Disperse Gebilde (Praparativer Tcil) 



1041 



a) Die kolloiden Losungen. Zur 

 Darstellung kolloider Losungen dienen wie 

 allgemein zur Erzeugung disperser Gebilde ! 

 Kondensations- und Dispersionsmethoden. 



Die Kondensationsmethoden. Wenn 

 sich ein fester oder fliissiger Stoff aus einer j 

 Losung ausscheiden soil, so muB unbedingt 

 der Ausscheidung eine Uebersattigung der 

 Losung an diesem Stoffe vorausgehen. Er- 

 folgt dann die Ausscheidung an moglichst 

 vielen Punkten in der Losung und geht die 

 Kondensation in diesen Punkten vor sich, 

 so erhalten wir, wenn die Kondensation 

 nur soweit fortschreitet, daB die Teilchen 

 ultramikroskopische Gro'Be haben, kolloide 

 Losungen, bei weiterem Fortschreiten di-r 

 Kondensation dagegen die Gele. 



Man erkennt, daB zwischen kolloiden 

 Losungen und Gelen durchaus keine prin- 1 

 zipiellen, sondern nur graduelle Unterscniede 

 bestehen. ZurErzielung beider Gebilde werden 

 also zunachst dieselben Grundbedingungen 

 zu erfiillen sein, nur kommen bei der Dar- 

 stellung kolloider Losungen noch eine Reihe ' 

 Bedingungen hinzu, welche erfiillt werden 

 miissen. um den KondensationsprozeB im 

 geeigneten Momente aufzuhalten oder wenig- 

 stens ungeheuer zu verlangsamen. 



Die Grundbedingungen zur Darstellung 

 von Kolloiden durch Kondensation sind 

 folgende: die disperse Phase muB im Dis- 1 

 persionsmittel eine moglichst geringe Los- 

 lichkeit besitzen (eine Bedingung, die iibri- 

 gens auch bei den Dispersionsmethoden 

 erfiillt sein muB). Chlornatrium wird z. B. 

 niemals eine wasserige kolloide Losung, 

 ein sogenanntes Hydrosol, und auch kein 

 Hydroge) bilden konnen. Weiter muB die 

 Bildungsgeschwindigkeit des Stoffes, der als 

 disperse Phase auftreten soil, moglichst 

 groB sein, eine Bedingung, die in den meisten 

 Fallen bei schwer loslichen, durch lonen- 

 reaktionen entstehenden Stoffen erfiillt ist, 

 wenn man nicht besondere Vorkehrungen 

 (Membranbildung) trifft, daB nur eine ganz 

 langsame Herandiffusion des einen der 

 beiden lonen zum anderen, mit dem es rea- 

 giert, stattfinden kann. In diesem Falle 

 bildet sich namlich der schwerlosliche Stoff 

 in sichtbaren Kristallen. Soil der schwer- 

 losliche Stoff als kolloide Losung auftreten, 

 so kommt noch die Sonderbedingung hinzu, ' 

 daB auBerdem bestimmte Konzentrationen 

 einznhalten sind, die von der Natur des Stoffes 

 abhangig sind. In der Regel diirfen diese 

 Konzentrationen nur klein sein. Verwendet 

 man lonenreaktionen zur Darstellung kolloi- 

 der Losungen, speziell von Hydrosolen, so 

 muB auBerdem stets eines der reagierenden 

 lonen im Ueberschusse verbleiben, welches 

 die Natur und den Ladungssinn der ent- 

 stehenden kolloiden Losung bedingt. End- ! 

 lich diirfen samtliche vorhandenen lonen ' 



Handworterbuch der Naturwissenschat'ten. Band II. 



nur in Konzentrationen zugegen sein, welche 

 unterhalb des Schwellenwertes ihrer Fal- 

 lungswirkung liegen, eine Bedingung, die 

 eigentlich schon in der ersten der aufge- 

 zahlten Sonderbedingungen implizite liegt 

 (siehe im allgemeinen Teil den Abschnitt 

 iiber den EinfluB von Elektrolyten auf 

 kolloide Losungen). 



Als Beispiel fiir lonenreaktionen, durch 

 die kolloide Losungen entstehen, sind anzu- 

 fiihren die Bildung des Kieselsauresols durch 

 EingieBen von Wasserglaslosung in ver- 

 diinnte uberschiissige Salzsaure, die ana- 

 loge Darstellung der Sole von Wolfram- und 

 Molybdansaure, von Titansaure, samtlich 

 mit nachfolgender Dialyse, die direkte Dar- 

 stellung von Arsen- und Antimontrisulfidsol 

 durch Einwirkung von Schwefelwasserstoff 

 auf wasserige Losungen von Arsentrioxyd 

 bzw. Brechweinstein in kleiner Konzentration, 

 die Dialyse der verschiedenen leicht hydro- 

 lysierbaren Nitrate nach W. Biltz usf. 



Des naheren auf Einzelheiten einzugehen 

 ist hier nicht der Ort, doch sollen die Verhalt- 

 nisse an einem besonders durchsichtigen und 

 einfachen Beispiele erlatitert werden, sie lassen 

 sich leicht auf andere Hydrosole, welche im 

 Gegensatz zuandern Solen allein durch lonen- 

 reaktionen entstehen, iibertragen. Das Hydro- 

 sol des Jodsilbers entsteht durch Reaktion von 

 Jodkalium und Silbernitrat nur dann, wenn 

 die Losungen dieser Stoffe bestimmte Kon- 

 zentrationen nicht iiberschreiten und wenn 

 entweder Jodion oder Silberion im Ueber- 

 schusse bleibt. Im ersten Falle hat das ent- 

 stehende Jodsilbersol negativen Ladungs- 

 sinn, da das fiir die Hydrosolbildung maB- 

 gebende Ion negativ geladen ist, die Lo- 

 sungen diirfen hochstens */ normal sein. 

 Im zweiten Falle ist das Sol positiv ge- 

 laden, da das Silberion das hydrosolbildende 

 ist, hier diirfen die reagierenden Losungen 

 hochstens 1 / 2n normal sein. Sicher riihrt 

 diese ladungerteilende Funktion der hydro- 

 solbildenden lonen daher, daB dieselben 

 vom Kolloid starker adsorbiert werden, als 

 die iibrigen gleichzeitig in der Losung vor- 

 handenen lonen, vor alien Dingen starker 

 als die entgegengesetzt geladenen lonen. 

 Als weitere Kondensationsmethoden, die 

 auf chemise-hen Reaktionen beruhen, kommen 

 die Darstellungen der Metallhydrosole durch 

 Reduktion von Metallsalzen in stark ver- 

 diinnten Losungen in Betracht. Man ver- 

 wendet hier meist Losungen komplexer 

 Metallsalze, um die Konzentration der in 

 der Regel mehrwertigen Metallionen, die auf 

 die in diesem Falle negativ geladenen Hy- 

 drosole einmal wegen ihrer Mehrwertigkeit, 

 dann aber auch wegen ihrer besonders starken 

 Adsorbierbarkeit eine starke Fallungswir- 

 kung ausiiben wiirden, auf ein moglichst 



geringes MaB herabzudriicken. 



So benutzt 



66 



