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Druck der uern Lutt das Quecksilber in dem Glasrolir in die Hhe. 

 Je lilier die Temi)eratur einer Flssigkeit ist, desto weniger Gas 

 nimmt sie auf; und bei dem Siedepunkt ist die Absorption = 0, Aveil 

 bei dieser Temperatur die Flssigkeit selbst in Gas sich verwandelt. 

 Die Absorptionsfhigkeit verschiedener Flssigkeiten fr dasselbe Gas 

 und diejenige derselben Flssigkeit fr verschiedene Gase schwankt 

 zwischen weit von einander liegenden Grenzen. Bunsen bestimmte 

 den Absor])tions-Koeffizienten einer Flssigkeit fr ein Gas auf die 

 Zahl, welche den Gasraum (reduziert auf 0" C und 760 mm Baro- 

 meterstand) angibt, der von einem Volumen Flssigkeit aufgenom- 

 men Avird. So nimmt 1 Volumen destilliertes Wasser folgende Gas- 

 volumina auf: 



CO2 Atm. Luft 

 1,797 0,025 



1,5 0,022 



1,002 0,018 



0,569 



1 Volumen destilliertes Wasser ferner absorbiert bei 0" C 

 0,00193 Volumen Wasserstoff, whrend es nicht weniger als 1180 

 Volumina Ammoniak aufnehmen kann; weiter verschlackt 1 Volumen 

 Wasser bei 0" nur 0,2563 Volumen Kohlenwasserstotfgas, aber 1 Vo- 

 lumen Alkohol nimmt bei derselben Temperatur bis 3,595 Volumina 

 auf. Das Volumen des absorbierten Gases ist von dem Drucke 

 unabhngig, und immer das gleiche Volumen Gas wird aufgenommen, 

 mag der Druck sein wie er will. Nun aber steht nach dem Boyle'- 

 schen Gesetz die Dichte eines Gases, oder mit andern Worten die 

 Zahl der Molekeln in einem gegebenen Baume, im Verhltnis zu dem 

 Druck; und da das Gewicht dem Produkt aus dem Volumen und der 

 Dichtigkeit gleichkommt, whrend das absorbierte Gasvolumen immer 

 dasselbe bleibt, so steigt und fllt das Gewicht oder die Menge 

 des absorbierten Gases im Verhltnis zum Drucke (Dalton und 

 Henry'sches Gesetz). Daraus endlich geht hervor, dass ein Gas als 

 physikalisch absorbiert von einer Flssigkeit zu betrachten ist, wenn 

 es von derselben bei einer Verminderung des Druckes in der letztern 

 entsprechenden Gewichtsmengen, nicht Baumniengen entweicht. 



Wenn zwei oder mehr Gase eine Atmosphre ber einer Flssig- 

 keit bilden, so findet die Absorption proportional zu dem Drucke statt, 

 den jeder der Bestandteile der Luftmischung ausben wrde, wenn 

 er allein in dem von der Mischung eingenommenen Baum sich be- 

 fnde, weil nach dem Dalton 'sehen Gesetz ein Gas keinen Druck 

 ausbt auf ein anderes, das mit ihm vermischt ist, weil vielmehr ein 

 Baum, der mit einem Gase erfllt ist, hinsichtlich eines zweiten Gases 

 als ein solcher ohne Gas oder, mit andern Worten, als ein Vakuum 

 betrachtet werden muss. Dieser Druck, welcher die Absorption der 



