^ Mc Keiiflrick, Uliitgase. 055 



Teelmologie an der Universitt zu Berlin. Zuerst versuchte er, Kohlen- 

 sure aus dem Blute durch einen Strom Wasserstoifgas auszutreiben, 

 und er erhielt auf diesem Wege bis 34 ccm Kohlensure von 62,9 ccm 

 Blut. Er stellte dann eine Quecksilber- Luftpumpe her, mit welcher 

 man eine Glocke bis zu weit hherem Grade entleeren konnte, als 

 dies mittels der gewhnlichen Luftpumpe mglich war'). Diese Unter- 

 suchung bezeichnet eine Epoche in i)hysiologi^cher Entdeckung, da 

 durch sie ein neues Licht auf die Funktion der x\tmung durch den 

 Beweis fr das Vorhandensein von Gasen im Blute geworfen wurde. 



Lassen Sie mich nun, um die Bedeutung dieses Beweises und 

 der angewendeten Methode recht zu wrdigen, Ihre Aufmerksam- 

 keit auf die Gesetze lenken, welche die Diffusion der Gase 

 regeln. Da eine Gasmasse keine bestimmte Form wie ein fester 

 Krper hat, noch aucli einen bestimmten Raum wie ein Flssigkeit 

 einnimmt, sondern vielmehr aus einer ungeheuren Zahl von Molekeln 

 besteht, welche infolge ihrer gegenseitigen x\bstoung immer weiter 

 von einander sich zu entfernen streben, so ist leicht einzusehen, dass 

 zwei in gegenseitige Berhrung gebrachte Gasmassen sich miteinander 

 vermischen werden das heit, ihre Molekeln werden untereinander 

 eindringen, bis eine Mischung erzielt ist, welche gleichmig viel 

 Molekeln von jedem Gase enthlt. Die Kraft, mit welcher die Mole- 

 keln einander abstoen, und mittels deren sie nach allen Bichtungen 

 hin einen Druck ausben , ist als der Druck oder die Spannung der 

 Gase bekannt. Es leuchtet ein. dass je grer die Zahl der Gas- 

 molekeln in einem gegebenen Baume ist, desto grer auch der Gas- 

 druck sein wird; und daraus folgt, dass der Gasdruck in umgekehrtem 

 Verhltnis zum Gasvolumen steht bekannt als Boyle'sches Gesetz. 

 Nehmen wir nun an, zwei Gase seien durch eine porse Zwischen- 

 wand von einander geschieden: dieselben werden sich miteinander 

 vermischen, und die GeschAvindigkeit, mit der die Diffusion vor sich 

 geht, wird entsprechend dem spezitischen Gewicht der Gase ver- 

 schieden sein. Leichte Gase wie Wasserstoff oder Leuchtgas werden 

 somit schneller diffundieren als atmosphrische Luft, Chlorgas oder 

 Kohlensure. 



Wichtig ist es auch die Gesetze zu beachten, nach denen die Ab- 

 sorption von Gasen durch Flssigkeiten vor sich geht. Wenn wir 

 ein wenig Wasser ber Quecksilber mit Ammoniakgas in Berhrung 

 treten lassen, so wird das Gas schnell von dem W^asser absorbiert 

 (1 Volumen Wasser nimmt 730 Volumina Ammoniakgas auf); alles 

 Gas ber dem Quecksilber verschwindet, und infolgedessen treibt der 



i) Anm. Dies ist iiiclit g;uiz riclitig. Magnus erhielt viel geringere Gas- 

 mengen aus dem Blut. Seine Uaspumpe war auch sehr unvollkommen. Ihre 

 jetzige Form erhielt sie spter durch Hoppe-Sey 1er , Ludwig, Helni- 

 holtz und Pflger. Die erstem genauem Blutgasbestimmungen rhren von 

 Ludwig und Setschenow her. J. K. 



