K i-JS 



Disperse Gebilde (Allgemeiner Teil) 



sam, dann rascher, aber durchaus kontinuier- 

 lich sinkt und dabei die urspriinglich rote 

 Farbe der Losungen einen ausgesprochen 

 gelblichen Ton annimmt, wie er den kristal- 

 loidalen Goldlosungen zukommt. 



Aelinliche Unteisuchungen an dispersen 

 Systemen anderer Stoffe haben ebenfalls 

 vollstandige Kontinuitat der Uebergange 

 von den molekulardispersen iiber die dis- 

 persen zu den grobdispersen Systemen er- 

 geben. 



3. Die kolloidalen Losungen im be- 

 sonderen. Nachdem die dispersen Systeme 

 im allgemeinen besprochen worclen sind, 

 soil im folgenden eine kurze Uebersicht i'tber 

 die Resultate gegeben werden, zu denen die 

 Untersuchungen an dem wichtigsten Teil- 

 gebiete der dispersen Systeme, den kolloi- 

 dalen Losungen, im einzelnen gefuhrt haben. 



3 a) Allgemeines. Ihren Ausgangspunkt 

 hat die Lehre von den kolloidalen Losi ngen 

 in den beriihmten Arbeiten von Thomas 

 Graham, in denen gezeigt wird, claB sich die 

 Liisungen nach der Diifusionsfahigkeit der 

 gelb'sten Stoffe in zwei Gruppen einteilen 

 lassen : die eine Gruppe umfaBt die Losungen 

 mit relativ groBem Diffusionsvermogen, zu 

 denen im wesentlichen die Losungen kristalli- 

 sierbarer Stoffe, z. B. die wasserigen Salz- 

 losungen, gehoren und die daher als kristal- 

 loidale Oder auch als echte Losungen 

 bezeichnet werden, die andere Gruppe die 

 Losungen mit relativ geringem Diffusions- 

 vermogen, als deren Reprasentant eine 

 wasserige Leimlosung angefiihrt wird und 

 die nach dem Worte colla -- Leim kolloi- 

 dale Losungen genannt werden. Im 

 Gegensatz zu den Kristalloiden treten 

 die Kolloide bei Abscheidung aus ihren 

 Losungen haufig in gallertartiger Form auf. 

 Derartige Gallerten setzen der Diffusion 

 reiner Losungsmittel, z. B. der Diffusion von 

 Wasser, sowie der Diffusion von Kristal- 

 loiden im allgemeinen kcin Hindernis ent- 

 gegen, fiir kolloidale Stoffe aber sind sie 

 mehr oder weniger undurchlassig. Sie 

 wurden daher schon von Graham zur 

 Rdndarstellung der kolloidalen Losungen, 

 die man in der Regel zunachst mit kristalloi- 

 dalen Losungen gemischt erhalt, durch 

 ,,Dialyse" benutzt. Versetzt man z. B. eine 

 verdiinnte wasserige Losung von Natron- 

 wasserglas Na 2 Si0 3 mit verdiinnter Salz- 

 sjiure, so bildet sich neben Kochsalz die ,,in 

 Wasser eigentlich unlosliche" Kieselsarre; 

 diese aber scheidet sich, wenn die Versuchs- 

 bedingungen richtig gewahlt sind, nicht aus, 

 sondern blribt kolloidal gelost. Bringt 

 man nun diese Losung von kristalloidalem 

 Koclisalx und kolloidakr KieselsJiure in 

 JiHMi Dialysator, d. h. ein GefaB, dessen 

 Boden aus einer Gallcrte, z. B. aus Perga- 

 mentpapier, besteht und das in einem groB- 



eren GefaB mit reinem Wasser schwimmt, 

 so diffundiert, drrch den osrnotischen Druck 

 getrieben, das Kochsalz durch das Perga- 

 mentpapier hindurch, bis die Konzentration 

 des Salzes im Innen- und im AuBengefaB 

 gleich 1st. Ersetzt man nach dem Konzen- 

 trationsausgleich die AuBenfliissigkeit durch 

 reines Wasser, so tritt abermals Konzen- 

 trationsausgleich ein, es wird also bei wieder- 

 holter Erneuening der AuBenfliissigkeit das 

 Kochsalz mehr und mehr aus der Innen- 

 fliissigkeit herausgezogen und damit die 

 Ivieselsaure, die als Kolloid nicht durch 

 das kolloidale Pergamentpapier diffundieren 

 kann und daher im InnengefaB des Dialy- 

 sators verbleibt, mehr und mehr gereiuigt. 

 Das Endergebnis der Dialyse ist eine 

 praktisch reine kolloidale Kieselsaure- 

 losung. 



Versucht man die Eigenschaften festzustel- 

 len, die fur die kolloidalen Losungen charak- 

 teristisch sind und drrch die sie sich wesent- 

 lich und prinzipiell von den echten Losungen 

 unterscheiden, so stoBt man auf Schwierig- 

 keiten, weil, wie bereits weiter oben darge- 

 legt worclen ist, kontinuierliche Uebergange 

 von den kolloidalen zu den echten Losungen 

 existieren und die Ziehung einer Grenzlinie 

 unmoglich machen, und ferner auch weil die 

 kolloidalen Losungen selbst in zwei, aller- 

 dings ebenfalls di rch Uebergange mitein- 

 ander verbundene Gruppen zerf alien, deren 

 typische Vertreter sich voneinander ebenso 

 sehr wie von denen der echten Losungen 

 unterscheiden. 



Die Richtigkeit des Gesagten ergibt sich, 

 wenn man die Darstellung der kristalloidalen 

 und der kolloidalen Losungen vergleicht. 

 Eine kristalloidale Losung kann stets in 

 der Weise gewonnen werden, daB man den be- 

 treffenden Stoff, z. B. Kochsalz, mit einer 

 geniigenden Menge des reinen Losungs- 

 mittels, z. B. Wasser, zusammenbringt. Es 

 tritt spontan Losung des Salzes ein, und 

 scheidet man, etwa durch Verdampfung des 

 Wassers, das Kochsalz wieder ab, so tritt 

 bei nochmaligem Wasserzusatz genau wie 

 vorher wieder Losuug ein. Kristalloide 

 werden drrch bio Be Einwirkung des Lo- 

 sungsmittels - - selbstverstandlich innerhalb 

 der Loslichkeitsgrenzen bis zu moleku- 

 laren Dimensionen dispergiert. Auch viele 

 Kolloide, so dfr gewohnliche Leim, Agar- 

 Aga_ oder Gelatine, werden durch bloBe 

 Beriihrung mit dem Losungsmittel disper- 

 giert, ein Vorgang, der nach Ausscheidung 

 des Kolloids drrch Verdampfung des Lo- 

 srngsmittels in der Regel olme weiteres 

 wiederholt werden kann. Die Kolloide dieser 

 Art, also die Kolloide, die mit den Kristal- 

 loiden die Eigenschaft vollkommener Re- 

 versibilitat der Auflosung teilen, werden als 

 reversible Kolloide bezeichnet. Ihnen 



