Cyanverbinclungen 



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Wasserstoff mit feinverteiltem Kohlenstoff 

 odcr mit Methan angewandt werden. Sie 

 bildet sich ferner aus Cyan und Wasserstoff 

 bei der dunklen elektrischen Entladung: 



NC.CN+H 2 =2HCN; 



aus den Gasen, die bei der trockenen Destina- 

 tion der Melasseschlempe entweichen, beim 

 Erhitzen auf 1000; durch Wasserabspaltung 



bei 26,5 siedet und bei --15 zu einer fase- 

 rigen Kristallmasse erstarrt. Ein Tropfen ver- 

 dunstet an der Luft so rasch, daB er teilweise 

 fest wird. Ihr spezifisches Gewicht betriigt 

 bei 18 0,6969. Sie verbrennt mit wenig 

 leuchtender, violetter Flamme. Mit Wasser, 

 Alkohol, Aether mischt sie sich in jedem 

 Verhaltnis. Als sehr schwache Saure leitet 

 sie den elektrischen Strom schlecht. 



Blausaure ist eines der starksten und durch 



aus Formamid beim Erwarmen mit Phos- 



phorpentoxyd HCONH. 2 =HCN+H 2 oder 



aus Formoxim beim Kochen mit Wasser: ihre Fluchtigkeit eines der gefahrlichsten 

 = HCN-f-H 2 0. Man beobachtet Gifte. Zwar laBt sie sich durch ihren eigen- 



tumlichen Geruch nach bitteren Mandeln 

 leicht wahrnehmen, doch werden die Geruchs- 

 nerven bald von einer voriibergehenden 

 Lahmung befallen. Sie vergiftet die Enzyme 

 des Korpers, bildet im Blute Cyanhamoglobin 

 und lahmt das Zentralnervensystem, in 

 erster Linie das Atemzentrum. Die Sym- 

 ptome der Vergiftung sind Atemnot, Pupillen- 

 erweiterung und stierer Blick, dann Krampfe 



ihr Auftreten haufig bei der Einwirkung von 

 Salpetersaure auf organische Verbindungen. 

 Beim Erhitzen von Natriumnitrit mitNatrium- 

 acetat entsteht sie in betrachtlicher Menge 

 neben ihrem Natriumsalz: 



NO.,Na+CH 3 C0 2 Na= NaOH+NOCH 2 C0 2 Na 

 NOCH 2 C0 8 Na= HCN-t-HNaC0 3 . 



Im rohen Leuchtgase aus Steinkohlen ist sie 

 zu etwa 0,2 Volumprozent enthalten. Ihr 

 Kaliumsalz bildet sich beim Verschmelzen 

 stickstoffhaltiger organischer Verbindungen 



mit Kali 



eine Keaktion, die zur Ent- 



deckung der Blausaure fuhrte (s. oben), ihr 

 Ammoniumsalz beim Ueberleiten von Am- 

 moniak uber guhende Kohlen und beim Er- 



und lautes Aufschreien; Gegenmittel Be- 

 wegungen, welche die Atmung fb'rdern, 

 frische Luft, kalte BegieBungen und Eingabe 

 einer Sprozentigen Lb'sung von Wasserstoff- 

 superoxyd oder einer Losung von Kalium- 

 permanganat chemischen Mitteln, die 



Blausaure in Oxamid verwandeln. Grb'Bere 



hitzen von Chloroform und Ammoniak miter M deg Gifte8 t5ten auf der _ stelle. 



Fiir einen erwachsenen Menschen ist die 



CHC1 3 + 5NH 3 = NH 4 . CN + 3NH 4 C1. todliche Dosis 0,06 g Auch niedere Lebewesen 

 Aus diesen Salzen ist sie leicht in Freiheit werden durch Blausaure in ihrer Entwickelung 



zu setzen. 



Darauf beruht ihre Darstellungsweise. 

 Man laBt eine kalte Mischung gleicher 

 Raumteile konzentrierter Schwefelsaure und 

 Wasser auf das gewohnliche 98prozentige 

 Cyankalium (in Stucken) tropfen. Der 

 entweichende Cyanwasserstoff enthalt nur 

 Spuren Wasser und wird in einer gekuhlten 

 Vorlage aufgefangen. Ebensogut kann man 

 vom Ferrocyankah'um, gelben Blutlaugensalz, 



gehemmt, zum mindesten solange ihre Dampfe 

 anwesend sind. 



Von den chemischen Eigenschaften der 

 Blausaure ist die Saurenatur so wenig ausge- 

 pragt, daB sie blaues Lackmuspapier nur 

 schwach rotet und daB ihre Alkalisalze in Lo- 

 sung stark basisch reagieren und schon durch 

 Kohlensaure zerlegt werden - - ein Vorgang, 

 der durch ein Gleichgewicht begrenzt, also bis 

 zu einem gewissen Grade auch umkehrbar 



ausgehen, dem man vorteilhaft eine geringe j i s t. An der Luft geben darum die einfachen 

 Menge eines Kupfersalzes beimischt. Wasser- Cyanide Blausaure ab. Die wasserige Losung 

 frei wird die Blausaure, wenn man die Dampfe 



ein auf 30 erwarmtes Kohr mit Stticken 

 geschmolzenen Chlorcalciums passieren laBt. 



zersetzt sich bald unter Bildung von Am- 

 moniumforrniat und Abscheidung brauner 

 Flocken (Azulmsaure, s. oben Dicyan). Ge- 



Wird trockenes Schwefelwasserstoffgas uber ; r i nge Mengen starker Sauren, die da's Alkali des 

 Quecksilbercyanid geleitet und das Gas- Glases neutralisieren, verhuten diesen Zerfall. 



gemisch vom iiberschussigen Schwefelwasser- 

 stoff mittels Bleicarbonat befreit, so ist das 



Bei der freiwilligen Zersetzung wasserfreier 

 Blausaure in Gegenwart eines Stiickchens 



Produkt ebenfalls wasserfreie Blausaure. i Cyankalium hat man neben den braunen 



Gasgemischen wie dem rohen Leuchtgas 

 entzieht man die Blausaure mittels kalter 

 basischer Magnesium- oder Aluminium- 

 losungen, die bei gelindem Erwarmen wieder 



Korpern ein Polymerisationsprodukt in 

 weiBen Kristallen erhalten, das man fiir 

 AmidomalonsaurenitrilNC.CH(NH2).CN 

 zu halten 



berechtigt ist, weil es durch 



die Blausaure abgeben. Auch aus der berliner- j Kochen in Glykokoll H 2 N . CH, . COOH, 

 blauhalti^en Gasreinigungsmasse kann man Kohlensaure und Ammoniak gespalten wird. 



Hydrolyse des Cyanwasserstoffs zu Ameisen- 

 saure bewirken nicht nur die Alkalien, 

 In reinem Zustande ist die Blausaure eine sondern auch beim Erwarmen verdiinnte 

 wasserhelle, leichtbewegliche Flussigkeit, die Mineralsauren. Demnach kann der Cyan- 



Handworterbuch der Naturwissensehaften. Band II. 51 



technisch unter Zuhilfenahme von Queck- 

 silbersalzen Blausaure darstellen. 



