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Chernische Yorgange 



abspaltung als Charakteristikum der Kon- 

 densation ansieht, so gebraucht man auch 

 mehrfach diesen Namen fiir Reaktionen 

 zwischen zwei verschiedenen Molekiilarten, 

 die sich lediglich unter Wasseraustritt voll- 

 ziehen. 



C 6 H 5 CHO + 2C 6 H 6 (-f ZnCl a ) - 



limzaldehyd Benzol 



C 6 H 5 CH(C 6 H 5 ) 2 +H 2 0. 



Tripheny line than 



10. Neutralisation. Die zwischen Saure 

 und Base stattfindende Reaktion der Salz- 

 bildung nennt man Neutralisation. Die 

 Sauren lassen dabei ihre Wasserstoffionen 

 mit den Hydroxylionen der Basen zu Wasser 

 zusammentreten. Da das letztere sehr wenig 

 dissoziiert ist, so verschwinden bei diesem 

 Vorgang die genannten loneuarten und nur 

 die Metall- und Saurerestionen bleiben iibrig. 

 Ebenso verschwinden die fiir Wasserstoff- 

 und Hydroxylionen charakteristischen Re- 

 aktionen, wie z. B. die Rotung des blauen 

 Lackmuspapiers durch jene, die Blaming des 

 roten Lackmuspapiers durch diese. Die 

 Losung des entstandenen Salzes ist ftir 

 Lackmus neutral. Eine solche Neutralisation, 

 wie z. B. 



NaOH+HCl=H 2 0+NaCl 



laBt sich also mit Hilfe eines Indikators 

 in der Art vollziehen, daB man den einen 

 Komponenten zu dem anderen fiigt, bis der 

 zugesetzte Indikator die Neutralitat, d. h. 

 das Verschwinden der Wasserstoff- oder der 

 Hydroxylionen anzeigt. 



11. Oxydation. Unter Oxydation im 

 engeren Sinne versteht man die Aufnahme des 

 Sauerstoffs durch Elemente und Verbin- 

 dungen; in weiterem Sinne bezeichnet man 

 als Oxydation bei mehrwertigen Elementen 

 den Uebergang aus einer niederen Wertig- 

 keitsstufe in eine hohere. So sincl alle Re- 

 aktionen, die Verbindungen eines einwertigen 

 Metalls in solche des zweiwertigeu tiber- 

 fiihren, Oxydationsvorgange. Da die Sauer- 

 stoffverbindungen der Elemente in ihren 

 niederen Wertigkeitsstufen als Oxydulver- 

 bindungen, in ihren hoheren Wertigkeits- 

 stufen als Oxydverbindungen bezeichnet 

 werden, so kann man auch sagen, jeder 

 Uebergang eines Elementes vom Oxydul- 

 zustand in den Oxyclzustand bedeutet eine 

 Oxydation; denn dieser Uebergang ent- 

 spricht, auf Sauerstoff bezogen , immer 

 einer Zunahme an Sauerstoff. 



Im engeren Sinne kann man eine direkte 

 Aufnahme des molekularen Sauerstoffs von 

 der indirekten, mit Hilfe von Oxydations- 

 mitteln vollzogenen, unterscheiden. Letztere 

 sind solche Substanzen, welche sauerstoff- 

 reich sind und den Sauerstoff leicht abgeben. 

 Zu ihnen gehoren Salpetersaure, Perman- 

 ganate, Wasserstoffperoxyd usw. 



Andere Oxydationsmittel wirken erst 

 sekundar, indem sie aus einer anderen 

 Substanz den zu verwertenden Sauerstoff 

 freimachen, wie z. B. die Halogene, die durch 

 ihre Reaktion init Wasser zu Oxydationen 

 befahigtsind: H 8 0+C1 ? =2HC1+0 (vgl.auch 

 den Artikel ,, Oxydation"). 



Eine besondere Bedeutung besitzen die 

 Oxydationsvorgange in der organischen Che- 

 mie und der Biochemie. Man kann die 

 Oxydation von organischen Verbindungen 

 stufeuweise durchfiihren, wobei vom Kohlen- 

 wasserstoff aus nach und nach die einzelneu 

 Oxydationsstufen, d. h. Alkohole, Aldehyde 

 und karboxylhaltige Sauren gewonnen werden ; 

 man kann aber auch mit einem UeberschuB 

 von Sauerstoff direkt die Endprodukte 

 der Oxydation von Kohlenwasserstoffver- 

 bindungen, d. i. Kohlensaure und Wasser 

 erreichen. Fiir die lebende Natur besitzen 

 diese Vorgange deshalb besonderes Interesse, 

 weil alle Oxydationsvorgange mit Warme- 

 entwickelung oder allgemeiner niit Energie- 

 entwickelung verkniipft sind, und der lebende 

 Organismus seine Energie fast ausschlieBlich 

 aus Oxydationsprozessen, unvollstandigen 

 und vollstandigen Verbrennungen bis zu 

 Kohleusaure und Wasser, bestreitet (Naheres 

 s. in dem Artikel ,,Verbrennung"). 



Unter Autoxydation versteht man die 

 freiwillige Oxydation von Korpern durch 

 molekularen Sauerstoff bei gewohnlicher 

 Temperatur. Zu den Korpern, die der Autoxy- 

 dation unterliegen, gehoren die Alkalimetalle, 

 sehr fein verteilte Metalle, wie pyrophores 

 Blei und Eisen, Phosphor, sowie viele orga- 

 nische Substanzen: Aldehyde, atherische Oele 

 (Terpentinol), Alkylverbindungen des Phos- 

 phors, Arsens und Zinks. Das Charakteristi- 

 kum der Autoxydation ist der Umstand, 

 daB von dem autoxydabeln Korper der 

 Sauerstoff nicht atomistisch, sondern mole- 

 kular aufgenommen wird. Dadurch ent- 

 stehen Verbindungen vom Typus des Wasser- 

 stoffperoxyds, die Peroxyde: 



R 



| 

 R 



bezw. 



,0 

 



Dadurch, daB diese Peroxyde oft ein 

 Atom Sauerstoff leicht abgeben und dabei 

 in die normalen Oxyde iibergehen, sind sie 

 besonders befiihigt, den Sauerstoff auf andere 

 Verbindungen, die nicht durch molekularen 

 Sauerstoff oxydierbar sind, zu iibertragen. 

 Der atomistisch abgespaltene Sauerstoff ist 

 unter Umstanden zu starken Oxydationen 

 befahigt. Auf seine Wirkung ist wahrschein- 

 lich die Tatsache zuriickzufiihren, daB Sauer- 

 stoff selbst in Gegenwart von dem autoxy- 

 dabeln Phosphor zu Ozon oxydiert wird. 

 Auch der Vorgang der Autoxydation spielt 

 bei den Reaktionen des lebenden Organismus 



