XIV. PHYSIOLOGIE GENERALE. 323 



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 tion^ Tj- ) 1/15; il prit par empoisonnement par NaCl si le rapport 



t- /-il 



^r-TTj ( 1/125 ou 1/250. Dans l'eau de mer, ce rapport est, 1/45, c'est--dire 



peu prs le milieu entre ces deux limites. 



Explicaiion de ces actions. On a vu formuler antrieurement l'ide de 

 concurrence des ions Na et K pour s'unir au mme anion qui n'existe qu'en 

 quantit limite la surface du corps. Le poisson meurt si plus de 1/17 des 

 anions s'unissent avec K. On ne peut pas supposer que c'est parce que ces 

 combinaisons pntrent dans le sang et diffusent jusqu'au systme nerveux, 

 car on ne comprendrait pas l'action antitoxique sur NaCl de grandes quan- 

 tits de KCl : ces grandes quantits tueraient l'animal. Il faut supposer que 

 la combinaison de KCl et NaGl en certaines proportions met les collodes 

 du corps dans un tat physique rendant possible l'entretien de la vie. Ces 

 proportions sont entre 1/17 et 1/125 ou 1/250, soit peu prs 1/45. 



e) A une solution de 100 NaCl, o des Fundulus vivent bien, on ajoute 

 l'acide dont on veut tudier la toxicit et on mesure le degr de concentration, 

 ncessaire pour que les poissons soient tus en l'espace de quelques heures 

 (moins de 18). On constate ainsi que le degr de concentration toxique est, 



pourKCletNHO3,entre0,2et0,.3^""3d'unesolution-^pour 100' '"^ de la solution 



saline. Cette action toxique est combattue par les sels neutres. Le coefficient 



j 1 . X .L- acide (HCl ou MIO,) ,,, ,, . , , , . 



de desmtoxication, p. - - = 1/166; pour 1 aide butyrique ce 



coefficient est de 1/100, pour l'acide actique, de l/33.i Pour l'acide butyrique, 

 le coefficient reste presque constant ([uelle que soit la concentration de 

 l'acide; pour NHO3, les oscillations sont plus grandes. CaCP exerce une 

 action antitoxique 8 11 fois plus forte que NaCl. 



Au sujet du mode d'action des acides et du mode de dsintoxication, les 

 auteurs hasardent quelques suggestions encore trop vagues et reposant sur 

 des comparaisons trop lointaines pour qu'il y ait lieu de s'y arrter. Y, 



DeLAGE et M. GOLDSMITH. 



c) Loeb (Jacques). Sur le mcanisme des actions antagonistes des sels. 

 Le fait qu'il s'agit d'expliquer est le suivant. Les solutions pures des sels 

 principaux de l'eau de mer (chlorures de Na et de K), mme la concen- 

 tration oi ils se trouvent dans l'eau de mer, sont toxiques pour le Fundiihis, 

 et ce n'est pas en raison de la faiblesse de la pression osmotique pour le 

 dernier, puisque l'animal se dveloppe mme dans l'eau distille. Le NaCl 

 peut tre dsintoxiqu par le CaCl- seul lorsqu'il s'agit de l'uf, mais il 

 rclame, lorsqu'il s'agit de l'animal clos, la prsence de deux sels : CaCl- et 

 KCl. Le CaCP seul n'est pas toxique. Le mcanisme de cette action se laisse 

 deviner par l'observation de ce qui se passe pour les ufs du Fundulus. 

 Ceux-ci ne se dveloppent pas dans les solutions pures, mais on peut dsin- 

 toxiquer ces dernires par des sels hautement toxiques par eux-mmes, tels 

 que ZnSOj, BaCU, etc. Cela s'explique en se rappelant que le liquide am- 

 biant n'est pas, comme pour les plantes, un milieu nutritif, mais seulement 

 un milieu mcanique, dont l'embryon est spar par une enveloppe imper- 

 mable. Mais cette enveloppe possde un point permable : le micropyle, 

 obtur par un bouchon glatineux. Si ce bouchon est rendu impermable 

 par un moyen quelconque, voire par l'action tannante d'un mlange toxique, 

 l'uf se dveloppe sans encombre. Pour le poisson clos, les conditions sont 



