) 3 Normale Phosphorige 



Saure 

 As(OH) 3 Normale Arsenige Saure 



werden die einzelnen H-Atome der Hydride -poly Verbindungen; z. B. 



Durch H 2 0-Entziehung aus einer Molekel 

 entstehen aus den Hydroxyden die An- 

 hydromonoverbindungen, aus zwei bezw. 

 mehreren Molekeln die Anhydrodi- bezw. 



Hydroxyde 



/OH 



XfOH 



X OH 



->. Anhydro- 



Mono- Di- 



Verbindungen 



As(OH) 3 Normale Arsenige 



Saure 

 A1(OH) 3 Aluminiumhydroxyd 



> X< 



,0 



AsO.OH Meta-Arsenige 

 Saure 



/OH 

 XfOH 



>0 

 XfOH 



X OH 



A1O(OH) 4 Bauxit 



Handelt es sich urn Verbindungen mit sauren 

 Eigenschaften, so heiBt das Ausgangs-Hydr- 

 oxyd (die ,,Muttersubstanz") die ,,0rtho"- 

 Saure; die durch H 2 0-Austritt aus einer 

 Molekel der ,,Ortho"-Saure entstehenden An- 

 hydromonosauren heiBen ,,Para-", ,,Meso-" 

 und ,,Meta-"Sauren (,,Para"- und ,,Meso"- 

 Sauren kommen nur selten, z. B. bei der 

 Perjodsaure, vor); die durch H 2 0-Austritt 

 aus zwei bezw. mehreren Molekeln ent- 

 stehenden Sauren werden als Anhydrodi- 

 (kurz: Di-) bezw. -polysauren oder als,, Pyro"- 

 Sauren bezeichnet. 1st die ,,Ortho"-Saure 

 weder selbst noch in Derivaten bekannt, so 



nennt man (nicht sehr zweckmaBigerweise) 

 die an OH-Gruppen reichste bekannte Saure 

 ,,Gewohnliche Ortho-"Saure, jene hypothe- 

 tische Saure ,,normale Ortho -"Saure. 

 Bei basischen Hydroxyden ist eine ent- 

 sprechende Nomenklatur nicht iiblich; man 

 konnte aber sehr wohl z. B. den Diaspor 

 A10.0H als Aluminium -Meta-Hydroxyd, 

 den Bauxit A10(OH) 4 als Dialuminium- 

 hydroxyd bezeichnen usw. Sind alle OH- 

 Gruppen infolge Wasseraustritts verschwun- 

 den,wozu in denungeradenWertigkeitsstufen 

 zwei Molekeln zusammenwirken mlissen, so 

 sind wir zu den ,,0xyden" gelangt; z. B.: 



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