Disperse Gebilde (Allgenn-imT Tcil) 



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Systems gehbren, sondern zwischen ilmen 

 ihren Platz haben. 



3e) Der EinfluB von Losii"gsge- 

 nossen auf das Verhalten kolloidaler 

 Lbsungen. Sehr zahlreiche Untersuchungen 

 liegen iiber die Abhangigkeit der Bestandigkeit 

 kolloidaler Losungen von der Anwesenheit 

 von Losungsgenossen vor. Die Lb'sungsge- 

 nossen lassen sich in drei Gruppen einteilen: 

 Nichtelektrolyte, Elektrolyte und Kolloide. 



Di ersten, die Nichtelektrolyte, d. h. 

 Stoffe ohne eigene elektrische Ladung haben 

 auf die Bestandigkeit kolloidaler Losungen 

 nur einen sehr geringen Einfhi 6, eine Tatsache, 



die offenbar im 



engsten 



Zusammenhanse 



mit dem Umstande steht, daB Nichtelektro- 

 lyte von den dispersen Teilchen nicht ad- 

 sorbiert werden. Um so grb'Ber aber ist die 

 Bedeutung, die die Losungsgenossen mit 

 elektrischer Eigenladung fiir Losungen von 

 Kolloiden besitzen, also Stoffe, die von den 

 Teilchen mehr oder minder stark adsorbiert 

 werden. 



a) Der EinfluB von Elektrolyten 

 auf das Verhalten kolloidaler Lo- 

 sungen. Weiter oben war die Methode, 

 die zur Reinigung der kolloidalen Losungen 

 von den ihnen in der Regel von der Her- 

 stellung her anhaftenden Elektrolyten client, 

 besprochen worden. Hier muB nun zunachst 

 betont werden, daB eine vollkommen elek- 

 trolytfreie wasserige Lbsung eines Kolloids 

 bisher noch kaum gewonnen worden ist. 

 Die allgemeine Erfahrung, daB wenn man 

 die Dialyse zn lange fortsetzt, das Kolloid 

 sich spontan abscheidet, und die weitere 

 Erfahrung, daB sich in alien kolloidalen 

 Losungen in der Regel ohne besondere 

 Schwierigkeiten analytisch nachweisbare 

 Mengen von Elektrolyten befinden, weist 

 darauf liin, daB der Elektrolytgehalt der 

 kolloidalen Losungen mehr als zufallig, mehr 

 als eine bloBe Verunreinigung ist, daB die 

 Elektrolyte in den kolloidalen Komplexen 

 vielmehr eine Rolle spielen, daB sie aktiv 

 sind. 



Indessen darf man aus dem Gesagten 

 nun nicht etwa schlieBen, daB die Bestan- 

 digkeit kolloidaler Losungen durch Elektro- 

 lyte immer gesteigert wird; im Gegenteil, 

 so wesentlich ein kleiner Elektrolytgehalt 

 fiir die Stabilitat der Hydrosole ist, so 

 storend wirkt ein grbBerer Gehalt: Es gilt 

 als Regel, daB alle wasserigen Losungen irre- 

 versibler Kolloide bei etwas grb'Berem Elektro- 

 lytzusatz gefallt werden, eine Eigenschaft, 

 die sie mit echten wasserigen Suspensionen, 

 z. B. einer Suspension von Kaolin in Wasser, 

 teilen. Die etwas unbestimmten Ausdriicke 

 ,,klein" und ,, etwas grbBer" sind hier ab- 

 sichtlich gebraucht worden, denn iiber die 

 Menge des Elektrolyten, welche Ibsend und 

 welche fallend wirkt, laBt sich allgemeines 



wohl kaum sa^en. Die meisten Versuche 

 sind erstens an ziemlich verdiimiteii und 

 zweitens an ziemlieh elektrolytarmen kolloi- 

 dalen Losungen angestellt worden. Nun sind 

 aber - - und darin liegt eiu wescntliclicr und 

 tiefgreifender Unterschied /.wisrheii den lly- 

 drosolen irreversibeler Kolloide und editm 

 Losungen - Peptisierung und Ko;imil;itioii 

 nicht umkehrbare Prozesse, \vie Losing und 

 Fallung, und entsprechen nicht wie die hcideu 

 letztgenannten Vorgange einem wolildri'i- 

 nierten Gleichgewichtszustande. Ob eine 

 kolloidale Losung durch einen Elekirolyu-u 

 gefallt wird, hangt im einzelnen Falle nicht 

 nur von der stofflichen Natur und der Kon- 

 zentration von Losung und Elektrolyt ab, 

 sondern anch von den oft mehr oder minder 

 zufalligen Arbeitsbedingungen. So zeigten 

 gleiche Mengen der gleichen kolloidalen 

 Zinnsaurelosung gegen dieselbe Menge der- 

 selben Ammoniaklbsung ein verschiedenes 

 Verhalten, je nachdem das Ammoniak in 

 einem SchuB oder so schnell als irgend mog- 

 lich, also innerhalb weniger Sekunden, in 

 zwei Portionen zur Zinnsaiire gegeben wurde, 

 und ahnliche Beobachtungen liegen viel- 

 fach vor. Durch das Nichtvorhandensein 

 eines Fallungsgleichgewichtes sind auch so 

 eigentiimliche Erscheinungen zu erklaren, wie 

 die Beobachtung von Rose, daB eine (kolloi- 

 dale) Zinnsaurelosung um so schwerer von 

 Salzsaure gefallt wird, je mehr Salzsaure die 

 Losung bereits enthalt. Im iibrigen ist die 

 Fallung einer bestimmten kolloidalen Losung 

 durch einen bestimmten Elektrolyten eine 

 durchaus spezifische Reaktion: Manche kolloi- 

 dale Losungen werden durch bestimmte 

 Elektrolyte besonders leicht gefallt. So hat 

 Graham eine kolloidale Kieselsaurelosung 

 dargestellt, die gegen Kohlensaure auBerst 

 empfindlich ist, so daB es geniigt, durch die 

 Losung einige Kohlendioxydblasen zu leiteu, 

 um eine Koagulation des Kolloids zu be- 

 wirken, eine Empfindlichkeit, die andere 

 kolloidale Kieselsaurelosungen keineswfigs 

 zeigen. 



Sieht man von alien Einzelheiten dieser 

 Art ab, so kann man als Regel die folgenden 

 Satze aufstellen: 



1. Die Fallung einer kolloidalen Losung 

 durch einen Elektrolyten ist nicht ein mo- 

 m en tan verlaufender Vorgang, sondern er- 

 fordert eine gewisse Zeit, die um so groBer ist, 

 je kleiner die Menge des Elektrolyten ist. 

 Unterhalb einer bestimmten, von Fall zu 

 Fall wechselnden Mmimalmenge, des 

 Schwellenwertes, wirkt der Elektrolyt 

 iiberhaupt nicht fallend. 



2. Die Fallung der Kolloide durch Elek- 

 trolyte ist eine Funktion der lonen, und zwar 

 wirkt von einem Elektrolyten immer das 

 Ion fallend, dessen Ladung der Ladung des 

 Kolloids entgegengesetzt ist. 



