Cyanverbinclungen 



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durch doppeltc Umsetzung. Die Alkali- 

 cyanide erhillt man auch aus den Metallen 

 mit Cyangas unter Feuererscheinung: 



(CN) 8 +2K=i2KCN. 



Sie sowohl wie die Erdalkalicyanide sind in 

 Wasser leicht loslich, reagieren alkalisch, 

 werden durch Kohlensaure zerlegt, sind 

 aber in der Gluhhitze bestandig. Die Cyanide 

 der Schwermetalle dagegen losen sich, wenn 

 man vom Quecksilber absieht, in Wasser 

 kaum und setzen sich nur mit starken Sauren 

 um. Beim Gliihen zerfallen die Cyanide der 

 edlen Metalle in Cyangas und Metall. 



Die loslichen Cyanide sind starke Gifte; 

 aus ihnen wird von der Saure des Magens 

 Blausaure frei gemacht. 



In der groBen Zahl der dargestellten und 

 beschriebenen Cyanide und Doppelcyanide 

 haben nur einige, diese aber in hervor- 

 ragendem Ma6e, allgemeine Bedeutung. Ueber 

 die einzelnen Salze bringen die Artikel uber 

 die zugehorigen Metalle das Nahere. Hier 

 seien nur die Umwandlungen genannt, die 

 den Cyanrest in den Salzen betreffen. 



Das Kaliumcyanid oder Cyankah'um 

 CNK bildet sich beim Gliihen eines Gemenges 

 von Aetzkali oder Pottasche mit Stickstoff - 

 haltiger Kohle (aus Blut, Horn, Leder usw.) 

 oder mit reiner Kohle in einer Atmosphare 

 von Stickstoff oder Ammoniak: 



K 2 C0 3 +C+2NH 3 =2CNK+3H a O. 



Die anderen technischen Prozesse zur Ge- 

 winnung des in der Galvanoplastik und seit 

 1890 zum Ausziehen von Golderzen viel 

 begehrten Cyankaliums griinden sich auf 

 obengenannte Bildungsweisen der Blausaure. 

 Man fangt sie in Kah'lauge auf und dampft 

 im Vakuum ein. An der Luft erhitzt, geht 

 Kaliumcyanid CNK in Kaliumcyanat OCNK 

 iiber. Leitet man Schwefelwasserstoff in 

 eine Cyankaliumlosung ein, so farbt sie sich 

 dunkel und scheidet dann gelbe Nadeln 

 von Chrysean ab, dem wahrscheinlich die 

 Formel eines Thioamids einer Aminothiazol- 



HC-S X ^R 2 

 carbonsaure: || ^C.C^ zukommt. 



H 2 N.O-!r ^S 



Das Natriumcyanid wird ebenfalls in 

 groBen Mengen dargestellt, indem man 

 Ammoniak in geschmolzenes Natrium, dem 

 Holzkohlenpulver zugesetzt ist, einleitet. 

 Bei 300 bis 400 entsteht bei diesem ProzeB 

 Natriumamid NaNH 2 , bei 400 bis 600 

 Natriumcyanamid CN.NNa 2 und bei 800 

 Cyannatrium: 



2NH 3 +2Na= 2NaNH 2 +H 2 

 2NaNH 2 + C =|CN . NNa 2 + 2H 2 

 CN.NNa 2 +C=2CNNa, 

 Ammoniumcyanid CNNH 4 entsteht 

 durch direkte Vereinigung von Blausaure 

 und Ammoniak und infolgedessen bei den 



Prozessen, durch die Blausaure mit Hilfe 

 von Ammoniak gewonnen wird. Es dissoziiert 

 leicht. An Aldehyde und Ketone lagert es sich 

 an; dabei bilden sich unter Wasserabspaltimg 

 a-Amidosaurenitrile. 



Baryumcyanid wird durch Erhitzen 

 von Baryumcarbid in Stickstoff gewonnen: 



BaC 2 +N 2 = (CN) 2 Ba. 



Von den ubrigen Cyaniden ist noch das 

 Quecksilbercyanid (CN) 2 Hg hervorzu- 

 heben, das schon Scheele in Handen hatte. 

 Seine Eigenschaften weichen namlich in 

 mancher Beziehung von denen der ubrigen 

 Cyanide ab. Die farblosen Prismen losen 

 sich nicht nur leicht in Wasser, sondern auch 

 in Alkohol und Aether. Den elektrischen 

 Strom leitet es nicht rneBbar. Zwar wird es 

 von Schwefelwasserstoff zerlegt, gibt aber 

 weder mit Silbernitrat den weiBen Nieder- 

 schlag von Cyansilber noch mit verdiinnter 

 Kalilauge den von Quecksilberoxyd, sondern 

 'in beiden Fallen gelost bleibende Doppel- 

 verbindungen. Sein Zerfall in Quecksilber 

 und Cyan beim Erhitzen dient zur Dar- 

 stellung des Cyans. Es iibt die Giftwirkung 

 der Blausaure und des Quecksilberchlorids 

 zugleich aus. 



Die Cyanide bilden mit ihresgleichen und 

 anderen Salzen meist wohlkristallisierte 

 Doppelverbindungen. So werden die un- 

 loslichen Cyanide, z. B. Cyansilber, von 

 Losungen anderer Cyanide aufgenomrnen. 

 Diese Doppelverbindungen scheiden sich 

 in zwei Gruppen, erstens solche, in deren 

 Losung die Metalle und die Blausaure durch 

 die gebrauchlichen Reagentien nachzuweisen, 

 also als einfache lonen vorhanden sind, und 

 zweitens in komplexe Salze. Dieser Unter- 

 schied ist aber nur graduell und eine scharfe 

 Grenze laBt sich nicht ziehen. 



30) Komplexe Cyanide. Sie lassen 

 sich von den beiden hypothetischen poly- 

 meren Blausauren 



H.C=N 

 I 1 

 N=C.H 



und 



. 



K 



N 



ableiten. 



H 



Dicyanring Tricyan- oder Cyanurring 



Atome von Schwermetallen vermogen 

 Reste dieser Sauren zu einer komplexen 

 Saure zu vereinigen, in der die noch vor- 

 handenen Wasserstoffatome wie in gewohn- 

 h'chen Sauren durch Metallatome oder Alkyl- 

 gruppen vertretbar sind. Von solchen kom- 

 plexen Sauren sind die wichtigsten 



H.C=N N=C.H 



N-C Pt C=N 

 Platincyanwasserstoff 



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