Nasse, Physiologische Oxydation. 767 



Aus den Verhandlungen gelehrter Gesellschaften. 

 Naturforschende Gesellschaft zu Rostock. 



Sitzung am 31. Oktober 1891. 

 (Separatabdruck der Rostocker Zeitung", Nr. 534, 1891.) 



Herr 0. Nasse hielt den angekndigten Vortrag ber die physio- 

 logische Oxydation. 



Bringt man Benzaldehyd mit wsseriger Lsung von Kupfersulfat und 

 mglichst wenig Luft in ein geschlossenes Glasgef (1), so sieht man sehr 

 rasch, besonders bei Belichtung, metallisches Kupfer an den Wnden des Ge- 

 fes und die Tropfen des Benzaldehyd umhllend sich ausscheiden. War dem 

 Gemisch Schwefel in seiner Verteilung zugesetzt (2), so findet man nicht 

 metallisches Kupfer, sondern Schwefelkupfer. Schttelt man aber Benzaldehyd 

 mit Wasser und Luft (3), so werden beigefgte oxydabele Krper oxydiert, 

 Jodkaliumstrke, sowie Guajaktinktur geblut, Sulfide in Sulfate verwandelt 

 u. dgl. m., wie schon vor lngerer Zeit von Schnbein beobachtet worden ist. 



Den erwhnten drei Experimenten ist ein Vorgang gemeinsam, nmlich 

 die Oxydation des Benzaldehyd zu Benzoesure. In den beiden ersten Fllen 

 kann die Oxydation nur auf Kosten des Wassers vor sich gehen. Es werden 

 die Wassermolekle gespalten, OH (Hydroxyl) tritt an die Stelle von H in die 

 Aldehydgruppe des Benzaldehyd, die beiden Wasserstoffatome aber, das aus 

 dem Benzaldehyd austretende, sowie das restierende des Wassers rufen sekun- 

 dre Vernderungen in den Gemischen hervor. Im 1. Falle treten je zwei 

 Wasserstoffatome an Stelle des Kupfers im Kupfervitriol, Kupfer wird abge- 

 schieden, im 2. Falle vereinigen sich je zwei Wasserstoffatome mit einem 

 Schwefelatom zu Schwefelwasserstoff, der nun weiter Schwefelkupfer bildet. 

 Aber auch in dem 3. Experiment, in welchem nicht Reduktions- sondern Oxy- 

 dationserscheinungen in das Auge fallen, so dass der Vorgang ein ganz anderer 

 zu sein scheint, wird von dem Freiwerden von Wasserstoffatomen bei der 

 Hydroxylierung des Benzaldehyd auf Kosten des Wassers auszugehen sein. 

 Hier werden Sauerstoffmolekle angegriffen, und indem je zwei Wasserstoff- 

 atome sich eines Sauerstoffatoms bemchtigen, mit demselben Wasser bildend, 

 werden Sauerstoffatome disponibel, welche nun die zuvor beschriebenen Oxy- 

 dationen von zugesetzten oxydabelen Substanzen ausfhren, u. a auch die so- 

 genannten Ozonreaktionen (Schn b ein) zu stnde bringen, die bekanntlich 

 nichts anderes sind als Reaktionen auf Sauerstoffatome (vergl. Pflge r's 

 Archiv III, S. 240, 1870). 



Eine ganze Reihe von Oxydationen im Protoplasma muss man sich ab- 

 hngig denken von den Sauerstoffatomen, welche bei Hydroxylieruugeu hnlich 

 der des Benzaldehyd frei werden. Als sekundre Oxydationen knnen sie 

 den letzteren gegenber gestellt werden (vergl. Pflge r's Archiv, XLI, 

 S. 378, 1887). Nun lsst sich freilich nicht leugnen, dass der nasziereude 

 Wasserstoff auch Wasserstoffhyperoxyd bilden kann und auch leicht beobachten 

 bei lngerem Durchlften von Benzaldehyd mit Wasser; wenn aber auch wirk- 

 lich nur Wasserstoffhyperoxyd entstnde, was nicht scharf bewiesen werden 

 kann, so wre das fr die Vorgnge im Protoplasma doch nicht von Bedeu- 

 tung, da das Wasserstoff hyperoxyd in Berhrung mit dem Protoplasma sofort 

 wieder unter Freiwerden von Sauerstoffatomen zerfallen muss. Die Aktivierung 

 des Sauerstoffs durch Wasserstoff im Status nascens, wie man das Freiwerden 

 von Sauerstoff atomen wohl auch genannt hat, ist zuerst von Hoppe-Seyler 

 nachgewiesen und auch innerhalb der Organismen, im Protoplasma, als mglich 



