Chemische Verbindungen 



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wenn dies zu verneinen ist, in einem Gemisch 

 neben den Komponenten auch Molekiile 

 einer Verbindung vorhanden sind (vgl. den 

 Artikel ,, Hydrate" oder die zusammen- 

 fassende Darstellung von E. W. Washburn 

 in Bd. 5 und 6 des Jahrbuchs der Radio- 

 aktivitat und Elektronik, sowie unter 6 

 dieses Artikels). 



3. Atomistische Verbindungen. Wenn 

 die Bestandteile eines als Verbindung er- 

 kannten Stoffes elementarer Natur sind, 

 so daB man den Bestand der Verbindung 

 auf Krafte zwischen den einzelnen Atomen 

 zuriickfiihren kann (wobei die Mannigfaltig- 

 keit der Verbindungsverhaltnisse der ver- 

 schiedenen Elemente durch die Wertigkeit, 

 s. unten und im Artikel ,,Aequivalent", 

 geregelt wird), spricht man von atomisti- 

 schen Verbindungen im Gegensatz zu den 

 Molekularverbindungen, von denen unter 

 4 bis 7 miner die Rede sein wird. Derartige 

 Verbindungen sind: H 2 0, NaCl, NH 3 , CH 4 , 

 H 2 S0 4 . Formal kann man zwar viele 

 solcher Stoffe als Verbindungen aus an sich 

 schon zusammengesetzteu Stoffen auffassen, 

 z. B. H 2 S0 4 als Verbindung von H 2 und 

 S0 3 und demgemaB auch schreiben: S0 3 

 .H 2 0. Ja, es ist sogar recht wahrscheinlich, 

 daB bei der Bildung von H^SO! (aus S0 3 

 und H 2 0) voriibergehend das Additions- 

 produkt S0 3 .H 2 entsteht. Indessen, es 

 kommt nicht darauf an, was formal moglich 

 ist oder was voriibergehend entsteht, sondern 

 auf die Dauer wird sich nur diejenige For- 

 mulierung aufrecht erhalten lassen, die dem 

 Verhalten des schlieBlichen Produktes ent- 

 spricht, und das ist in dem herangezogenen 

 Falle die, welche davon ausgeht, daB in der 

 Schwefelsaure die Eigenschaften der ein- 

 facheren Stoffe: S0 3 und H 2 nicht zur Gel- 

 tung kommen. DemgemaB wird man die 

 sogenannte Konstitutionsformel (vgl. die 

 Artikel ,,Konstitution" und ,, Chemische 

 Typen") der H 2 S0 4 , welche die Ver- 

 kettung der Atome in einer dem chemischen 

 Verhalten moglichst nahekommenden Weise 

 zum Ausdruck bringen soil, so zu schreiben 

 haben : 







,OH 



o< 



,OH 



S 



\OH 



Wesentlich ist namlich dabei, daB der 

 Schwefel in derselben Wertigkeitsstufe (vgl. 

 den Artikel ,,Aequivalent") auftritt, wie 

 in der Muttersubstanz (siehe den Ar- 

 tikel ,,Muttersubstanz") S0 3 . Und 

 weiter soil die Formel die Ersetzbarkeit 

 einzelner Elemente (wie des Wasserstoffs 

 durch Metalle) oder bestimmter Gruppen 

 durch andere Gruppen oder Elemente von 

 gleicher Wertigkeit (wie des OH durch 



-NH 2 , Cl) und damit die Beziehungen der 

 Stoffe, die sich von einer typischen Ver- 

 bindung ableiten (Derivate), zur Mutter- 

 substanz zum Ausdruck bringen. Ueber die 

 Konstitution der verschiedenen Verbindungen 

 finden sich nahere Angaben in den entsprechen- 

 den Artikeln. Die Grundlagen fiir die Auf- 

 stellung von Konstitutionsformeln sind in dem 

 Artikel ,,Chemische Formeln" (unter 4) 

 dargelegt. 



Wenn eine Verbindung die Elemente in 

 ihrer hochsten Wertigkeitsstufe enthalt, so daB 

 keine weiteren Valenzen zur Wirksamkeit 

 kommen (oder doch nur zwangsweise), spricht 

 man von gesattigten Verbindungen im 

 Gegensatz zu den un gesattigten wie 

 Kohlenoxyd, CO, Stickoxyd, NO, Aethylen, 

 C 2 H 4 , u. a. - Derartige Stoffe besitzen in 

 besonderem MaBe die Neigung, mit anderen 

 Elementen oder Verbindungen kompliziertere 

 Verbindungen einzugehen (s. unter 4 und den 

 Artikel ,,Ungesattigte Verbindungen"). 



Je nach der Zahl der Valenzen (vgl. den 

 Artikel ,,Valenzlehre"), die ein Element 

 (oder Radikal, siehe den Artikel, ,Radikale") 

 in einer Verbindung betatigt, bezeichnet 

 man dasselbe als 1-, 2- resp. n-wertig, 

 wobei der Wasserstoff als typisch einwertiges 

 Element gilt. Die Wertigkeit einer 



Verbindung ist je nach der Reaktion 

 verschieden. Wenn in einer (gesattigten) 

 Verbindung ein, zwei oder n Aequivalente 

 eines Elementes (oder einer Gruppe) durch 

 ein anderes Element (oder eine andere 

 Gruppe) e r s e t z t werden kann (H durch 

 Cl, H von Alkoholgruppen durch C 2 H 3 0, 

 H von Sauren durch Metalle oder umgekehrt), 

 bezeichnet man dieselbe als 1-, 2- oder 

 n-wertig (s. auch den nachsten Abschnitt). 

 Bei ungesattigten Verbindungen 

 wird die Wertigkeit durch die Anzahl der 

 noch nicht abgesattigten Valenzen (der oder 

 eines der Elemente) bestimmt. 



4. Molekularverbindungen oder Ver- 

 bindungen hoherer Ordnung. Viele ato- 

 mistische Verbindungen vereinigen sich 

 untereinander zu sogenannten Molekular- 

 verbindungen, womit gesagt werden soil, 

 daB der Bestand dieser Verbindungen nicht 

 in dergleichen Weise wie bei den atomistischen 

 Verbindungen durch Krafte zwischen den 

 Atomen geregelt wird, deren Betatigung 

 (freilich nicht der Intensitat nach) in dem 

 Valenzschema (vgl. den Artikel Chemische 

 Elemente") Ausdruck findet. - Beispiele 

 sind die folgenden Falle: 



S0 3 + H 2 - 3 S.OH 2 , 

 Cl 4 Pt+2HCl = Cl,Pt.(ClH) 2 , 

 BaCl 2 + 2H 2 = Ci 2 Ba.(OH 2 ) 2 , 

 AgCl + 2NH 3 = ClAg(NH 3 ) 2 , 

 MgS0 4 7HoO+ Na 2 S0 4 .10H 2 

 - Na 2 Mg(S0 4 ) 2 .4H 2 0+ 13H 2 0. 



