Dampfr 



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ratur, wahrend endlich ( , Cp ) den Quotienten 



\ dp /T 



darstellt aus der Aenderung von c p zu der sie 

 hervorrufenden Aenderung des Druckes nm 

 dp, wenn gleichzeitig die Temperatur T dabei 

 konstant gehalten wird. 



Wenden wir letztere Gleichung beispiels- j 

 weise wie denim auf Wasserdampf an, so | 

 folgt unter Benutzung der Callendarschen 

 Zustandsgleichung in vollerUebereinstimmung t 

 mit der Erfahrung, daB c p in Sattigungsnahe 

 mit der Temperatur (bei konstantem Druck) 

 abnimmt, dagegen mit dem Druck (bei kon- ; 

 stanter Temperatur) zunimmt. -- Die gleiche | 

 GesetzmaBigkeit ist sowohl theoietisch als 

 auch experimentell fiir Luft festgestellt 

 worden. 



Man kann somit mit Hilfe der Zustands- 

 gleichung die Abhangigkeit der spezifischen 

 Warme von den Zustandsvariablen berechnen, 

 kann aber auch umgekehrt auf Grund der 

 Werte von c p und deren Abhangigkeit von p 

 nnd T eine Zustandsgleichung der Dampfe 

 aufstellen. Es ergibt sich also eine Moglichkeit, 

 die Zustandsgleichung auf eine Weise zu be- j 

 stimmen, die vollkommen unabhangig ist 

 von der direkten Methode, bei der die einander 

 zugehorigen Werte von p, v und T festgelegt 

 werden. Eine zweite Moglichkeit bietet die 

 Beobachtuug des sogenannten Thomson- 

 Joule-Effektes, d. h. der Abkiihlung, die 

 komprimierte Gase und Dampfe bei der Ex- 

 pansion ohne auBere Arbeitsleistung zeigen. 

 (Vgl. ,,kritische Erscheinungen" im Artikel 

 ,,Aggregatzustande".) Auch diese Ab- 

 kuhlung laBt sich thermodynamisch mit Hilfe 

 der Zustandsgleichung berechnen. 



2. Verdunsten, Verdampfungsgeschwin- 

 digkeit, Nebelbildung, Taupunkt. Im vor- 

 hergehenden sind die Eigenschaften der ge- 

 sattigten und ungesattigten Dampfe mehr 

 unter dem Gesichtspunkte besprochen, daB 

 sich aus dem Dampfe durch ^Condensation 

 die Fliissigkeit bildet. Wir gehen nunmehr 

 auf den umgekehrten Vorgang, die Ent- 

 wickelung des Dampfes aus der Fliissigkeit, 

 naher ein. Bei der Uberfiihrung ernes Kb'r- 

 pers aus dem flussigen in den dampfformigen 

 Zustand konneii wir zwei Arten derselben 

 unteischeiden: 1. das Verdunsten, 2. dasSieden. 

 Diese beiden Arten der Verdampfung 

 weisen in mehrfacher Hinsicht Verschieden- 

 heiten voneinander aut. 



Das Verdunsten findet namlich bei jeder 

 Temperatur statt, ist unabhangig von dem 

 herrschenden Luftdrucke und wesenth'ch 

 bedingt durch den Partialdruck des Dampfes 

 iiber der Oberflache der verdunstenden 

 Fliissigkeit (s.unten). Das Sieden hingegener- 

 folgt nur bei einer durch den auBeren Druck 

 bestimmten Temperatur. Die Erklarung 

 dieses Unterschiedes liegt darin, daB das Ver- 



dunsten sich nur an der Oberflache, die 

 Dampfbildung beim Sieden dagegen im Inne- 

 ren der Fliissigkeit abspielt. 



GemaB der Auffassung der kinetischen 

 Gastheorie sprechen wir auch den Molekiilen 

 einer Fliissigkeit eine gewisse Energie hin- 

 und hergehender Bewegung zu. Bei den 

 Molekiilen, die sich in der Nahe der an die 

 Luft oder ein anderes Gas grenzenden frcicn 

 Oberflache befinden, tritt nun der Fall ein, 

 daB zuweilen einige derselben init zufallig 

 so groBer Geschwindigkeit gegen die Fliissig- 

 keitsoberflache stoBen, daB sie von den die- 

 selbe bildenden Teilchen in ihrer Bewegung 

 nicht festgehalten werden und daher die 

 Oberflache durchstoBend als Dampfteilchen 

 in den dariiber befindlichen Raum iiber- 

 treten. Denken wir uns den Raum iiber der 

 Fliissigkeitsoberflache durch eine Umhiillung, 

 etwa eine Glasglocke, abgeschlossen und durch 

 eine Pumpe von der urspriinglich in ihm 

 enthaltenen Luft befreit, so wird sich infolge 

 der oberflachlichen Verdunstung der Raum 

 mehr und mehr mit Dampfteilchen fiillen. 

 Gleichzeitig steigt der Druck, den der ge- 

 bildete Dampf auf die Umhiillung ausiibt 

 und erreicht schlieBlich einen Hochstwert, 

 wenn der Raum mit Dampf gesattigt ist. 



Alsdann haben wir einen Gleichgewichts- 

 zustand, bei dem bei konstant gehaltener 

 Temperatur keine Aenderung in dem Mengen- 

 verhaltnis des fliissigen und des dampfformigen 

 Teiles mehr eintritt. Diesen Gleichgewichts- 

 zustand haben wir nach der kinetischen Theo- 

 rie nicht als einen statischen, sondern als 

 einen dynamischen aufzufassen; es tritt nam- 

 lich kein vo'Uiges Aufhoren der Verdunstung 

 ein, so daB ein bestimmter Teil der Molekiile 

 immer dampffb'rmig, ein anderer immer 

 fliissig bliebe. Vielmehr dauert die Ver- 

 dunstung fort, sie wird aber dadurch kom- 

 pensiert, daB auch umgekehrt die gebilcleten 

 Dampfteilchen bei ihrer Bewegung auf die 

 Fliissigkeitsoberflache auftreffen und unter 

 Umstanden beim Aufprall von den Fliissig- 

 keitsteilchen festgehalten und dadurch wie- 

 der in den fliissigen Zustand iibergefiihrt 

 werden. Der obige Gleichgewichtszustand 

 wiirde also dadurch charakterisiert sein, daB 

 sich bei der herrschenden Temperatur im 

 Sattigungszustande eine solche Anzahl von 

 Dampfteilchen in der Volumeneinheit be- 

 findet, daB durch die freie Oberflache in der 

 Zeiteinheit ebenso viele Molekiile aus der 

 Fliissigkeit in den Dampfraum iibertreten als 

 umgekehrt aus dem Dampfraum dadurch 

 ausscheiden, daB sie bei der Beriihrung mit 

 der Fliissigkeit wieder verfliissigt werden. 

 Dieser Gleichgewichtszustand wird gestb'it 

 durch Aenderung der Temperatur; bei Steige- 

 rung derselben tritt erneute Verdunstung 

 ein, bei Verminderung findet vermehrte Kon- 

 densation statt. Man spricht auch von dem 



