On 'iiiisclie Yorgiinge 



61)3 



eine bedeutungsvolle Eolle. Man nimmt an, 

 daB der Sauerstoff im Blute der Saugetiere 

 vom roten Blutfarbstoff, dem Hamoglobin, 

 in peroxydartiger Bindung als Oxyhamoglobin 

 durch den Organismus transportiert wird, 

 das an oxydable Stoffe seinen Sauerstoff 

 atomistisch abgibt, urn in den Lungen 

 uachher wieder mit molekularem Sauerstoff 

 versehen zu werden (s. auch die Artikel 

 ,,0xydation" und ,,Atmung"). 



12. Reduktion. Die Reduction ist der 

 der Oxydation entgegengesetzt gerichtete 

 Vorgang. Er besteht in der Entfernung von 

 Sauerstoff aus der chemischen Bindung, und 

 zwar kann diese Entfernung eine teilweise 

 oder eine vollstandige sein. Man erreicht sie 

 ruit Hilfe von Reduktionsmitteln, deren 

 Wesen darin besteht, da6 sie ein Element 

 zur Verfiigung stellen, das imstande ist, 

 mit Sauerstoff zusammenzutreten und durch 

 seine Reaktion mit diesem den Sauerstoff 

 aus dem ursprimglichen Molekiilverbande 

 herauszureiBen. In dieser Art wirkt vor allem 

 der Wasserstoff in statu nascendi, nicht aber 

 der freie Wasserstoff. So sind alle Kombi- 

 nationen, welche dieses Element im Ent- 

 stehungszustande liefern, als Reduktions- 

 mittel geeignet: Sauren oder Alkalien mit 

 Metallen, die sich unter Wasserstofferzeugung 

 auflosen, z. B. Eisen und Salzsaure, Zink 

 und Essigsaure, Aluminium und Natronlauge 

 usw. Bei hb'herer Temperatur hat der 

 Kohlenstoff eine groBe Verwandtschaft zum 

 Sauerstoff; so kann man viele Metalloxyde 

 durch Erhitzen mit Kohle zu den freien 

 Metallen reduzieren, eine Tatsache, von der 

 fur die Gewinnung der Metalle aus den Erzen 

 in der Metallurgie in grb'Btem MaBstabe 

 Gebrauch gemacht wird. 



Weiter bezeichnet man aber auch als 

 Reduktionsvorgang die direkte Aufnahme 

 von Wasserstoff durch Verbindungen, selbst ! 

 wenn sie nicht mit einer Abspaltung von 

 Sauerstoff verbunden ist. Diese Reaktions- j 

 form hat 1'iirdieorganischeChemieBedeutung. 

 Den Uebergang von ungesiittigten Verbin- j 

 dungen in gesattigte unter Aufnahme von ' 

 Wasserstoff, wie den Uebergang von Acetylen 

 in Aethylen, von Aethylen in Aethan oder von 

 Maleinsaure in Bernsteinsaure bezeichnet 

 man als Reduktion. 



Die haufigste Form derselben in der 

 organischen Chemie ist aber die, in der 

 gleichzeitig Sauerstoffablosung und Wasser- 

 stoffaufnahme erfolgt, also Sauerstoff durch 

 Wasserstoff ersetzt wird. Ein Beispiel hierfiir 

 bietet die Reduktion des Nitrobenzols zu 

 Anilin: 



C 6 H 5 N0 8 +3H 2 =C 6 H 6 NH a +2H 8 0. 



Der freie Wasserstoff zeigt starker 



reduzierende Eigenschaften nur in Gegenwart 



von Katalysatoren, die, wie Platinschwamm 



oder kolloide Platinsalze, durch Adsorption 



: des Wasserstoffs in ihrer Oberflache eine 

 hohe Konzentration des Gases herzustellen 

 vermbgen. 



Auch Metalle selbst, die sich leicht rnit 

 Sauerstoff verbinden, konnen zur Sauerstoff- 

 entziehung verwandt werden, wie Natrium, 

 Calcium u. a. 



Da sowohl Wasserstoff aus saurer und 

 alkalischer Losung, wie auch Metalle 

 aus den Losungen ihrer Salze oder aus dem 

 SchmelzfluB derselben elektrolytisch nieder- 

 geschlagen werden konnen, so dient auch die 

 Elektrolyse als wichtige Methode der Re- 

 duktion in ihren kathodischen Prozesseu, 

 ebenso wie die anodischen Vorgange fiir 

 Oxydationsvorgange verwertet werden (s. 

 auch den Artikel ,,Reduktion"). 



13. Gekoppelte Vorgange. Katalyse. 

 Zwei Reaktionen, die sich gleichzeitig in 

 einem Medium abspielen und sich gegenseitig 

 in ihrem Verlauf beeinflussen, bezeichnet 

 man als gekoppelte Reaktionen. Be- 

 sonders haufig ist der Fall, daB die Ge- 

 schwindigkeit eines Reduktions- oder Oxy- 

 dationsvorgangeswesentlichbeschleunigtwird, 

 wenn gleichzeitig ein anderer Reduktions- 

 oder Oxydationsvorgang nebenher sich ab- 

 spielt. Die beiden gekoppelten Vorgange 

 sind derart, daB ein Vorgang meist frei- 

 willig rasch verlauft, wahrend der andere 

 ursprtinglich langsam verlaufende durch den 

 ersteren in seinem Ablauf beschleunigt 

 wird. Man nennt den ersteren Vorgang dann 

 die primare oder induzierende, den 

 zweiten die sekundare oder induzierte 

 Reaktion; der wirksame oxydierende oder 

 reduzierende Stoff heiBt Aktor, der im 

 primaren Vorgang veranderte Induktor, 

 der ini sekundaren ProzeB reagiereude 

 Acceptor. Als Beispiel ftir eine gekoppelte 

 Oxydationsreaktion sei angefiihrt, daB die 

 unmeBbare langsame Oxydation von arseniger 

 Saure (Aktor) durch Bromsiiure (Acceptor) 

 beschleunigt wird, wenn gleichzeitig eine 

 Oxydation von arseniger Saure durch Chrom- 

 saure (Induktor) stattfindet. 



Da man unter Katalyse im allgemeinsten 

 Shine die Geschwindigkeitsbeeinflussung einer 

 Reaktion durch einen an dieser Reaktion 

 stochiometrisch nicht beteiligten Kompo- 

 nenten versteht, so konnen die gekoppelten 

 Vorgange als katalytische aufgefaBt werden, 

 bei denen die primaren Reaktionen die Rolle 

 der Katalysatoren spielen, die im Laufe 

 der Reaktionen aufgebraucht werden. Solche 

 erschopfbare Katalysatoren sind auch sonst 

 bekannt. Im Gegensatz zu ihnen stehen die 

 katalytischen Prozesse, bei denen der reak- 

 tionbeschleunigende Katalysator anscheinend 

 sich an der Reaktion nicht beteiligt, weder 

 im Anfangsglied noch im Endglied der Re- 

 aktionsgleichung enthalten ist und Mengen der 

 Reaktionskomponenten in ihrer Reaktion zu 



